7．碳、氮、氧是同周期相鄰的三種元素，碳、氮、氧及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）碳、氮、氧的第一電離能由大到小順序為N＞O＞C
（2）H2O的中心原子雜化軌道空間構(gòu)型為正四面體形，固態(tài)H2O的晶體類型為分子晶體
（3）元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．

分析 （1）非金屬性越強，第一電離能越大，且N的2p電子半滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（2）H2O中O原子上有2對孤電子對，有2個共價單鍵，且水由分子構(gòu)成；
（3）M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，M為Na，以此來解答．

解答 解：（1）非金屬性越強，第一電離能越大，且N的2p電子半滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則碳、氮、氧的第一電離能由大到小順序為N＞O＞C，
故答案為：N＞O＞C；
（2）H2O中O原子上有2對孤電子對，有2個共價單鍵，中心原子為sp3雜化，雜化軌道空間構(gòu)型為正四面體形，且水由分子構(gòu)成，固態(tài)H2O的晶體類型為分子晶體，
故答案為：正四面體形；分子晶體；      
（3）M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，M為Na，M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：．

點評 本題考查原子雜化、第一電離能、原子結(jié)構(gòu)，為高頻考點，把握元素的性質(zhì)、元素周期律、雜化理論及晶體類型為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意（2）為解答的難點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知：P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=akJ•mol-1 P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=bkJ•mol-1P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ•mol-1，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ•mol-1下列敘述正確的是（　　）
A．P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能
B．可求Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（s）的反應(yīng)熱△H
C．P-P鍵的鍵能為$\frac{5a-3b+12c}{8}$kJ•mol-1
D．Cl-Cl鍵的鍵能$\frac{b-a+5.6c}{4}$kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．元素符號、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯誤的是（　�。�
A．次氯酸的電子式：B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．O18的原子符號：${\;}_{8}^{18}$OD．CS2分子的結(jié)構(gòu)式：S-C-S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作中有錯誤的是（　�。�
A．1mol任何物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小和粒子之間的距離
B．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C．蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出
D．蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)浸沒在液體中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)知識規(guī)律性強，但也有特性．下列類推的說法正確的是（　　）
A．中心原子采取sp雜化的分子是直線形分子，則直線形分子的中心原子一定采取sp雜化
B．根據(jù)“相似相溶”，易溶于水的分子一定是極性分子（不考慮與水反應(yīng)）
C．共價鍵分σ鍵和π鍵，則所有原子與其他原子形成分子時既能形成σ鍵，也可以形成π鍵
D．晶體中含陰離子一定含陽離子，則晶體中含陽離子也一定含陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體含有的碳原子數(shù)為2NA
B．標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{7}{22.4}$NA
C．1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA
D．0.5 mol 1，3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有少量重金屬化合物等雜質(zhì)．黃鐵礦的主要成分是FeS2，還含有硅、鋁的氧化物等雜質(zhì)．工業(yè)上采用同槽酸酸等工藝制備碳酸錳并回收硫酸銨，其主要流程如圖：

（1）為了提高錳元素的浸出率，在“浸取”時可采取的措施有：
①適當(dāng)升高溫度：②攪拌：③適當(dāng)增大硫酸濃度（或?qū)⒌V石研成粉末或延長浸泡時間等）等．
（2）“氧化”中加入MnO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）“濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為Fe（OH）3、Al （OH）3．
（4）“除重金屬”時使用（NH4）2S而不使用Na2S的原因是Na2S會增大回收的（NH4）2SO4中Na+含量．
（5）“50℃碳化”得到碳酸錳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4+2NH4HCO3 $\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$（NH4）2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（6）生成的碳酸錳產(chǎn)品需經(jīng)充分洗滌，檢驗產(chǎn)品完全洗凈的方法是取最后一次洗滌濾液，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀，則已洗凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．目前全球掀起新一輪探月高潮．月球上蘊藏著豐富的氦-3（3He），用它可以給核聚變提供能源．關(guān)于3He的下列說法中正確的是（　�。�
A．3He與3H中含有相同的中子數(shù)
B．通過化學(xué)反應(yīng)可以實現(xiàn)3He與4He的相互轉(zhuǎn)化
C．1 mol氦氣含有質(zhì)子數(shù)為2 mol
D．3He與4He互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一定溫度下，將 2mol SO2 和 1mol O2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，下列說法中正確的是（　�。�
A．達到反應(yīng)限度時，生成 SO3 為2 mol
B．達到反應(yīng)限度時，反應(yīng)放出 197 kJ 的熱量
C．達到反應(yīng)限度時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2：1：2
D．達到反應(yīng)限度時SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率

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