Question

下列關于電解質溶液的說法不正確的是（　　）

• A、在0.1 mol/LCH₃COONa溶液，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
• B、向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液pH減小
• C、氯水中滴加燒堿溶液，當c（Cl^-）+c（ClO^-）=c（Na⁺）時，溶液一定是呈中性
• D、某溫度下將稀氨水滴加到稀鹽酸中，當溶液的pH=7時，一定有c(Cl-)=c(NH4+)

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、溶液中氫氧根來源與水的電離與醋酸根的水解．
B、少量硫酸銨固體，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨的電離．
C、根據(jù)溶液呈電中性判斷．
D、某溫度下將稀氨水滴加到稀鹽酸中，當溶液的pH=7時，溶液不一定呈中性．結合溶液呈電中性判斷．

解答： 解：A、溶液中氫氧根來源與水的電離與醋酸根的水解，水每電離產生1個氫離子同時產生1個氫氧根離子，醋酸根的水解，生成1個醋酸分子同時生成1個氫氧根離子，所以溶液中c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故A正確；
B、氨水中中存在平衡NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，溶液呈堿性，少量硫酸銨固體，NH₄⁺離子濃度增大，抑制一水合氨的電離，OH^-離子濃度降低，溶液pH減小，故B正確；
C、溶液呈電中性，所以一定存在c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），當c（Cl^-）+c（ClO^-）=c（Na⁺）時，c（OH^-）=c（H⁺），故溶液呈中性，故C正確；
D、某溫度下將稀氨水滴加到稀鹽酸中，溶液呈電中性，所以一定存在c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），當溶液的pH=7時，溶液不一定呈中性，即c（OH^-）不一定等于c（H⁺），故c（Cl^-）與c（NH₄⁺）不一定相等，若溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），則c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故D錯誤．
故選：D．

點評：考查溶液中離子濃度的比較等，難度中等，注意B選項中硫酸銨呈酸性中和氫氧根是次要的因素，不能據(jù)此解釋溶液溶液pH減小．D選項中pH=7，溶液不一定呈中性，為易錯點．