Question

9．將2mol X和2mol Y充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+a Q（g）．2min達(dá)到平衡時生成0.8mol Z，測得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述錯誤的是（　　）

• A． Y的轉(zhuǎn)化率為60%
• B． 反應(yīng)速率v（Y）=0.3 mol/（L•min）
• C． a的值為2
• D． 平衡時X的濃度為0.2 mol/L

Answer 1

分析 2min達(dá)到平衡時生成0.8mol Z，測得Q的濃度為0.4mol/L，生成Q為0.4mol/L×2L=0.8mol，則生成Z、Q的物質(zhì)的量相同，可知a=2，則
        X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2 Q（g）
開始  2             2             0          0
轉(zhuǎn)化  0.4          1.2         0.8        0.8
平衡 1.6          0.8         0.8         0.8
結(jié)合轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%、v=$\frac{△c}{△t}$計算．

解答 解：2min達(dá)到平衡時生成0.8mol Z，測得Q的濃度為0.4mol/L，生成Q為0.4mol/L×2L=0.8mol，則生成Z、Q的物質(zhì)的量相同，可知a=2，則
        X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2 Q（g）
開始  2             2             0          0
轉(zhuǎn)化  0.4          1.2         0.8        0.8
平衡 1.6          0.8         0.8         0.8
A．Y的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.2mol}{2mol}$×100%=60%，故A正確；
B．反應(yīng)速率v（Y）=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2min}$=0.3 mol/（L•min），故B正確；
C．由上述分析可知a=2，故C正確；
D．平衡時X的濃度為$\frac{1.6mol}{2L}$=0.8 mol/L，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握化學(xué)平衡三段法、轉(zhuǎn)化率及速率的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意a的確定，題目難度不大．