Question

10．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為4N_A
• B． 1.00molNaCl中約含有6.02×10²³個NaCl分子
• C． 常溫下，23g NO₂和N₂O₄的混合物含有1.5N_A個原子
• D． agC₂H₄和C₃H₆的混合物所含共用電子對數(shù)目為（$\frac{a}{7}$+1）N_A

Answer 1

分析 A、求出金剛石的物質的量，然后根據1mol金剛石中含2mol共價鍵來分析；
B、氯化鈉為離子晶體；
C、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂；
D、C₂H₄和C₃H₆的最簡式均為CH₂，且1molCH₂中3mol共用電子對來分析．

解答 解：A、12g金剛石的物質的量為1mol，而1mol金剛石中含2mol共價鍵，故為2N_A，故A錯誤；
B、氯化鈉為離子晶體，故氯化鈉固體中無氯化鈉分子，故B錯誤；
C、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故23g混合物中含有的NO2的物質的量為0.5mol，故含1.5N_A個原子，故C正確；
D、C₂H₄和C₃H₆的最簡式均為CH₂，故ag混合物中含有的CH₂的物質的量為$\frac{a}{14}$mol，而1molCH₂中3mol共用電子對，故$\frac{a}{14}$molCH₂中含有$\frac{3a}{14}$NA條共價鍵，故D 錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．