【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）

A.氫氧化鉀溶液與醋酸的反應(yīng)：OH﹣＋H+＝H2O

B.足量的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)：；

C.鐵片與硝酸鋁溶液反應(yīng)：3Fe+2Al3+＝2Al + 3Fe2＋

D.硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-＝BaSO4↓

【答案】B

【解析】

A.醋酸為弱酸不拆，氫氧化鉀溶液與醋酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：OH﹣＋CH3COOH＝H2O+CH3COO-，故A錯誤；

B. 足量的二氧化碳與氫氧化鈉反，因為二氧化碳過量，所以生成碳酸氫根，離子反應(yīng)方程式為：，故B正確；

C. 鐵片與硝酸鋁溶液反應(yīng)時，由于硝酸根氧化性強于鋁離子，所以硝酸根先于鋁離子與鐵反應(yīng)，故C錯誤；

D.硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液，反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：3SO42-+3Ba2++2Fe3++6OH-=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故D錯誤；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某純堿樣品中含有少量NaCl雜質(zhì)，現(xiàn)用如圖所示裝置來測定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)(鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去；堿石灰是生石灰與氫氧化鈉的混合物，可以吸收水和二氧化碳)。

實驗步驟如下：

①按圖連接裝置，并檢查氣密性；

②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為80.20g；

③準確稱得20.00g純堿樣品放入容器b中；

④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；

⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入一定量空氣；

⑥然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為86.36g ；

⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到干燥管D的質(zhì)量不變，為86.80 g。

試回答：

(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________；

(2)裝置A中試劑X應(yīng)選用足量的（______）

A．飽和NaCl溶液 B．濃H2SO4

C．NaHCO3溶液 D．NaOH溶液

(3)①請用文字敘述裝置C的作用：__________________________________。

②請用文字敘述裝置E的作用：__________________________________。

(4)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，則會導(dǎo)致測定結(jié)果_____(填“偏大”、 “偏小”或“不變”，下同)；若沒有操作⑤⑦，則會導(dǎo)致測定結(jié)果__________。

(5)根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列不能說明反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. v正(B)=2v逆(C) B. 每消耗1molC，同時生成1molD

C. 氣體的密度保持不變 D. 容器內(nèi)壓強保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色。

（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：

B________； E________。

（2）寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A→C________________________________________；

②D→C________________________________________；

③C→B_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇被稱為21世紀的新型燃料,研究和合成甲醇有著重要的意義。

(1)已知：①H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH1<0；②CO2(g)CO(g)+1/2O2(g) ΔH2>0；③甲醇的燃燒熱為ΔH3。試用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)的ΔH, 則ΔH=__kJ·mol-1。

(2)該方法生產(chǎn)甲醇是目前工業(yè)上常用的方法。在一定溫度下，向2L密閉容器中充入1mol CO和2mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)， 5分鐘反應(yīng)達平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為80%。請回答：

①下列敘述合確的是__________(填編號)。

A．達到平衡時,移走部分甲醇，平衡將向右移動，正反應(yīng)速率加快

B．縮小容器的體積，平衡將向右移動，c(CO)將變大

C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快108倍，則應(yīng)該選用乙催化劑

D．若保持平衡時的溫度和容積不變，再向容器中充入0.8mol CO和0.6mol CH3OH，則此時v正>v逆

②在方框的坐標系中畫出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線 ___________________

(3)CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO。

反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

反應(yīng)Ⅱ: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

控制CO2和H2初始投料比為1:3時,溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖2所示。

①由圖2可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升,其主要原因可能是__________。

②由圖2可知獲取CH3OH最適宜的溫度是_____。

(4)近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池的工作原理如圖所示:

電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則a電極的電極反應(yīng)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請按題目要求完成相應(yīng)問題：

（1）K2FeO4在溶液中的電離方程式為_____________。

（2）除去雜質(zhì)(括號的物質(zhì)為雜質(zhì))Na2CO3溶液(NaHCO3) 離子方程式為_________________________。

（3）可溶性鐵鹽與足量氨水反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

（4）氧化鐵與強酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_____________________________________。

（5）配平氧化還原反應(yīng)：□C + □K2Cr2O7 + □H2SO4(稀) △□CO2↑+□K2SO4+□Cr2(SO4)3+□H2O___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知反應(yīng)：2A(l) B(l) H=-QkJ/mol，取等量A分別在0℃和20℃下反應(yīng)，測得其轉(zhuǎn)化率Y隨時間t變化的關(guān)系曲線（Y-t）如圖所示。下列說法正確的是

A.a代表20℃下A的Y-t曲線

B.反應(yīng)到66min時，0℃和20℃下反應(yīng)放出的熱量相等

C.0℃和20℃下達到平衡時，反應(yīng)都放出QkJ熱量

D.反應(yīng)都達到平衡后，正反應(yīng)速率a > b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)的知識填空。

(1)已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解：3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

①用雙線橋法表示上述電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(在化學(xué)方程式上標出)______。

②請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式：_________________________________________；

③19.2g銅與稀硝酸完全反應(yīng)，生成的氣體在標準狀況下的體積為_________________L；若4 mol HNO3參加反應(yīng)，則該過程轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__________________________。

(2)標準狀況下，44.8 L由O2和CO2組成的混合氣體的質(zhì)量為82g，則O2的質(zhì)量為_________g，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______________________。

(3)3.4g NH3中所含氫原子數(shù)目與標準狀況下__________ L CH4所含氫原子數(shù)相同。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物的敘述不正確的是（ ）

A.石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物

B.1，2-二氯乙烷在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)可以得到乙炔

C.由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物為

D.能與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為C2H4O2的有機物一定是羧酸

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