Question

已知0.1mol/L的二元酸H₂A溶液的pH=4.0則下列說法中正確的是（　�。�

• A、在Na₂A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同
• B、相同濃度的Na₂A、NaHA兩溶液的pH相等
• C、在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）
• D、在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：已知0.1mol?L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4，說明溶液為弱酸；
A、在Na₂A、NaHA兩溶液中，A^2-離子水解，HA^-存在電離和水解；
B、依據A^2-離子水解程度大于HA^-判斷；
C、依據溶液中電荷守恒計算判斷；
D、A^2-離子分步水解，溶液呈堿性．

解答： 解：A、在Na₂A、NaHA兩溶液中，分析A^2-離子水解，HA^-存在電離和水解；離子種類相同，故A錯誤；
B、A^2-離子水解程度大于HA^-，相同濃度的Na₂A、NaHA兩溶液的pH不相等，故B錯誤；
C、在NaHA溶液中一定有電荷守恒，結合溶液中離子種類寫出電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），故C正確；
D、在Na₂A溶液中，A^2-離子分步水解，溶液呈堿性；一定有：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了電解質溶液中離子濃度大小比較方法，溶液中電荷守恒的分析判斷，溶液中離子的特征性質和水解、電離，是解題關鍵，題目難度中等．