在10 L的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t/℃
 
700
 
800
 
830
 
1 000
 
1 200
 
K
 
0.6
 
0.9
 
1.0
 
1.7
 
2.6
 
 
請(qǐng)回答:
(1)該反應(yīng)為           (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =                        。
(3)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是               (填字母)。
a.υ(CO2)=υ(H2)          b.υ(CO)=υ(H2O)
c.υ(H2)=υ(H2O)          d.υ(H2)=υ(H2
(4)某溫度下,將CO2和H2各0.10 mol充入該容器中,達(dá)到平衡后,測(cè)得 c(CO)="0.0080" mol·L-1,則CO2的轉(zhuǎn)化率為             
(5)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為          ℃。

(1)吸熱 (1分)
(2)
(3)d(2分)   
(4)80%(2分)   
(5)830(2分)

解析試題解析:(1)升高溫度,K值增大,說明升溫平衡正向移動(dòng),所以正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)。
(2)根據(jù)平衡常數(shù)的定義可得
(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)υ,a、b、c均代表同向的反應(yīng)速率,錯(cuò)誤,答案選d。
(4)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)平衡后c(CO) =" 0.0080" mol·L-1,可計(jì)算出轉(zhuǎn)化的c(CO2)=" 0.0080" mol·L-1,初始濃度c(CO2)="0.1mol/10L=0.01" mol·L-1,所以CO2的轉(zhuǎn)化率為0.0080 mol·L-1/0.01 mol·L-1×100%=80%。
(5)根據(jù)c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)可知K=1.0,所以此時(shí)的溫度為830℃。
考點(diǎn):考查化學(xué)平衡常數(shù)的定義、化學(xué)平衡的特征判斷、條件對(duì)平衡影響的運(yùn)用、簡(jiǎn)單計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

一定條件下將2.3 mol SO2氣體和1.2 mol O2氣體充入一容積可變的密閉容器中,可滑動(dòng)活塞的位置如圖1所示,在恒溫恒壓下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+ O2(g)    2SO3(g),其中△H < 0 ,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),活塞位置如圖2所示:

(1)平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為      (計(jì)算結(jié)果精確至1%);
(2)該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為    (保留三位有效數(shù)字);
(3)討論溫度對(duì)該反應(yīng)中SO2轉(zhuǎn)化率的影響             

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題,甲醇是未來重要的綠色能源之一。以CH4和H2O為原料,通過下列反應(yīng)來制備甲醇。
Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.0 kJ/mol
Ⅱ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-129.0 kJ/mol
(1)CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_____。
(2)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容積為100 L的反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。

①假設(shè)100 ℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min,則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________;
②100 ℃時(shí)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為________。
(3)在壓強(qiáng)為0.1 MPa、溫度為300 ℃條件下,將1.0 mol CO與2.0 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇,平衡后將容器的容積壓縮到原來的,其他條件不變,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是________(填字母序號(hào))。

A.c(H2)減小
B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C.CH3OH的物質(zhì)的量增加
D.重新平衡時(shí)減小
E.平衡常數(shù)K增大
(4)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有甲醇蒸氣重整法。該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH(g)CO(g)+2H2(g),此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是:___。
(5)甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co2氧化成Co3,然后以Co3做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置模擬上述過程:

①寫出陽極電極反應(yīng)式_______________;
②寫出除去甲醇的離子方程式___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性,是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為:
①Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)+Q
②Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)
完成下列填空:
(1)在溫度不變的情況下,要提高反應(yīng)①中Ni(CO)4的產(chǎn)率,可采取的措施有____________、____________ 。
(2)若反應(yīng)②達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,降低溫度,重新達(dá)到平衡時(shí)_______________ 。
a.平衡常數(shù)K增大         b.CO的濃度減小
c.Ni的質(zhì)量減小      d.v[Ni(CO)4]增大
(3)簡(jiǎn)述羰基法提純粗鎳的操作過程____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

黨的十八大報(bào)告中首次提出“美麗中國(guó)”的宏偉目標(biāo)。節(jié)能減排是中國(guó)轉(zhuǎn)型發(fā)展的必經(jīng)之路,工業(yè)生產(chǎn)中聯(lián)合生產(chǎn)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施,下圖是幾種工業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)合生產(chǎn)工藝:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置甲為電解池,根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知:A為____________(填化學(xué)式),陰極反應(yīng)式為____________。
(2)裝置丙的反應(yīng)物為Ti,而裝置戊的生成物為Ti,這兩個(gè)裝置在該聯(lián)合生產(chǎn)中并不矛盾,原因是_________________________________________________
裝置戊進(jìn)行反應(yīng)時(shí)需要的環(huán)境為________(填字母序號(hào))。
A.HCl氣體氛圍中  B.空氣氛圍中    C.氬氣氛圍中  D.水中
(3)裝置乙中發(fā)生的是工業(yè)合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g) ΔH<0。
①該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)如下表:

