Question

物質(zhì)A～D為CH₃COOH、NaOH、HCl、NH₃?H₂O中的各一種，常溫下將各種物質(zhì)的溶液從1mL稀釋到1000mL，pH 的變化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)pH的變化關(guān)系，寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：B

 

、C

 

．
（2）寫(xiě)出A和C反應(yīng)的離子方程式：

 

；
（3）將等物質(zhì)的量的B和D充分混合后，加熱，則溶液的pH

 

（填“增大”“減少”或“不變”）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：HCl和NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，其pH變化規(guī)律為溶液體積每增大10ⁿ倍，pH變化n，醋酸和一水合氨為弱電解質(zhì)，加水稀釋時(shí)促進(jìn)電離，pH變化小，據(jù)此分析．

解答： 解：據(jù)圖分析，溶液從1mL稀釋到1000mL，B的pH減小了3，C的pH增大了3，AD的pH變化小于3，說(shuō)明A為一水合氨，B為NaOH，C為HCl，D為醋酸．
（1）A為一水合氨，B為NaOH，C為HCl，D為醋酸，故答案為：NaOH；HCl；
（2）一水合氨與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：NH₃?H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，故答案為：NH₃?H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O；
（3）等物質(zhì)的量的NaOH和CH₃COOH充分混合后生成CH₃COONa溶液，CH₃COONa水解使溶液顯堿性，鹽的水解吸熱，升溫促進(jìn)水解，溶液減小增強(qiáng)，pH增大，
故答案為：增大．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)酸與弱酸強(qiáng)堿與弱堿的pH隨溶液稀釋的變化規(guī)律以及離子方程式書(shū)寫(xiě)、鹽類(lèi)水解，題目難度中等．