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12．實驗室里需用200mL 0.1mol/L的硫酸鈉溶液，現(xiàn)利用容量瓶進行配制，以下操作方法正確的是（　�。�
A．稱取3.55g硫酸鈉，加入250mL水
B．稱取2.84g硫酸鈉，加水配成250mL溶液
C．稱取6.44g硫酸鈉晶體（Na2SO4•10H2O）配成250mL溶液
D．稱取8.05g硫酸鈉晶體（Na2SO4•10H2O）配成250mL溶液

分析 需用200mL 0.1mol•L-1的硫酸鈉溶液，要配制250ml 0.1mol•L-1的硫酸鈉溶液，溶液中硫酸鈉的物質的量為0.25L×0.1mol•L-1=0.025mol，需要稱取硫酸Na的質量為0.025mol×142g/mol=3.55g，如稱取硫酸鈉晶體，則質量為0.025mol×322g/mol=8.05g，以此解答．

解答 解：A．稱取3.55g硫酸鈉，加入250mL水，最后溶液的體積不是250mL，水的體積不等于溶液的體積，故A錯誤；
B．需要稱取3.55g硫酸鈉，加水配成250mL溶液，故B錯誤；
C．稱取硫酸鈉晶體，則質量為0.025mol×322g/mol=8.05g，故C錯誤；
D．硫酸鈉晶體（Na2SO4•10H2O），質量為0.025mol×322g/mol=8.05g，加水配成250ml溶液，符合實驗操作，故D正確．
故選D．

點評 本題考查一定物質的量濃度的溶液的配制，本題難度不大，注意硫酸銅和膽礬的區(qū)別，另外注意水的體積不等于溶液的體積．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．2016年6月21日科技日報報道徳國拜羅伊特大學研究小紐利用橙皮中提取的苧烯氧化物 （LimoncnMid）與二氧化碳合成，獲得了一種名為PLimC的聚碳酸酯材料．
①材料聚碳酸酯屬于A．（填宇母）
A．有機高分子材料 B．無機非金屬材料C．金屬材料
②PLimC作為糸親水件聚合物材料，這種材料制成塑料瓶、塑料袋或其他容器很容易被降解，與傳統(tǒng)聚乙烯材料相比優(yōu)越性很大．其中聚乙烯的結構簡式為．
③從去皮、橙汁生產到橘皮利用，可以做到循環(huán)生產，并且可以利用生產中排放的二氧化碳，不讓它釋放到大氣中，體現(xiàn)了綠色化學的理念．下列行為體現(xiàn)綠色化學的是ABC（可多選＞．
A．研發(fā)真正不含氟的制冷劑           B．發(fā)展微生物絮凝劑
C．開發(fā)太陽能電池，推廣太陽能汽車   D．多生產綠顔色的化學物質．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如圖：

依據圖，完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
（2）為有效除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，使用的試劑有：①Na2CO3溶液；②Ba（OH）2溶液；③稀鹽酸，其合理的加入順序為②①③（填序號）；
（3）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾除去NaCl（填寫操作名稱）；
（4）隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，以防止Cl2與NaOH反應；若采用無隔膜電解冷的食鹽水，產物僅是NaClO和H2，則相應的化學方程式為NaCl+H2O═H2↑+NaClO；
（5）Cl2和新型消毒劑ClO2都可用于自來水的消毒殺菌，若它們在消毒殺菌過程中的還原產物均為Cl-，消毒等量的自來水，所需Cl2和ClO2的物質的量之比為5：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．如圖所示，p、q為直流電源的兩極，A由金屬單質X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D上產生氣泡，試回答：
（1）p為正極，A極發(fā)生了氧化反應．
（2）C為陽極，可收集到氧氣；D為陰極，可收集到氫氣．
（3）C極的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（4）在電解過程中，測C、D兩極上產生氣體的體積，實驗數據如表：
時間（min）12345678910
陰極產生氣體的體積（cm3）612202939]4959697989
陽極產生氣體的體積（cm3）24711162126313641
仔細分析以上實驗數據，請說出變化的可能原因是開始時C、D兩極氣體體積比為1：3，10分鐘時約為1：2，說明開始時氧氣溶解于溶液中．
（5）當反應進行一段時間后，A、B電極附近溶液的pH不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（6）當電路中通過0.004mol電子時，B極上沉積的金屬X為0.128g，則此金屬的摩爾質量為64g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．在標準狀況下，36g 水中所含的氧原子數目為2NA
B．在標準狀況下，22.4L三氧化硫的物質的量是1mol
C．在標準狀況下，0.1mol四氯化碳的體積為2.24L
D．在標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．（1）甲同學利用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應實驗．

①寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②乙同學認為，若要用銅制取硫酸銅，可以先用銅和氧氣反應生成氧化銅，然后利用氧化銅和稀硫酸反應可以得到硫酸銅．若要制取硫酸銅，請你從環(huán)境保護和節(jié)約資源的角度分析，比較甲同學和乙同學制取硫酸銅的方法中更合理的是乙，原因是甲有二氧化硫產生，污染空氣，乙無污染，硫酸利用率高．

（2）丙同學利用下圖的方法實驗室制取并驗證SO2某些性質，并將實驗情況記錄在表中，請完成以下表格：
裝置序號實驗現(xiàn)象或作用實驗結論或化學方程式
①有氣泡產生化學方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑
②紫色石蕊試液變紅色證明SO2溶于水顯酸性
③品紅溶液褪色證明SO2具有漂白性
④溶液變渾濁證明SO2具有氧化性
⑤溴水褪色證明SO2具有還原性
⑥吸收尾氣證明SO2屬于酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．硫酸鈉（Na2SO4）的摩爾質量為142g/mol；71g Na2SO4中含鈉離子的物質的量為1mol，氧原子的物質的量為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：
①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調pH至5.2”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3，加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產品分解．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某課外活動小組欲利用CuO與NH4反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如圖實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗．請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為分液漏斗．
（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是bc（填字母）．
a、Cl2b、O2c、CO2d、NO2
（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體生成，上述現(xiàn)象證明NH3具有還原性，寫出相應的化學方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2 ．
（4）E裝置中濃硫酸的作用是吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D．
（5）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為$\frac{9n}{11.2m}$（用含m、n字母的代數式表示）．

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