溫度/℃
250
350
K
2.041
x
 
符合表中的平衡常數(shù)x的數(shù)值是________(填字母序號(hào))。
A.0  B.0.012  C.32.081  D.100
②若裝置乙為容積固定的密閉容器,不同時(shí)間段各物質(zhì)的濃度如下表:
 
c(CO)
c(H2
c(CH3OH)
0 min
0.8 mol·L1
1.6 mol·L1
0
2 min
0.6 mol·L1
y
0.2 mol·L1
4 min
0.3 mol·L1
0.6 mol·L1
0.5 mol·L1
6 min
0.3 mol·L1
0.6 mol·L1
0.5 mol·L1
 
反應(yīng)從2 min到4 min之間,H2的平均反應(yīng)速率為________。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為________。反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了反應(yīng)條件,改變的條件可能是________(填字母序號(hào))。
A.使用催化劑  B.降低溫度
C.增加H2的濃度
(4)裝置己可以看作燃料電池,該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________ ________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

向2.0L恒容密閉容器中充人1.0mol PCl5,在溫度為T時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)
PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) H=124kJ·mol-1。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

時(shí)間t/s
0
50
150
250
350
n(PCL3)/mol
0
0.16
0.19
0.2
0.2
 
回答下列問題
(1)反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCI5)=________。
(2)溫度為T時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=________。
(3)要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有________。
(4)在溫度為T時(shí),若起始時(shí)向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20%,則a=________。
(5)在熱水中,五氯化磷完全水解,生成磷酸(H3 PO4),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
若將0.01 mol PCI5投入l L熱水中,再逐滴加入AgNO3溶液,先產(chǎn)生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag3 PO4)="1.4" x 1 0-16,Ksp(AgCl)="1.8" x 10-10]。
(6)一定條件下,白磷溶于硝酸溶液產(chǎn)生一種氮氧化合物氣體,該氣體與白磷的物質(zhì)的量之比為20:3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

工業(yè)上制備H2的一種重要方法是: CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g)  △H=Q kJ/mol 。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示。若在一固定的密閉容器中, 850℃ 時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度 (mol/L)隨時(shí)間的變化關(guān)系如下表:


已知:850℃ 時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K ="1.0" ,請(qǐng)回答下列問題:
(1)Q    0(填“ > ”、“ = ”或“<” )。
(2)可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述是                   (填字母)。

A.單位時(shí)間內(nèi)減少 CO(g)的濃度等于生成 CO2 (g)的濃度
B.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
C.混合氣體中 H2 (g)的濃度不再發(fā)生改變
D.氫氣的生成速率等于水的生成速率
(3)若在850 ℃時(shí)向反應(yīng)容器中充人H2O(g) , K 值   (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)上表中 c2    mol/L , CO(g)的轉(zhuǎn)化率為                      

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=                       。已知:,則該反應(yīng)是       熱反應(yīng)。
(2)圖中表示NO2的變化的曲線是       。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=      。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是           。
A.v(NO2)=2v(O2)
B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C.NO、O2、NO2的濃度之比為2:1:2
D.容器內(nèi)密度保持不變
E.容器內(nèi)氣體的顏色不再變化
(4)縮小容器體積使壓強(qiáng)增大,平衡向      反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”),K值      (填“增大”、“減小”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為:
Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g)    ΔH =" a" kJ  mol1
(1)已知: ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)   ΔH1 =" +" 489.0 kJ  mol1 
②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g)           ΔH2 =" +" 172.5 kJ  mol1
則a =     kJ  mol1
(2)冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K =     ,溫度升高后,K值     (填“增大”、“不變”或“減小”)。
(3)在T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

 
Fe2O3
CO
Fe
CO2
甲/mol
1.0
1.0
1.0
1.0
乙/mol
1.0
2.0
1.0
1.0
 
① 甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為     
② 下列說法正確的是     (填字母)。
a.若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí),標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
c.甲、乙容器中,CO的平衡濃度之比為2∶3
d.增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
(4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。
①在a-c裝置中,能保護(hù)鐵的是     (填字母)。
②若用d裝置保護(hù)鐵,X極的電極材料應(yīng)是     (填名稱)。

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