【題目】己知反應：2A(l) B(l) H=-QkJ/mol，取等量A分別在0℃和20℃下反應，測得其轉(zhuǎn)化率Y隨時間t變化的關(guān)系曲線（Y-t）如圖所示。下列說法正確的是

A.a代表20℃下A的Y-t曲線

B.反應到66min時，0℃和20℃下反應放出的熱量相等

C.0℃和20℃下達到平衡時，反應都放出QkJ熱量

D.反應都達到平衡后，正反應速率a > b

【答案】B

【解析】

由圖可知b曲線先捌所以b曲線對應的溫度高，

A、a代表0℃下A的Y-t曲線，而不是20℃下A的Y-t曲線，選項A錯誤；

B、反應到66min時，A的變化量相等，所以反應放出的熱量相等，選項B正確；

C、0℃和20℃下達到平衡時，A的變化量不同，所以反應放出的熱量不等，選項C錯誤；

D、溫度越高反應速率越快，所以反應都達到平衡后，正反應速率a<b，選項D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置，下圖為電池示意圖，下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是：

A. 該電池工作時電能轉(zhuǎn)化成化學能

B. 該電池中a是正極

C. 外電路中的電子由電極b通過導線流向a

D. 該電池的總反應為：2H2+O2==2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為。

陽離子

、、、、

陰離子

、、、、

甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：

①用鉑絲蘸取少量溶液，在無色火焰上灼燒，未出現(xiàn)黃色火焰

②取少量溶液，加入溶液無明顯變化。

③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。

（1）步驟①使用的焰色反應屬于___（填“物理”或“化學”）變化

（2）③中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是____

（3）該溶液中一定含有的陽離子有___，一定含有的陰離子有___

（4）檢驗溶液中存在的方法是_____

（5）取該溶液，向溶液中加入過量的稀氫氧化鈉溶液，充分反應后，過濾、洗滌，將沉淀在空氣中灼燒后得到的固體質(zhì)量為___g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應的離子方程式書寫正確的是（ ）

A.氫氧化鉀溶液與醋酸的反應：OH﹣＋H+＝H2O

B.足量的二氧化碳與氫氧化鈉反應：；

C.鐵片與硝酸鋁溶液反應：3Fe+2Al3+＝2Al + 3Fe2＋

D.硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-＝BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為 0.1 mol·L-1 的鹽酸和醋酸，下列說法正確的是

A. 兩種溶液的 pH：鹽酸大于醋酸

B. 用相同濃度的 NaOH 溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應完全,鹽酸消耗的 NaOH溶液體積多

C. 向醋酸中加入等物質(zhì)的量的 NaOH，溶液呈堿性，且溶液中

D. 兩種溶液中水電離出的氫離子：鹽酸大于醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。

（1）如圖是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的一個錯誤是__________________________。

（2）儀器A的名稱是____________________，儀器B的名稱是____________________________。

（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入幾粒______________ ，其作用是防止液體暴沸。

（4）從錐形瓶取少量收集到的液體于試管中，然后滴入___________________和 _______________（填試劑的化學式），檢驗是否存在Cl－。

（5）如圖裝置也可用于少量蒸餾水的制�。訜峒肮潭▋x器略），其原理與上圖完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是______________________________；為了提高冷凝效果，燒杯中最好盛有的物質(zhì)是 ___________（填名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列裝置可以制備無水氯化鐵。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 燒瓶B中制備氯氣的反應物為MnO2和稀鹽酸

B. 裝置C、D中分別盛有濃硫酸、飽和食鹽水

C. 裝置E和裝置F之間需要增加一個干燥裝置，才能制得無水氯化鐵

D. 裝置F的目的是檢驗有無氯氣逸出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定物質(zhì)的量的HI（g）置于2L的恒容密閉容器中，只發(fā)生反應2HI(g) H2(g)+I2(g) △H，在其他條件相同時，反應物HI（g）的物質(zhì)的量n（mol）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A.在實驗1中，反應在10至20分鐘時間內(nèi)v(HI)=1.3×10-2mol/(Lmin)

B.在實驗2中，第20min時反應恰好達到平衡狀態(tài)

C.根據(jù)實驗2和實驗3，無法說明濃度越大反應速率越快

D.根據(jù)實驗2和實驗4，無法判斷反應△H的正負號

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH�，F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列物質(zhì)的官能團名稱：B：____________________；D：____________________。

（2）反應④的化學方程式為________________________________________________，反應類型：________。

（3）某學習小組設(shè)計物質(zhì)B催化氧化的實驗裝置如下，根據(jù)圖2裝置回答問題。

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。

A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2

②實驗過程中，丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應，將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現(xiàn)象為______________________________________________。

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