【題目】鐵觸媒是重要的催化劑,CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性:Fe+5CO=Fe(CO)5;除去CO的化學反應(yīng)方程式為:[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。
請回答下列問題:
(1)C、N、O的電負性由大到小的順序為_________________,基態(tài)Fe原子的價電子排布圖為________________。
(2)Fe(CO)5又名羰基鐵,常溫下為黃色油狀液體,則Fe(CO)5的晶體類型是__________,與CO互為等電子體的分子的電子式為_________________。
(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是_____________,配體中提供孤對電子的原子是___________________________________。
(4)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中,肯定有_______________形成。
a.離子鍵 b.配位鍵 c.非極性鍵 d.б鍵
(5)NaAlH4晶體的晶胞如圖,與Na+緊鄰且等距的AlH4-有___________個;NaAlH4晶體的密度為_________g·cm-3(用含a的代數(shù)式表示)。
【答案】 O>N>C(1分) 分子晶體 sp2、sp3 N bd 8 (或“”)
【解析】(1)同一周期元素,元素電負性隨著原子序數(shù)增大而增大,這三種元素第一電離能大小順序是O>N>C;Fe原子3d、4s能級電子為其價電子,基態(tài)Fe原子的價電子排布圖為;(2)熔沸點較低的晶體為分子晶體,Fe(CO)5又名羰基鐵,常溫下為黃色油狀液體,其熔沸點較低,為分子晶體;與CO互為等電子體的分子是氮氣分子,電子式為;(3)該配合物中C原子價層電子對個數(shù)是4和3且不含孤電子對,根據(jù)價層電子對互斥理論確定C原子雜化方式為sp3、sp2,該配體中Cu原子提供空軌道、N原子提供孤電子對;(4)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中,肯定有Cu原子和N、C原子之間的配位鍵且也是δ鍵生成,答案選bd;(5)根據(jù)均攤法可知,晶胞中AlH4-數(shù)目為1+8×1/8+4×1/2=4,Na+數(shù)目為6×1/2+4×1/4=4,則二者配位數(shù)為1:1,以體心的AlH4-研究,與之緊鄰且等距的Na+位于晶胞棱之間、晶胞中上面立方體左右側(cè)面面心、晶胞中下面立方體前后面的面心,與AlH4-緊鄰且等距的Na+有8個,則與Na+緊鄰且等距的AlH4-有8個;晶胞質(zhì)量為4×54/NAg,晶胞密度為gcm-3。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)在原電池中,通常較活潑的金屬做_____極,發(fā)生_______反應(yīng);
電解池中,與電源正極相連的極是_______極,發(fā)生________反應(yīng)。
(2)下圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘,放置數(shù)天后觀察:
①若試管內(nèi)液面上升,發(fā)生_____腐蝕,正極反應(yīng)式為________________。
②若試管內(nèi)液面下降,發(fā)生_______腐蝕,正極反應(yīng)式為_______________。
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【題目】鈦及其化合物被廣泛應(yīng)用于飛機、火箭、衛(wèi)星、艦艇、醫(yī)療以及石油化工等領(lǐng)域。
(1)Ti的基態(tài)原子的電子排布式為________。
(2)已知TiC在碳化物中硬度最大,工業(yè)上一般在真空和高溫(>1800℃)條件下用C還原TiO2制取TiC: TiO2+3CTiC+2CO↑。該反應(yīng)中涉及的元素按電負性由大到小的順序排列為_____________;根據(jù)所給信息,可知TiC是________晶體。
(3)鈦的化合物TiCl4,熔點為-24℃,沸點為136.4℃,常溫下是無色液體,可溶于甲苯和氯代烴。
①固態(tài)TiCl4屬于________晶體,其空間構(gòu)型為正四面體,則鈦原子的雜化方式為__________。
②TiCl4遇水發(fā)生劇烈的非氧化還原反應(yīng),生成兩種酸,反應(yīng)的化學方程式為_________
③用鋅還原TiCl4的鹽酸溶液,經(jīng)后續(xù)處理可制得綠色的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O.該配合物中含有化學鍵的類型有_________、__________。
(4)鈦的一種氧化物是優(yōu)良的顏料,該氧化物的晶胞如右圖所示:
該氧化物的化學式為________;在晶胞中Ti原子的配位數(shù)為_______,若晶胞邊長為a nm,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,列式表示氧化鈦晶體的密度:___________g/cm3。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,每種物質(zhì)都既能被氧化又能被還原的是( )
A.FeCl2、Cl2、CuSO4
B.Cl2、Al、H2
C.H2S、HCl、H2O2
D.F2、K、HCl
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【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說法正確的是
A. 正極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-
B. 放電時,交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變
D. 當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時,交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是( )
A. 明礬凈水B. NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑
C. 熱的純堿溶液可去除油污D. FeCl3飽和溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】AlCl3是一種催化劑,某校學習小組用下面裝置制備少量AlCl3。已知:AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時能劇烈反應(yīng)生成Al(OH)3和HCl;AlCl3在180℃時升華。根據(jù)要求完成下列問題:
(1)a儀器的名稱為_______;A裝置中反應(yīng)的化學方程式為_______。
(2)試劑b為_______;C裝置的作用為_______。
(3)所用d導(dǎo)管較粗的原因是_______;E裝置的作用為_______。
(4)F裝置的作用為_______。
(5)若上圖中的D、E裝置改為下面裝置,D裝置中的現(xiàn)象為_______;用離子方程式表示E中的現(xiàn)象變化_______。
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