在10 L的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)吸熱 (1分)
(2)
(3)d(2分)
(4)80%(2分)
(5)830(2分)
解析試題解析:(1)升高溫度,K值增大,說明升溫平衡正向移動(dòng),所以正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)。
(2)根據(jù)平衡常數(shù)的定義可得
(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)υ正=υ逆,a、b、c均代表同向的反應(yīng)速率,錯(cuò)誤,答案選d。
(4)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)平衡后c(CO) =" 0.0080" mol·L-1,可計(jì)算出轉(zhuǎn)化的c(CO2)=" 0.0080" mol·L-1,初始濃度c(CO2)="0.1mol/10L=0.01" mol·L-1,所以CO2的轉(zhuǎn)化率為0.0080 mol·L-1/0.01 mol·L-1×100%=80%。
(5)根據(jù)c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)可知K=1.0,所以此時(shí)的溫度為830℃。
考點(diǎn):考查化學(xué)平衡常數(shù)的定義、化學(xué)平衡的特征判斷、條件對(duì)平衡影響的運(yùn)用、簡(jiǎn)單計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
一定條件下將2.3 mol SO2氣體和1.2 mol O2氣體充入一容積可變的密閉容器中,可滑動(dòng)活塞的位置如圖1所示,在恒溫恒壓下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g),其中△H < 0 ,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),活塞位置如圖2所示:
(1)平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為 (計(jì)算結(jié)果精確至1%);
(2)該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (保留三位有效數(shù)字);
(3)討論溫度對(duì)該反應(yīng)中SO2轉(zhuǎn)化率的影響 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題,甲醇是未來重要的綠色能源之一。以CH4和H2O為原料,通過下列反應(yīng)來制備甲醇。
Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.0 kJ/mol
Ⅱ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-129.0 kJ/mol
(1)CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_____。
(2)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容積為100 L的反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。
①假設(shè)100 ℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min,則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________;
②100 ℃時(shí)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為________。
(3)在壓強(qiáng)為0.1 MPa、溫度為300 ℃條件下,將1.0 mol CO與2.0 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇,平衡后將容器的容積壓縮到原來的,其他條件不變,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是________(填字母序號(hào))。
A.c(H2)減小 |
B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢 |
C.CH3OH的物質(zhì)的量增加 |
D.重新平衡時(shí)減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性,是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為:
①Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)+Q
②Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)
完成下列填空:
(1)在溫度不變的情況下,要提高反應(yīng)①中Ni(CO)4的產(chǎn)率,可采取的措施有____________、____________ 。
(2)若反應(yīng)②達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,降低溫度,重新達(dá)到平衡時(shí)_______________ 。
a.平衡常數(shù)K增大 b.CO的濃度減小
c.Ni的質(zhì)量減小 d.v逆[Ni(CO)4]增大
(3)簡(jiǎn)述羰基法提純粗鎳的操作過程____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
黨的十八大報(bào)告中首次提出“美麗中國(guó)”的宏偉目標(biāo)。節(jié)能減排是中國(guó)轉(zhuǎn)型發(fā)展的必經(jīng)之路,工業(yè)生產(chǎn)中聯(lián)合生產(chǎn)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施,下圖是幾種工業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)合生產(chǎn)工藝:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置甲為電解池,根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知:A為____________(填化學(xué)式),陰極反應(yīng)式為____________。
(2)裝置丙的反應(yīng)物為Ti,而裝置戊的生成物為Ti,這兩個(gè)裝置在該聯(lián)合生產(chǎn)中并不矛盾,原因是_________________________________________________
裝置戊進(jìn)行反應(yīng)時(shí)需要的環(huán)境為________(填字母序號(hào))。
A.HCl氣體氛圍中 B.空氣氛圍中 C.氬氣氛圍中 D.水中
(3)裝置乙中發(fā)生的是工業(yè)合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g) ΔH<0。
①該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)如下表:
溫度/℃ | 250 | 350 |
K | 2.041 | x |
| c(CO) | c(H2) | c(CH3OH) |
0 min | 0.8 mol·L-1 | 1.6 mol·L-1 | 0 |
2 min | 0.6 mol·L-1 | y | 0.2 mol·L-1 |
4 min | 0.3 mol·L-1 | 0.6 mol·L-1 | 0.5 mol·L-1 |
6 min | 0.3 mol·L-1 | 0.6 mol·L-1 | 0.5 mol·L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
向2.0L恒容密閉容器中充人1.0mol PCl5,在溫度為T時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)
PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) H=124kJ·mol-1。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
時(shí)間t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCL3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.2 | 0.2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
工業(yè)上制備H2的一種重要方法是: CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) △H=Q kJ/mol 。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示。若在一固定的密閉容器中, 850℃ 時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度 (mol/L)隨時(shí)間的變化關(guān)系如下表:
已知:850℃ 時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K ="1.0" ,請(qǐng)回答下列問題:
(1)Q 0(填“ > ”、“ = ”或“<” )。
(2)可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述是 (填字母)。
A.單位時(shí)間內(nèi)減少 CO(g)的濃度等于生成 CO2 (g)的濃度 |
B.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 |
C.混合氣體中 H2 (g)的濃度不再發(fā)生改變 |
D.氫氣的生成速率等于水的生成速率 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為:
Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH =" a" kJ mol-1
(1)已知: ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 =" +" 489.0 kJ mol-1
②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 =" +" 172.5 kJ mol-1
則a = kJ mol-1。
(2)冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K = ,溫度升高后,K值 (填“增大”、“不變”或“減小”)。
(3)在T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
| Fe2O3 | CO | Fe | CO2 |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
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