11．下列有關(guān)周期表的說法中，正確的是（　�。�
A．每個(gè)主族都含有非金屬元素B．構(gòu)成半導(dǎo)體的元素都是非金屬元素
C．過渡元素都屬于金屬元素D．非金屬元素都位于短周期

分析 A．周期表中，第IIA族只含金屬元素；
B．半導(dǎo)體元素可能是金屬元素；
C．過渡元素都是金屬元素；
D．非金屬元素也可能位于長周期．

解答 解：A．周期表中，第IIA族只含金屬元素，其它主族元素都含有非金屬元素，故A錯(cuò)誤；
B．半導(dǎo)體元素可能是金屬元素，如Ge，故B錯(cuò)誤；
C．過渡元素都是金屬元素，包含副族元素和第VIII族元素，故C正確；
D．非金屬元素也可能位于長周期，如I、Se等，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，熟悉周期表結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的反�，F(xiàn)象，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．在電解池中陰離子向陽極移動(dòng)；在原電池中陰離子向正極移動(dòng)
B．在電解池中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電解池的陽極與電源的正極相連
D．電解過程中，電子從電源的負(fù)極流出到達(dá)陰極，從陽極流出回到電源的正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列解釋過程或事實(shí)的方程式不正確的是（　　）
A．熔融燒堿時(shí)，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SiO3+H2O
B．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I-+C12═2 Cl-+I2
C．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色（或黑色）保護(hù)層：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
D．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分HCl）混合使用放出氯氣：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一種新型凈水劑PAFC{聚合氯化鐵鋁，[AlFe（OH）nCl6-n]m，n＜5，m＜10}，廣泛用于生活用水的凈化和廢水的凈化，有關(guān)PAFC的說法正確的是（　�。�
A．PAFC用于凈化飲用水時(shí)，可以除去水中所有的有害物質(zhì)
B．PAFC中鐵顯+2價(jià)
C．PAFC可溶于鹽酸溶液
D．PAFC沒有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．X、Y是周期表前二十號(hào)元素，已知X、Y之間原子序數(shù)相差3，X、Y能形成化合物M．下列說法正確的是（　�。�
A．若X、Y處于同一周期，則化合物M不可能是正四面體型分子
B．若X的單質(zhì)常溫下是氣體，則Y的單質(zhì)常溫下也是氣體
C．若X、Y兩元素周期數(shù)差1，則屬于離子化合物的M只有四種
D．若M屬于離子化合物，則其中可能含有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．在稀氨水中通入過量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈣溶液與稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-═CaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是（　　）
A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B．Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C．用兩根銅棒電解稀鹽酸：2H++2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2，其電子式為；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6；氮元素的氫化物除NH3外，還有含2個(gè)氮原子的分子的化學(xué)式為N2H4，其沸點(diǎn)比氨氣高（填“高”或“低”），該氫化物與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為N2H4+2HCl=N2H6Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．氫鍵不是化學(xué)鍵
B．HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵
C．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力
D．碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵

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