【題目】鈦及其化合物被廣泛應(yīng)用于飛機、火箭、衛(wèi)星、艦艇、醫(yī)療以及石油化工等領(lǐng)域。
(1)Ti的基態(tài)原子的電子排布式為________。
(2)已知TiC在碳化物中硬度最大,工業(yè)上一般在真空和高溫(>1800℃)條件下用C還原TiO2制取TiC: TiO2+3CTiC+2CO↑。該反應(yīng)中涉及的元素按電負(fù)性由大到小的順序排列為_____________;根據(jù)所給信息,可知TiC是________晶體。
(3)鈦的化合物TiCl4,熔點為-24℃,沸點為136.4℃,常溫下是無色液體,可溶于甲苯和氯代烴。
①固態(tài)TiCl4屬于________晶體,其空間構(gòu)型為正四面體,則鈦原子的雜化方式為__________。
②TiCl4遇水發(fā)生劇烈的非氧化還原反應(yīng),生成兩種酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________
③用鋅還原TiCl4的鹽酸溶液,經(jīng)后續(xù)處理可制得綠色的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O.該配合物中含有化學(xué)鍵的類型有_________、__________。
(4)鈦的一種氧化物是優(yōu)良的顏料,該氧化物的晶胞如右圖所示:
該氧化物的化學(xué)式為________;在晶胞中Ti原子的配位數(shù)為_______,若晶胞邊長為a nm,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,列式表示氧化鈦晶體的密度:___________g/cm3。
【答案】 1s22s23s23p63d24s2(或[Ar]3d24s2) O>C>Ti 原子 分子 sp3 TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl 共價鍵 離子鍵 TiO2 6
【解析】(1)Ti的質(zhì)子數(shù)是22,基態(tài)原子的電子排布式為1s22s23s23p63d24s2(或[Ar]3d24s2)。(2)非金屬性越強,電負(fù)性越大,則該反應(yīng)中涉及的元素按電負(fù)性由大到小的順序排列為O>C>Ti;根據(jù)所給信息TiC在碳化物中硬度最大,這說明TiC是原子晶體。(3)①鈦的化合物TiCl4,熔點為-24℃,沸點為136.4℃,因此固態(tài)TiCl4屬于分子晶體,其空間構(gòu)型為正四面體,則鈦原子的雜化方式為sp3。②TiCl4遇水發(fā)生劇烈的非氧化還原反應(yīng),生成兩種酸,根據(jù)原子守恒應(yīng)該是鹽酸和鈦酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl;③配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中含有化學(xué)鍵的類型有離子鍵和共價鍵。(4)氧原子個數(shù)=4×1/2+2=4,Ti原子個數(shù)=1+8×1/8=2,所以該氧化物的化學(xué)式為TiO2;在晶胞中Ti原子的配位數(shù)為6。若晶胞邊長為a nm,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,氧化鈦晶體的密度=g/cm3。
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【題目】 將①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分別加入H2O中,基本上不影響水的電離平衡的是( )
A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦ C.①⑥ D.②④⑥⑧
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【題目】下列說法中不正確的是
A. 相同條件下,氧化鎂的熔點比氧化鈣的高
B. 鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)
C. 鍵能越大,鍵長就越長,共價化合物也就越穩(wěn)定
D. HF與OH—互為等電子體
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【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:下列有關(guān)該有機物的敘述正確的是( )
A.該有機物的分子式為C11H14O3
B.該有機物可能易溶于水且具有水果香味
C.該有機物可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有:水解、酯化、氧化、取代
D.1mol該有機物在Ni作催化劑的條件下能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
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【題目】香天竺葵醇具有溫和、香甜的玫瑰花氣息,其結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列有關(guān)香天竺葵醇的說法錯誤的是
A. 分子中含有兩種官能團
B. lmol該物質(zhì)與lmolHBr發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有5種(不考慮立體異構(gòu))
C. 使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不同
D. 香天竺葵醇能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)
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【題目】有機化合物I是以種重要的化工原科,合成路線如下:
已知以下信息:
①;
②
③核磁共振氫譜顯示A有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(1)A 的名稱是__________。F的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(2)AB的反應(yīng)類型為_______。I中存在的含氧官能團的名稱是________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
DE:______________。
E+HI:_____________。
(4)I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小28,J的同分異構(gòu)體中能同時潤足如下條件的共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。
① 苯環(huán)上只有兩個取代基;②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2。
(5)參照上述合成路線,以為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備苯乙酸()的合成路線:____________。
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【題目】有機化學(xué)(選修模塊)乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一,其合成路線如下:
(1)乙酸苯甲酯的分子式為____________,反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為____________。
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________,B中含有的官能團的名稱為______________。
(3)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為_________________________________。
(4)不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是___________(填序號)。
a.取代反應(yīng) b.消去反應(yīng) c.加成反應(yīng)
(5)C屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________(寫出一種即可)。
(6)反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為_________________________。
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【題目】鐵觸媒是重要的催化劑,CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性:Fe+5CO=Fe(CO)5;除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式為:[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。
請回答下列問題:
(1)C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序為_________________,基態(tài)Fe原子的價電子排布圖為________________。
(2)Fe(CO)5又名羰基鐵,常溫下為黃色油狀液體,則Fe(CO)5的晶體類型是__________,與CO互為等電子體的分子的電子式為_________________。
(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是_____________,配體中提供孤對電子的原子是___________________________________。
(4)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中,肯定有_______________形成。
a.離子鍵 b.配位鍵 c.非極性鍵 d.б鍵
(5)NaAlH4晶體的晶胞如圖,與Na+緊鄰且等距的AlH4-有___________個;NaAlH4晶體的密度為_________g·cm-3(用含a的代數(shù)式表示)。
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【題目】鹵族元素的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)生活中有重要的用途。
(1)溴原子的核外電子排布式為[Ar]__________,有_____個未成對電子。
(2)在一定濃度的 HF 溶液中,氟化氫是以締合形式(HF)2 存在的。使氟化氫分子締合的作用力是____________。
(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù),分析熔點和硬度變化的原因:________________。
(4)HIO3 的酸性_____(填“強于”或“弱于”)HIO4,原因是_________________。
(5)ClO2中心氯原子的雜化類型為________,ClO3的空間構(gòu)型為__________。
(6)晶胞有兩個基本要素:
①原子坐標(biāo)參數(shù):表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對位置。下圖是 CaF2 的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù) A 處為(0,0,0);B 處為(, ,0);C 處為(1,1,1)。則 D 處微粒的坐標(biāo)參數(shù)為__________。
②晶胞參數(shù):描述晶胞的大小和形狀。已知 CaF2 晶體的密度為 c gcm3,則晶胞中 Ca2+與離它最近的 F之間的距離為_________ nm(設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,用含 c、NA 的式子表示)。
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