17．如圖是Zn和Cu形成的原電池，下列描述合理的是（　�。�
①Cu為陽極，Zn為陰極   
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生
③SO42-向Cu極移動
④若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體
⑤電子的流向是：Cu→導線→Zn ⑥正極反應式：Cu+2e-═Cu2+．
A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤

分析 Zn-Cu原電池中，Zn作負極，銅作正極，電池反應Zn+2H+=Zn2++H2↑，電子由負極流向正極，陰離子向負極移動，以此來解答．

解答 解：①該原電池中，Zn為負極，Cu為正極，故錯誤；
②銅電極上電極反應為2H++2e-=H2↑，有氣泡產(chǎn)生，故正確；
③硫酸根離子向負極鋅移動，故錯誤；
④若有0.5mol電子流經(jīng)導線，根據(jù)銅電極上電極反應為2H++2e-=H2↑，則可產(chǎn)生0.25mol氣體，故正確；
⑤電子由Zn電極流向Cu電極，故錯誤；
⑥銅電極為正極，電極反應為2H++2e-=H2↑，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查原電池，明確電極的判斷、發(fā)生的電極反應、電子、離子的移動方向即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中不正確的是（　�。�
A．非金屬性：S＞SiB．離子半徑：Na+＞S2-
C．第一電離能：N＞OD．元素電負性：C＞H

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．25℃、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液中發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ•mol-1，則下列對中和熱的描述正確的是（　　）
A．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.6 kJ•mol-1此時中和熱△H=-114.6 kJ•mol-1
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3 kJ•mol-1
C．H2SO4和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（　　）
A．膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在
B．膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙
C．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間
D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動而且能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，一定正確的是（　�。�
A．無色試液加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)論：試液中含Ca2+
B．無色試液加入KOH溶液，加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，結(jié)論：試液中含NH4Cl
C．無色試液使紅色石蕊試紙變藍，結(jié)論：試液呈堿性
D．無色試液焰色反應呈紫色，結(jié)論：試液是鉀鹽溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作合理的是（　　）
A．用托盤天平稱一定質(zhì)量的NaOH固體，兩端應同時放上一張濾紙再調(diào)平
B．用25 mL的堿式滴定管量取14.80 mL的NaOH溶液
C．25 mL的酸式滴定管裝 0.1 mol/L的H2SO4溶液至0.00 刻度，則所盛溶液體積為25.00 mL
D．用量筒量取一定體積的溶液前，必須先用該溶液潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．I．對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．如表為幾種弱酸在25℃時的電離平衡常數(shù)
酸電離平衡常數(shù)K
CH3COOH1.76×10-5
H2CO3K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11  
H3PO4K1=7.52×10-3  K2=6.23×10-8  K3=2.20×10-13 
回答下列問題：
（1）從電離的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最強的是H2PO4-，最弱的是HPO42-．
（2）等濃度的下列溶液中由水電離出的OH-濃度由大到小的順序是⑤③④①②（用序號作答）
①CH3COONa   ②NaH2PO4    ③NaHPO4    ④NaHCO3    ⑤Na2CO3
（3）電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的．現(xiàn)已經(jīng)測得25℃時，c mol/L的CH3COOH的電離轉(zhuǎn)化率為?，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)KCH3COOH$\frac{c{a}^{2}}{1-a}$．

II．已知t℃時，Kw=1×10-13；在t℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則 a：b=9：2．

III．現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），為制取純凈的CuCl2•2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖所示步驟進行提純：
25℃部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見如表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀pH2.77.64.7
完成沉淀pH3.29.76.7
請回答下列問題：
（1）流程中加入的試劑a最合適的是C（填序號）
A．酸性高錳酸鉀溶液  B．NaClO溶液  C．H2O2溶液   D．稀硝酸
加入試劑a的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，再除去．
（2）調(diào)節(jié)pH約4應該加入的物質(zhì)可以是AC．
A．CuO        B．CuCl2        C．Cu（OH）2        D．NaOH
利用平衡移動原理簡述加入該物質(zhì)的理由溶液中存在平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO或Cu（OH）2后，消耗溶液中H+，使平衡正向移動，從而使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3．
（3）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2•2H2O？不能（填“能”或“不能”）．如不能，應如何操作？（若能，此空不填）應在氯化氫氣氛中濃縮后冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在25℃，某無色溶液中由水電離出的C（OH-）水=1×10-11，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+   K+    NO3-   Cl-B．NO3-   CO32-  K+    Na+
C．K+     Na+   Cl-    SO42-D．Mg2+   Cu2+  SO42-   Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有A、B、C、D、E五種元素，它們可能是原子或離子，且為短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是非金屬性最強的元素．金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個；C元素有三種同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍．D的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，而其最高價氧化物的水化物為強酸．E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個，E離子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個．
（1）寫出A元素的名稱：氟，C2粒子的符號：12H．
（2）畫出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，寫出E的氫化物的分子式：H2O、H2O2．
（3）寫出B的單質(zhì)與E的單質(zhì)化合的化學方程式：4Na+O2═2Na2O，2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2 ．
（4）A與C形成的化合物中所含化學鍵的類型是：共價鍵．

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