Question

向50ml 1mol/L的KAl(SO₄)₂溶液中逐滴加入2mol/L的Ba(OH)₂溶液，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)Al^3＋恰好完全沉淀時(shí)，消耗Ba(OH)₂溶液30ml

B．當(dāng)SO₄^2—恰好完全沉淀時(shí)，Al^3＋全部轉(zhuǎn)化為AlO₂^—

C．加入50mlBa(OH)₂溶液時(shí)，反應(yīng)可用下列離子方程式表示：2Al^3＋＋3SO₄^2—＋3Ba^2＋＋6OH^－===2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

D．隨加入的Ba(OH)₂的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：KAl(SO₄)₂為0.05mol，當(dāng)Al^3＋恰好完全沉淀時(shí)，KAl(SO₄)₂ 與Ba(OH)₂物質(zhì)的量之比為2:3，離子方程式表示：2Al^3＋＋3SO₄^2—＋3Ba^2＋＋6OH^－===2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓，加入Ba(OH)₂的物質(zhì)的量為0.075mol時(shí)，消耗Ba(OH)₂溶液37.5mL，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)SO₄^2—恰好完全沉淀時(shí)，KAl(SO₄)₂ 與Ba(OH)₂物質(zhì)的量之比為1:2，離子方程式表示：Al^3＋＋2SO₄^2—＋2Ba^2＋＋4OH^－=== AlO₂^—＋2BaSO₄↓＋H₂O，加入Ba(OH)₂的物質(zhì)的量為0.10mol時(shí)，消耗Ba(OH)₂溶液50mL，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)方程式錯(cuò)誤；D項(xiàng)當(dāng)氫氧化鋁達(dá)到最大值時(shí)，繼續(xù)加入氫氧化鋇，硫酸鋇生成1mol同時(shí)氫氧化鋁溶解2mol，沉淀的物質(zhì)的量減少，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查溶液中的離子反應(yīng)及Al³⁺的轉(zhuǎn)化問(wèn)題。

點(diǎn)評(píng)：由于有兩種沉淀的生成，同時(shí)還有沉淀的溶解，所以思維量增大，難度較大。