【題目】下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是（ ）
A.NaOH
B.NaCl
C.H2
D.H2S

【答案】C
【解析】解：A、NaOH中鈉離子與氫氧根離子之間形成的是離子鍵，故A錯誤；
B、NaCl中鈉離子和氯離子之間之間形成的是離子鍵，故B錯誤；
C、H2中氫原子之間形成的是非極性共價鍵鍵，故C正確；
D、H2S中氫原子和硫原子之間形成的是極性共價鍵，氫原子之間不存在化學鍵，故D錯誤．
故選：C．
【考點精析】利用極性鍵和非極性鍵對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知非極性鍵：由同種元素的原子間的原子間形成的共價鍵（共用電子對不偏移）；極性鍵：由不同元素的原子間形成的共價鍵（共用電子對偏向吸引電子能力強的一方）．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000molL﹣1的HCl標準溶液進行中和滴定（用甲基橙作指示劑）．
請回答下列問題：
（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為 ．
（2）盛裝標準鹽酸的儀器名稱為 ．
（3）滴定至終點的顏色變化為 ．
（4）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為 ．

（5）乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：
選取下述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 （保留四位有效數(shù)字）．

實驗序號

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000molL﹣1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

①

25.00

0.00

26.29

②

25.00

1.00

31.00

③

25.00

1.00

27.31


（6）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高（填序號）．
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D.滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，22.4L苯中含有的碳氫鍵數(shù)目為6NA

B. 標準狀況下，22.4LNO與11.2L 的O2組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

C. 25℃時，pH=1的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)目等于0.1NA

D. 已知反應: Cu2S+O22Cu+SO2,每生成1molCu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的主要組成元素是碳、氫、氧、硫、氮，燃煤產(chǎn)生CxHy、SO2等大氣污染物，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一�；卮鹣铝袉栴}:

（1）利用煤的氣化獲得的水煤氣( 主要成分為CO、CO2和H2 )在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。

已知: H2O(1) = H2O(g) ΔH1= +44 .0kJ/mol

CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) ΔH2=-3.0kJ/mol

CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-58.7 kJ/mol

寫出由CO與H2制備CH3OH 氣體的熱化學方程式____________。

（2）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3簡稱DMC) ;

2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0

①該化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=__________

②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應,能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________(填編號)。

A.V正(CH3OH)= 2V逆(H2O)

B.容器內(nèi)氣體的密度不變

C.容器內(nèi)壓強不變

D.CH3OH與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變

③一定條件下分別向甲，乙、丙三個恒容密閉容器中加入一定量的初始物質(zhì)發(fā)生該反應，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中DMC的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示:

容器

甲

乙

丙

容積(L)

0.5

0.5

V

溫度(℃)

T1

T2

T3

起始量

1molCO2(g)

2molCH3OH(g)

1molDMC(g)

1molH2O(g)

2molCO2(g)

2molCH3OH(g)

甲容器中，在5-15min時的平均反應速率v(CO2)=___________.乙容器中，若平衡時n(CO2)=0.2mol.則T1_____T2 (填“>”“<”或“=”)。兩容器的反應達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率: 甲________丙(填“>”“<."或”=”)。

（3）利用甲醇可制成微生物燃料電池(利用微生物將化學能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置)。某微生物燃料電池裝置如圖所示: A極是_____極(填“正”或“負”)，其電極反應式是_______。該電池不能在高溫下工作的理由是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鈉及其化合物的敘述中，正確的是（ ）

A.Na2O、Na2O2都屬于堿性氧化物

B.鈉著火時可用干冰滅火

C.Na2O、Na2O2水溶液的成分相同

D.向碳酸鈉固體中滴加少量水，伴隨著吸熱現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組得到一塊軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳（MnO2）和石英（SiO2）．為了制取Cl2和探究氯及其化合物的相關性質(zhì)，進行如下實驗．
【查閱資料】MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑
【制取氣體】
（1）取適量礦樣置于燒瓶中，加入足量濃鹽酸并加熱，充分反應后燒瓶中殘留的固體是 ．
（2）收集氯氣應將圖1導管的a接口與圖2導管的接口連接（填“b”或“c）．
（3）若生成標準狀況下11.2L Cl2 ， 則參加反應的MnO2的物質(zhì)的量為 mol．
（4）【實驗探究】 把紅熱的鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙．反應的化學方程是 ．
（5）按圖3進行實驗，觀察到B中的有色布條不褪色，C中的有色布條褪色．由此得出的結(jié)論 ．
（6）寫出C中反應的化學方程式： ．
（7）【聯(lián)系實際】 某氯堿工廠的氯氣管道發(fā)生泄漏，以下采取的措施正確的是　 　 （填序號）．
A.將人群向高處疏散
B.將人群向低處疏散
C.關閉氯氣管道，用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位
D.關閉氯氣管道，用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述中，不正確的是( 　)

A. 纖維素葡萄糖 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）

B. 淀粉葡萄糖 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）

C. 蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長發(fā)育）

D. 油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是

A. 除去粗鹽中雜質(zhì)Mg2+、SO42-、Ca2+，加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B. 從能量轉(zhuǎn)換角度看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C. 從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮

D. 在過程④中SO2被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學化學實驗常用裝置來制備．
完成下列填空：
（1）鐵架臺上的試管中發(fā)生的反應方程式是 ．
（2）飽和Na2CO3溶液的作用是 ．
（3）反應結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，、 ， 然后分液．

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