Question

1．稱�。∟H₄）₂SO₄和NH₄HSO₄混合物樣品7.24g，加入含0.1mol NaOH的溶液，完全反應(yīng)后加熱，生成NH₃ 1792mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則下列說法正確的是（　　）

• A． NaOH只與NH₄HSO₄反應(yīng)
• B． （NH₄）₂SO₄在水中的電離方程式：（NH₄）₂SO₄=NH₄⁺+SO₄^2-
• C． NH₄HSO₄的物質(zhì)的量是0.04 mol
• D． （NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄物質(zhì)的量之比是1.87：1

Answer 1

分析 假設(shè)混合物完全為（NH₄）₂SO₄時消耗NaOH的量最小，7.24g（NH₄）₂SO₄的物質(zhì)的量為$\frac{7.24g}{132g/mol}$≈0.0548mol，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.0548mol×2=0.1096mol＞0.1mol，說明氫氧化鈉的物質(zhì)的量不足，
（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄混合物樣品中加入氫氧化鈉溶液后，先與反應(yīng)NH₄HSO₄，然后與（NH₄）₂SO₄反應(yīng)生成氨氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氨氣的物質(zhì)的量為：$\frac{1792×1{0}^{-3}L}{22.4L/mol}$=0.08mol，
則與氫離子反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol-0.08mol=0.02mol，故NH₄HSO₄的物質(zhì)的量為0.02mol，
所以（NH₄）₂SO₄的質(zhì)量為7.24g-115g/mol×0.02mol=4.94g，其物質(zhì)的量為$\frac{4.94g}{132g/mol}$≈0.0374mol，以此來解答．

解答 解：A．由上述分析可知，則NaOH先與NH₄HSO₄反應(yīng)，后與（NH₄）₂SO₄反應(yīng)，故A錯誤；
B．（NH₄）₂SO₄在水中的電離方程式為（NH₄）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-，遵循電荷守恒，故B錯誤；
C．NH₄HSO₄的物質(zhì)的量是0.02 mol，故C錯誤；
D．（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物質(zhì)的量比為0.0375mol：0.02mol=1.87：1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查混合物的計算，為高頻考點(diǎn)，把握極性法判斷發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意反應(yīng)的先后順序，題目難度不大．