下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性
B、能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2
C、SiO2與酸、堿均不反應(yīng)
D、分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說(shuō)明二者均易溶于水
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì),氨的物理性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),硅和二氧化硅
專題：元素及其化合物
分析：A．二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)；
B．具有氧化性的物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變成藍(lán)色；
C．SiO2與HF、NaOH溶液均反應(yīng)；
D．HCl、NH3均極易溶于水．
解答： 解：A．二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，與氧化性無(wú)關(guān)，而Cl2能使品紅溶液褪色，與氧化性有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．具有氧化性的物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變成藍(lán)色，如Cl2、臭氧等，故B錯(cuò)誤；
C．SiO2與HF、NaOH溶液均反應(yīng)，與鹽酸、硫酸、硝酸等不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．HCl、NH3均極易溶于水，則分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物知識(shí)應(yīng)用的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解．
（1）COCl2的空間構(gòu)型為
 
；溴的價(jià)電子排布式為
 
．
（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列
 
式發(fā)生．
A． CsICl2=CsCl+ICl    B． CsICl2=CsI+Cl2
（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是
 
．
氖氧溴碘
第一電離能
（Kj/mol）		1681125111401008
（4）下列分子既不存在s-pσ鍵，也不存在p-pπ鍵的是
 
．
A． HCl   B．HF    C． SO2    D． SCl2
（5）已知ClO2一為角型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為
 
，寫出CN-的等電子體的分子式
 
（寫出1個(gè)）．
（6）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物品體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為
 
．已知該氧化物的密度是ρg?cm-3，則品胞離得最近的兩個(gè)鈣離子間的距離為
 
cm（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

少量鋅和足量的稀HCl反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4固體，下列敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)速率減慢，產(chǎn)生H2的量不變
B、反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生H2的量不變
C、反應(yīng)速率不變，產(chǎn)生H2的量略增加
D、反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生H2的量略減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）葡萄糖的分子式是
 
，葡萄糖是一種重要的
 
（填“單”或“多”）糖；油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸與
 
所生成的酯；蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是
 
，氨基酸具有兩性的原因是
 
．
（2）人體有關(guān)維生素和微量元素的說(shuō)法正確的是
 
（填字母序號(hào)）
A．人體對(duì)維生素的需要量極小，但維生素對(duì)人體的健康卻至關(guān)重要
B．維生素C是一種較強(qiáng)還原劑，生吃新鮮蔬菜時(shí)維生素C損失較小
C．碘是人體必需的常量元素之一，目前用加入碘化鉀的食鹽給人體補(bǔ)碘
D．鐵是人體必需微量元素中的一種，人體缺鐵會(huì)發(fā)生缺鐵性貧血
（3）阿司匹林是治感冒藥，其結(jié)構(gòu)式為，其分子式為
 
將阿司匹林與
 
反應(yīng)得到的鈉鹽，稱為可溶性阿司匹林，療效更好；若使用阿司匹林出現(xiàn)中毒癥狀，應(yīng)立即停藥，并靜脈滴注
 
（填字母序號(hào)）溶液．
A．NaOH  B．NaHCO3 C．葡萄糖   D．生理鹽水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列物質(zhì)中，分別加入金屬鈉，不能產(chǎn)生氫氣的是（　　）
A、無(wú)水酒精B、苯
C、蒸餾水D、乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1 mol/L的碳酸鈉溶液中，Na+和CO32-離子個(gè)數(shù)比是2：1
B、析氫腐蝕負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)析出氫氣，吸氧腐蝕正極發(fā)生還原反應(yīng)吸收氧氣
C、向KI溶液中滴加氯水，振蕩，靜置后能觀察到液體會(huì)分層，下層呈紫色
D、除去CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體通通盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)：TiCl4+4Na=4NaCl+Ti，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、該反應(yīng)說(shuō)明鈉是強(qiáng)氧化劑，可用于冶煉金屬
B、該反應(yīng)條件是TiCl4在熔融狀態(tài)或水溶液中
C、Ti是氧化產(chǎn)物
D、若有1mol TiCl4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用A．質(zhì)子數(shù)、B．中子數(shù)、C．最外層電子數(shù)、D．電子層數(shù)，填寫下列空格．
（1）原子種類由
 
決定．（填寫字母序號(hào)，下同）
（2）元素種類由
 
決定．
（3）元素有無(wú)同位素由
 
決定．  
（4）1～18號(hào)元素的化合價(jià)主要由
 
決定．
（5）元素的化學(xué)性質(zhì)由
 
決定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ：將相同體積的A，B，C，D四種酸或堿（HA，HB，ROH，DOH）溶液室溫下加水稀釋．稀釋過(guò)程中溶液pH值與溶液體積的變化關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖中曲線分析，填寫下列空白：
（1）稀釋前，這四種溶液濃度由大到小順序?yàn)?div id="blhp15b" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）稀釋前HA溶液中的C（H+）和DOH溶液中的C（OH-）大小關(guān)系是
 
．
（3）取稀釋前的ROH溶液和HB溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)離子濃度的大小關(guān)系是
 
．
Ⅱ：草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向10mL 0.01mol?L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L-1KOH溶液V（mL），回答下列問(wèn)題．
①當(dāng)V＜10mL時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
②當(dāng)V=10mL時(shí)，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序?yàn)椋?div id="hj3b399" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
③當(dāng)V=amL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）；當(dāng)V=bmL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）；則：a
 
 b （填“＜”，“=”或“＞”）．
④當(dāng)V=20mL時(shí)，再滴入NaOH溶液，則溶液中n（K+）/n（C2O42-）的值將：
 
（填“變大”，“變小”，“不變”）．

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