2．下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)，且正確的是（　　）
A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓
D．用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：+Br2$\stackrel{催化劑}{→}$+HBr

分析 A．醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．電荷不守恒；
C．溴乙烷為非電解質(zhì)；
D．液溴與苯在催化劑條件下反應(yīng)生成溴苯和溴化氫．

解答 解：A．用醋酸除去水垢，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；
B．利用腐蝕法制作印刷線路板，離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B錯(cuò)誤；
C．溴乙烷為非電解質(zhì)，與硝酸銀不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯，方程式：+Br2$\stackrel{催化劑}{→}$+HBr，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了方程式的書寫，明確反應(yīng)事實(shí)是解題關(guān)鍵，注意有機(jī)物結(jié)構(gòu)，鹵代烴為非電解質(zhì)，與硝酸銀不發(fā)生反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾，所用玻璃儀器有哪些漏斗、燒杯、玻璃棒
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式
沉淀固體BAl2O3；沉淀DFe2O3；溶液EK2SO4、（NH4）2SO4和NH3•H2O．
（3）寫出①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)方程式，離子反應(yīng)寫離子方程式．
①Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-；
②Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
③[Al（OH）4]-+H+═Al（OH）3↓+H2O；
④2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　�。�
A．同周期元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
B．核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)也相同
C．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
D．${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{37}^{17}$Cl得電子能力相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA
B．1.00molNaCl中約含有6.02×1023個(gè)NaCl分子
C．常溫下，23g NO2和N2O4的混合物含有1.5NA個(gè)原子
D．agC2H4和C3H6的混合物所含共用電子對(duì)數(shù)目為（$\frac{a}{7}$+1）NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用短線“-”表示共用電子對(duì)，用“‥”表示未成鍵孤對(duì)電子的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式．以下路易斯結(jié)構(gòu)式表示的分子屬極性分子的是（　�。�
①
②
③
④
A．①②③④B．①②③C．②③④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．銅、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途，回答下列問題：
（1）磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3）．已知：
Ⅰ、0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；
Ⅱ、H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽；
Ⅲ、H3PO3和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成．
①關(guān)于H3PO3的說法：a強(qiáng)酸；b弱酸；c二元酸；d三元酸；e氧化性酸；f還原性酸，其中正確的是B
A．bdf    B．bcf    C．a(chǎn)de    D．bce，
②寫出H3PO3與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式H3PO3+OH-=H3PO2-+H2O；
③Na2HPO3為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）
（2）碘化亞銅可作催化劑，飼料添加劑等，是難溶于水的固體．銅可以與氫碘酸發(fā)生置換反應(yīng)得到氫氣，試從離子濃度對(duì)離子反應(yīng)方向影響的角度解釋此反應(yīng)能夠發(fā)生的原因由于CuI難溶于水，使得生成物中的離子濃度減小有利于反應(yīng)向右進(jìn)行，CuSO4溶液也能使淀粉-KI試紙變藍(lán)，用離子方程式說明其原理2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；
（3）納米氧化亞銅是一種具有良好光電效應(yīng)的材料，工業(yè)上制備它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的肼（N2H4），加熱并保持反應(yīng)體系的溫度在90℃，反應(yīng)完全后，分離、洗滌、真空干燥所得到的固體樣品．檢驗(yàn)反應(yīng)混合體系內(nèi)納米Cu2O已經(jīng)生成的實(shí)驗(yàn)方法的名稱是丁達(dá)爾效應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．某有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O，且二者的物質(zhì)的量相等，則此有機(jī)物的組成為CnH2n
B．相同質(zhì)量的烴，完全燃燒時(shí)，含氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高的烴，消耗O2量越多
C．常溫下分子中氫原子數(shù)為4的氣態(tài)烴，與足量O2完全燃燒時(shí)，反應(yīng)前后氣體總體積不變
D．烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃H2SO4，減少的體積就是生成的水蒸氣的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)技術(shù)與其試圖解決的問題不對(duì)應(yīng)的是（　　）
A．某沿海城市技術(shù)開發(fā)公司研制的海水淡化膜--資源問題
B．用石灰法進(jìn)行工業(yè)廢氣脫硫--污染問題
C．研制用純凈的二氧化硅做光導(dǎo)纖維--能源問題
D．中科院研制的新型鈦合金用于航空航天--材料問題

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．只要是有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)平衡都會(huì)受壓強(qiáng)的影響
B．增大壓強(qiáng)可以使氣體分子數(shù)增多的可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)
C．減小壓強(qiáng)可以使氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)逆向移動(dòng)，同時(shí)使正逆反應(yīng)速率都減小
D．壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)的化學(xué)平衡和反應(yīng)速率都沒有影響

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