【題目】根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說法正確的是

A. 除去粗鹽中雜質(zhì)Mg2+、SO42-、Ca2+,加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B. 從能量轉(zhuǎn)換角度看,氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C. 從第步到第步的目的是為了濃縮

D. 在過程SO2被氧化

【答案】CD

【解析】海水蒸發(fā)溶劑得到粗鹽和母液,粗鹽通過精制得到精鹽,電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉;母液加氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,氫氧化鎂和酸反應(yīng)生成氯化鎂,母液通入氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì),被二氧化硫吸收后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴化氫,富集溴元素,通入氯氣氧化溴化氫為溴單質(zhì)得到高濃度的溴,據(jù)此解答。

ACa2用碳酸鈉除去,Mg2用氫氧化鈉除去,SO42用氯化鋇除去,過濾后加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除,所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面,而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整,如果在過濾沉淀前加入過量BaCl2溶液,稀鹽酸不能除去氯化鋇溶液,所以會(huì)產(chǎn)生新雜質(zhì),A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)電解原理分析,電解飽和食鹽水是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,B錯(cuò)誤;

C.溴離子被氧化為溴單質(zhì)后,被二氧化硫吸收生成溴離子,加入氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì),富集溴元素,從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮,C正確;

D.在過程④中發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,二氧化硫中硫元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià),所以二氧化硫被氧化,D正確;

答案選CD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“銀-菲洛嗪法”是檢測居室內(nèi)甲醛(化學(xué)式CH2O)含量的常用方法之一。化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用其原理設(shè)計(jì)如下裝置測定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量。(夾持裝置略去)

已知:甲醛能被銀氨溶液、酸性KMnO4氧化生成CO2;10-5mol·L-1的紫色KMnO4溶液遇甲醛氣體即褪色;毛細(xì)管內(nèi)徑不超過1mm。

請回答下列問題:

(1)銀氨溶液的制備。打開K3,打開分液漏斗活塞,將飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中。飽和食鹽水的作用是_________________________,當(dāng)觀察到三頸燒瓶中__________時(shí),關(guān)閉K3和分液漏斗活塞。

(2)室內(nèi)空氣中甲醛含量的測定

①用熱水浴加熱三頸燒瓶,打開K1,將滑動(dòng)隔板慢慢由最右端抽到最左端,吸入1L室內(nèi)空氣,關(guān)閉K1。打開K2,緩慢推動(dòng)滑動(dòng)隔板,將氣體全部推出,關(guān)閉K2。裝置中毛細(xì)管的作用是______________。

再重復(fù)上述操作四次。

②向充分反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=1,再加入足量Fe2(SO4)3溶液,寫出加入Fe2(SO4)3溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。立即加入菲洛嗪,F(xiàn)e2+與菲洛嗪形成有色物質(zhì),在562nm處測定吸光度,測得生成Fe2+ 1.12mg?諝庵屑兹┑暮繛___________mg·L-1。

(3)關(guān)閉K3,將三頸燒瓶中的溶液換為40.00mL 10-4mol· L-1的KMnO4溶液,量取KMnO4溶液使用的儀器是_____________。再加入2mL 6mol·L-1的硫酸酸化后重新測定空氣中甲醛的含量。當(dāng)三頸瓶中溶液恰好褪色時(shí),向容器A中共抽氣________次。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,只含有非極性共價(jià)鍵的是(
A.NaOH
B.NaCl
C.H2
D.H2S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2O2投入FeCl3溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象是(

A.生成白色沉淀B.生成紅褐色沉淀

C.有氣泡產(chǎn)生D.無變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素XY、Z原子序數(shù)之和為36Y、Z在同一周期,XZ在同一主族,X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。

1)寫出下列元素符號(hào):

X ,Y Z

2XY兩元素可形成化合物屬 離子共價(jià) )化合物。

3)寫出XZ所形成的化合物的化學(xué)式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式書寫正確的是:

A.CuCl2 = Cu + Cl2 B.HI = H+I

C.H2SO4 = 2H+SO4-2D.NaHCO3 = Na+H+CO32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸亞鐵(白色固體,難溶于水)是一種重要的工業(yè)原料,可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F,也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實(shí)驗(yàn),尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3的最佳方案:

實(shí)驗(yàn)

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管

0.8 mol/L FeSO4溶液

(pH=4.5)

1 mol/L Na2CO3溶液

(pH=11.9)

實(shí)驗(yàn):立即產(chǎn)生灰綠色沉淀,5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色

0.8 mol/L FeSO4溶液

(pH=4.5)

1 mol/L NaHCO3溶液

(pH=8.6)

實(shí)驗(yàn):產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡,2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色

0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2

溶液(pH=4.0)

1 mol/L NaHCO3溶液

(pH=8.6)

實(shí)驗(yàn):產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡,較長時(shí)間保持白色

(1)實(shí)驗(yàn)I中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示,請補(bǔ)全反應(yīng):_____________

Fe2++ + + H2O Fe(OH)3 + HCO3

(2)實(shí)驗(yàn)II中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為__________________。

(3)為了探究實(shí)驗(yàn)IIINH4+所起的作用,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究:

操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)IV

0.8 mol/L FeSO4溶液中加入________,再加入一定量Na2SO4固體配制成混合溶液(已知Na+對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響,忽略混合后溶液體積變化)。再取該溶液一滴管,與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合

與實(shí)驗(yàn)III現(xiàn)象相同

實(shí)驗(yàn)IV中加入Na2SO4固體的目的是_________。

對(duì)比實(shí)驗(yàn)II、III、IV,甲同學(xué)得出結(jié)論:NH4+水解產(chǎn)生H+,降低溶液pH,減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2的產(chǎn)生。

乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn),應(yīng)補(bǔ)充的對(duì)比實(shí)驗(yàn)操作是:_________,再取該溶液一滴管,與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合

(4)小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為,定性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能直接證明實(shí)驗(yàn)IIIFeCO3的純度最高,需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測定。分別將實(shí)驗(yàn)I、II、III中的沉淀進(jìn)行過濾、洗滌、干燥后稱量,然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。

補(bǔ)全A中裝置并標(biāo)明所用試劑。____________

為測定FeCO3的純度,除樣品總質(zhì)量外,還需測定的物理量是____________

(5)實(shí)驗(yàn)反思:經(jīng)測定,實(shí)驗(yàn)III中的FeCO3純度高于實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II。通過以上實(shí)驗(yàn)分析,制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切.已知t℃時(shí),反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25.若在2L密閉容器中加入0.02mol FeO(s),并通入xmolCO,t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡.此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%,則x的值為( 。
A.0.1
B.0.05
C.0.04
D.0.02

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