6．X、Y是周期表前二十號(hào)元素，已知X、Y之間原子序數(shù)相差3，X、Y能形成化合物M．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若X、Y處于同一周期，則化合物M不可能是正四面體型分子
B．若X的單質(zhì)常溫下是氣體，則Y的單質(zhì)常溫下也是氣體
C．若X、Y兩元素周期數(shù)差1，則屬于離子化合物的M只有四種
D．若M屬于離子化合物，則其中可能含有非極性鍵

分析 A．Si與Cl或C與F形成的化合物為正四面體；
B．前20號(hào)元素中X、Y能形成化合物M，應(yīng)為主族元素，結(jié)合常溫下單質(zhì)為氣體的物質(zhì)進(jìn)行解答；
C．若X、Y兩元素周期數(shù)差1，則屬于離子化合物的M有Na2O、Na2O2、MgF2、K2S、CaCl2等；
D．如果M為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵．

解答 解：A．若X、Y處于同一周期，原子序數(shù)相差3，Si與Cl或C與F形成的化合物為正四面體，故A錯(cuò)誤；
B．前20號(hào)元素中X、Y能形成化合物M，應(yīng)為主族元素，單質(zhì)為氣體的有氫氣、氮?dú)�、氧氣、氟氣、氯氣，不存在原子序�?shù)相差3的兩種元素，故X的單質(zhì)常溫下是氣體，則Y的單質(zhì)常溫下不可能是氣體，故B錯(cuò)誤；
C．為Na與O時(shí)，可以形成Na2O、Na2O2，為Mg與F時(shí)可以形成MgF2，為K與S時(shí)可以形成K2S，為Ca與Cl時(shí)可以形成CaCl2等，屬于離子化合物M超過(guò)4種，故C錯(cuò)誤；
D．為Na與O時(shí)，可以形成Na2O2，屬于離子晶體，其中氧原子之間形成非極性鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，注意利用列舉法進(jìn)行解答，需要學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)全面掌握，注意特殊物質(zhì)結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將分別盛有熔融NaCl、MgCl2、Al2O3（熔有冰晶石）的三個(gè)電解槽，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比是（　　）
A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：1D．6：3：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=a mol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若某溫度下，反應(yīng)后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，則溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于$\frac{1}{2}$a mol
C．改變溫度，產(chǎn)物中KClO的最大理論產(chǎn)量為$\frac{1}{2}$a mol
D．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為$\frac{1}{7}$a mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物省略）

回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法稱為石油的分餾，由石蠟油獲得B的方法稱為石油的裂解．
（2）①?zèng)Q定化合物A的化學(xué)特性的原子團(tuán)的名稱為羥基；
②B到A的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，A到E的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)；
③C的分子式為C2H4O；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，
反應(yīng)⑤：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑：
（4）工業(yè)上制備H有以下兩種方案：I．乙烷與氯氣反應(yīng)；Ⅱ．乙烯與氯化氫反應(yīng)．
你認(rèn)為最合理的方案是（填代號(hào)）Ⅱ，理由是乙烷與氯氣發(fā)生的是取代反應(yīng)，副反應(yīng)多，產(chǎn)物不純，產(chǎn)率低，乙烯與氯化氧發(fā)生的是加成反應(yīng)，產(chǎn)物純凈，產(chǎn)率高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是（　　）
A．鋁熱法煉鐵：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
B．工業(yè)上用NH3制備NO：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H2O
C．向受酸雨影響的湖泊中噴灑CaCO3粉末：CO32-+2H+$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$H2O+CO2↑
D．過(guò)氧化鈉用于呼吸面具中作為氧氣的2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)周期表的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．每個(gè)主族都含有非金屬元素B．構(gòu)成半導(dǎo)體的元素都是非金屬元素
C．過(guò)渡元素都屬于金屬元素D．非金屬元素都位于短周期

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某氫氧燃料電池的原理如圖所示．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：H2-2e-═2H+．則下列判斷中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a處通入的是H2B．電解質(zhì)溶液可能是NaOH溶液
C．電極X是負(fù)極，被氧化D．Y極的反應(yīng)為O2+4e-+4H+═2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．
回答問(wèn)題：
（1）電源A極的名稱是正極．
（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+2H2SO4．
（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是1：1．
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是Ag（填“銅”或“銀”），電鍍液的主要成分是AgNO3（填化學(xué)式）．
（5）裝置乙中F極的電極反應(yīng)是2H2O+2e-=H2↑+2OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要視角．硫及其化合物與價(jià)態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示
（1）圖中X的電子式為；其水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2S+O2=2S↓+2H2O；
該變化說(shuō)明S的非金屬性比O弱（填“強(qiáng)”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：硫原子半徑大于氧原子，硫原子的得電子能力小于氧原子．
（2）下列物質(zhì)用于Na2S2O3制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是bd（選填編號(hào)）．
a．Na2S+S      b．Z+S     c．Na2SO3+Y      d．NaHS+NaHSO3
（3）已知反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，研究其反應(yīng)速率時(shí)，下列方案合理的是b（選填編號(hào)）．
a．測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應(yīng)的速率
b．研究濃度、溫度等因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，比較反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時(shí)間
c．用Na2S2O3固體分別與濃、稀硫酸反應(yīng)，研究濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案