10．一定溫度下，將 2mol SO2 和 1mol O2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，下列說法中正確的是（　�。�
A．達到反應限度時，生成 SO3 為2 mol
B．達到反應限度時，反應放出 197 kJ 的熱量
C．達到反應限度時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2：1：2
D．達到反應限度時SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率

分析 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）為可逆反應，不能進行到底，達到反應限度時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，以此解答該題．

解答 解：A．可逆反應中生成物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則生成SO3一定小于2 mol，故A錯誤；
B．熱化學方程式中為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化，而將2mol SO2 和1mol O2充入一定容密閉容器中，不能完全轉(zhuǎn)化，則放出的熱量一定小于197kJ，故B錯誤；
C．平衡時濃度不變，由于平衡常數(shù)未知，不能確定物質(zhì)的量關(guān)系，故C錯誤；
D．達到反應限度時，正逆反應速率相等，則達到反應限度時SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學平衡知識，為高頻考點，把握熱化學方程式的意義、化學平衡的可逆性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意原子守恒及轉(zhuǎn)化率決定物質(zhì)的量關(guān)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．碳、氮、氧是同周期相鄰的三種元素，碳、氮、氧及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應用．請回答下列問題：
（1）碳、氮、氧的第一電離能由大到小順序為N＞O＞C
（2）H2O的中心原子雜化軌道空間構(gòu)型為正四面體形，固態(tài)H2O的晶體類型為分子晶體
（3）元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．若用AG來表示溶液的酸度，其表達式為：AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．298K時，用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL 0.1mol/L 的MOH溶液，滴定曲線如圖所示：下列說法正確的是（　�。�
A．該滴定實驗最好選擇酚酞作為指示劑
B．C點時加入鹽酸溶液的體積等于10 mL
C．滴定過程中從A點到D點，溶液中水的電離程度先逐漸減小，后逐漸增大
D．若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL，則所得溶液中：c（M+）+2c（H+）═c（MOH）+2c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．①～⑧種元素在元素周期表中的位置如下圖所示，回答下列問題：

（1）①～⑧元素中最不活潑的元素是Ar（填元素符號）；
（2）②與④兩元素形成的化合物的電子式為
（3）⑤⑥⑦三種元素原子半徑由大到小的順序排列為Na＞Al＞Cl（用元素符號表示）；
（4）③、⑤兩元素最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的化學方程式為NaOH+HNO3=NaNO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．X、Y、Z、W、U五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為57．Y原子的L層p軌道中有2個電子，Z的原子核外有三個未成對電子，W與Y原子的價電子數(shù)相同，U原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)比為2：1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)．
（1）U原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）Y和W電負性，較小的是Si（填元素符號）；Y和Z的第一電離能，較大的是N（填元素符號）．
（3）X與Z形成最簡單化合物Q時，Z原子采取的雜化軌道類型為sp3，Q分子空間構(gòu)型為三角錐形；請寫出U2+與Q形成配離子的離子反應方程式：Cu2++4NH3═Cu（NH3）4 ．
（4）U+與Z3+形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陰、陽離子間核間距為acm．與同-個Z3+相連的U+有6個，該晶體的密度為$\frac{103}{{4{a^3}{N_A}}}$或$\frac{206}{{8{a^3}{N_A}}}$g•cm-3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中，正確的是（　　）
A．氨水顯堿性B．銨鹽不易溶于水
C．氨氣可以用濃硫酸進行干燥D．NH3+HCl═NH4Cl屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)概念或原理的敘述正確的是（　�。�
A．油脂是高分子化合物
B．氨基酸和蛋白質(zhì)既能與酸反應，又能與堿反應
C．甲酸乙酯、葡萄糖、麥芽糖、淀粉這四種物質(zhì)的共同性質(zhì)是他們既可以發(fā)生水解反應，又可以發(fā)生銀鏡反應
D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．對硫一氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一．如圖是已經(jīng)合成典型的硫-氮化合物的分子結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)的分子式為SNB．該物質(zhì)具有很高的熔、沸點
C．該分子是非平面的八元環(huán)結(jié)構(gòu)D．該物質(zhì)與S2N2互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．A，B，C是三種處在不同短周期元素，原子序數(shù)依次減小，三種元素可組成化合物AxByCz，已知
（1）x、y、z均為正整數(shù)且x+y+z=13；
（2）0.06mol該化合物與過量水反應生成2.4g氣體M，同時生成0.05mol的白色沉淀R，R既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液；
（3）同溫同壓下20mL由B、C組成的氣體M完全燃燒時，需要40mLO2，燃燒產(chǎn)物是CO2和H2O．由此可知：三種元素分別是AAlBCCH．氣體M的電子式為，AxByCz的分子式AlC3H9．

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