【題目】根據(jù)框圖分析，下列說法不正確的是

A. 我國是世界上最早使用反應②冶煉金屬M的國家

B. M2+的氧化性比E2+的氧化性強

C. 在反應③中若不加稀硫酸，可能觀察到紅褐色沉淀

D. 在反應①中稀硫酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性

【答案】D

【解析】紅色金屬為Cu，反應①發(fā)生Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O，藍色溶液為CuSO4溶液，Z為紅褐色固體，即Z為Fe(OH)3，說明E為Fe，反應②發(fā)生Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，反應③發(fā)生2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O，A、反應②是濕法煉銅，我國是世界上最早使用濕法煉銅的國家，故A說法正確；B、反應②發(fā)生發(fā)生Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，利用氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，即Cu2＋的氧化性強于Fe2＋，故B說法正確；C、生成Fe3＋發(fā)生水解，生成氫氧化鐵，因此可能觀察到紅褐色沉淀，故C說法正確；D、發(fā)生的反應方程式為Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O，H2SO4中元素的化合價沒有發(fā)生變化，H2SO4表現(xiàn)酸性，H2O2表現(xiàn)氧化性，故D說法錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

1

2

A

B

C

3

D

E

F

G

H

I

J

K

4

M

（1）在上表用字母標出的12種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是____（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是___，除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是____，屬于過渡元素的是___（該空格用表中的字母表示）。

（2）J的氫化物的電子式為____，最高價氧化物對應的水化物的化學式為___。

（3）為比較元素A和G的非金屬性強弱，用下圖所示的裝置進行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。溶液B應該選用_____溶液，作用是_____，能說明A和G非金屬性強弱的化學方程式是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是

A.根據(jù)鹽酸能導電可判斷：氯化氫為電解質(zhì)

B.根據(jù)溶液顯堿性可判斷：純堿屬于堿類

C.根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移可判斷：漂白粉在空氣中久置失效，其中存在氧化還原反應

D.根據(jù)發(fā)揮漂白作用的物質(zhì)性質(zhì)推斷：氯水和活性炭的漂白原理不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B. 物質(zhì)燃燒和中和反應均放出熱量

C. 分解反應肯定是吸熱反應

D. 化學反應是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】學生研究性學習小組設計實驗，用于制取SO2并探究SO2的某些性質(zhì)。制取SO2反應的化學方程式為：Na2SO3+2H2SO4→Na2SO4+SO2↑+H2O，產(chǎn)生的氣體通入如圖所示裝置：

（實驗探究）

(1)將12.6g的Na2SO3與足量的濃硫酸反應可制得SO2的體積為___________L（標準狀況），該制取SO2的反應________（選填“是”或“不是”）氧化還原反應。

(2)若用A裝置檢驗SO2具有漂白性，則A中的溶液是_________。

若用A裝置檢驗SO2是一種酸性氧化物，則A中的溶液是_________。

(3)D裝置中發(fā)生的反應是（寫化學方程式）：____________________________________。

（實驗討論）

(4)對如圖中的C處，甲、乙兩同學都選用如圖裝置，但對連接方式持有不同意見。甲同學認為：SO2氣體應從a處通入集氣瓶中。乙同學認為：SO2氣體應從b處通入集氣瓶中。你認為________（填“甲”或“乙”）同學的看法是正確的。

（聯(lián)系實際）

(5)SO2對環(huán)境的影響較大，為了減少SO2對空氣的污染，請你從工業(yè)生產(chǎn)的角度提出一種有效可行的措施（用文字表述）：________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：

NaBr＋H2SO4=HBr＋NaHSO4①

R—OH＋HBrR—Br＋H2O②

可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br－被濃硫酸氧化為Br2等。有關數(shù)據(jù)列表如下：

請回答下列問題：

（1）溴乙烷和1溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是________(填字母)。

a．圓底燒瓶 b．量筒 c．錐形瓶 d．布氏漏斗

（2）溴代烴的水溶性________(填“大于”、“等于”或“小于”)相應的醇，其原因是_________。

（3）將1溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在________(填“上層”“下層”或“不分層”)。

（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，其目的是________(填字母)。

a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b．減少Br2的生成

c．減少HBr的揮發(fā) d．水是反應的催化劑

（5）欲除去溴乙烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是________(填字母)。

a．NaI b．NaOH c．NaHSO3d．KCl

（6）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于_______；但在制備1溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物，其原因是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖，下列敘述正確的是（ ）

A. 每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

C. 該反應熱ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1

D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于電子式的描述正確的是

A. CC14的電子式為

B. CaC12的電子式為

C. CO2的電子式為

D. 用電子式表示HCl的形成過程為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為1.0mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，有氣體放出，所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是(　　)

A. 11.2g B. 5.6g

C. 2.8g D. 1.4g

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