5．膠體區(qū)別于其它分散系的本質是（　�。�
A．膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在
B．膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙
C．膠體的分散質粒子直徑在1nm～100nm之間
D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動而且能產生丁達爾現(xiàn)象

分析 膠體的分散質微粒直徑大小是膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征所在．

解答 解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質是膠體分散質微粒直徑的大小，分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體．
故選C．

點評 本題考查了膠體的本質特征，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．a  mL FeCl3溶液中含F(xiàn)e3+ 28g，取a/5mL溶液稀釋到8a mL，則稀釋后溶液中Cl-的物質的量濃度是（　�。�
A．$\frac{25}{2a}$ mol•L-1B．$\frac{125}{2a}$mol•L-1C．$\frac{125}{4a}$mol•L-1D．$\frac{75}{2a}$ mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的
B．化學反應的方向與反應的熵變無關
C．室溫下，CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）不能自發(fā)進行，說明該反應△H＜0
D．同一物質：固體→液體→氣體的變化是焓增和熵增的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol，下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．體系壓強保持不變
B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3的體積百分數(shù)保持不變
D．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．Ⅰ．液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水當它們混合反應時，可以產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知：0.8mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣，并放出513.2kJ的熱量．反應的熱化學方程式為：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol．
Ⅱ．在密閉容器中進行反應
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2
③2Fe（s）+O2（g）?2FeO（s）△H3=b kJ•mol-1
（1）△H2=（b-2a）kJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（2）反應①的化學平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，已知在某溫度下時反應①的平衡常數(shù)K=2，在此溫度下2L密閉容器中進行反應①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為6mol，達到平衡時CO2的轉化率為66.7%，CO的平衡濃度為2mol/L．
（3）將上述平衡體系溫度升高時，再次達到平衡時體系中CO的濃度與CO2濃度的比值增大，為了加快化學反應速率且使體系中FeO的物質的量增加，其他條件不變時，可以采取的措施有BC（填序號）．
A．縮小反應器體積               B．再通入CO2
C．升高溫度                     D．使用合適的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．物質的量相同的不同物質其關系是（　　）
A．兩者質量一定相等B．兩者體積相等
C．兩者所含指定的微粒數(shù)相等D．兩者摩爾質量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖是Zn和Cu形成的原電池，下列描述合理的是（　　）
①Cu為陽極，Zn為陰極   
②Cu極上有氣泡產生
③SO42-向Cu極移動
④若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25mol氣體
⑤電子的流向是：Cu→導線→Zn ⑥正極反應式：Cu+2e-═Cu2+．
A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列關于常見化學物質的應用正確的是（　�。�
A．干冰能用作冷凍劑
B．氯化鈉可用作凈水劑
C．味精可用作食品調味劑
D．小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）．有如圖甲操作：

已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu2+卻幾乎不水解．
（1）溶液A中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能檢驗溶液A中Fe2+的試劑為a（填編號，下同）．
a．KMnO4     b．（NH4）2S    c．NaOH      d．KSCN
（2）欲用（1）中選擇的檢驗試劑測定溶液A中Fe2-的濃度，如圖乙的滴定方式中（夾持部分略去），最合理的是b（填序號）寫出滴定反應的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++2H2O
（3）在上述流程中，要得到較純的產品，試劑可選用cde．
a．NaOH    b．FeO     c．CuO     d．Cu（OH）2    e．Cu2（OH）2CO3
（4）為了測定制得的硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）中x的值，某興趣小組設計了實驗方案：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質量為ng．據(jù)此計算得x=$\frac{40（m-2n）}{9n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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