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下列說法正確的是（　�。�
①標準狀況下，22.4L已烯含有的分子數約為6.02×1023
②標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為
a
22.4
×6.02×1023
③7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數約為0.2×6.02×1023
④60g SiO2晶體中含有2×6.02×1023個Si-O鍵
⑤1mol乙醇中含有的共價鍵數約為7×6.02×1023
⑥500mL 1mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數約為1.5×6.02×1023．
A、①④B、②⑥C、③⑤D、②⑤
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：①己烯標準狀況下不是氣體；
②根據氣體摩爾體積的條件應用計算；
③氯氣和氫氧化鈉反應是氯氣自身氧化還原反應，1molCl2反應電子轉移1mol；
④1mol二氧化硅含Si-O鍵4mol計算判斷；
⑤依據乙醇分子結構計算共價鍵數；
⑥依據硫酸鋁化學式的構成離子和濃度體積與物質的量的換算關系計算判斷；
解答： 解：①己烯標準狀況下不是氣體，22.4L已烯物質的量不是1mol，故①錯誤；
②標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數=
a
22.4
×6.02×1023，故②正確；
③氯氣和氫氧化鈉反應是氯氣自身氧化還原反應，1molCl2反應電子轉移1mol；7.1g氯氣物質的量為0.1mol，與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數約為0.1×6.02×1023，故③錯誤；
④1mol二氧化硅含Si-O鍵4mol，60g SiO2晶體物質的量為1mol，含有4×6.02×1023個Si-O鍵，故④錯誤；
⑤乙醇分子結構分析計算，1mol乙醇中含有的共價鍵數8NA，為8×6.02×1023，故⑤錯誤；
⑥500mL 1mol/L的硫酸鋁溶液中含硫酸鋁物質的量為0.5mol，化學式Al2（SO4）3；所以含硫酸根離子物質的量為1.5mol，含有的硫酸根離子數約為1.5×6.02×1023，故⑥正確；
綜上所述：②⑥正確，
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查氣體摩爾體積的條件應用，氧化還原反應的電子轉移數計算，二氧化硅結構，乙醇分子結構，溶液中離子數的計算方法．
練習冊系列答案
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向10ml 0.2mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入未知濃度的NaOH溶液，測得滴加15ml與滴加35ml NaOH溶液所產生的沉淀一樣多，此NaOH溶液的物質的量濃度是多少？

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水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A、硫元素被氧化，鐵元素被還原
B、Fe2+、S2O32-都是還原劑
C、X=2
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2.4g Mg與100mL稀硫酸完全反應，反應前后溶液體積變化忽略不計．
求：
（1）產生的氣體在標準狀況下的體積．
（2）反應完全后，所得溶液中鎂離子的物質的量濃度．

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下列關于電解質溶液的說法不正確的是（　　）
A、在0.1 mol/LCH3COONa溶液，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B、向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液pH減小
C、氯水中滴加燒堿溶液，當c（Cl-）+c（ClO-）=c（Na+）時，溶液一定是呈中性
D、某溫度下將稀氨水滴加到稀鹽酸中，當溶液的pH=7時，一定有c(Cl-)=c(NH4+)

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下列離子反應方程式正確的是（　�。�
A、氧化鐵溶于氫碘酸  Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B、在AgCl沉淀中加入硫化鉀溶液  2AgCl（s）+S2-═Ag2S（s）+2Cl-
C、銅與濃硫酸共熱  Cu+4H++SO42-
  △  
.
 
Cu2++SO2↑+2H2O
D、電解氯化鎂溶液  2Cl-+2H2O
 直流電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列條件下，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-
B、能使甲基橙變紅的溶液：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
C、在水電離出的氫離子濃度為1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、HCO3-、Cl-、Na+
D、在
c(H+)
c(OH-)
=1×10-8的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

Y是短周期元素組成的單質，為淡黃色固體．Z是一種化合物，焰色反應呈黃色，0.1mol?L-1 Z的水溶液pH=13；C、Y、D都含同一種元素，且此元素化合價依次升高．C、D的水溶液均顯堿性．
I、寫出Y與Z反應的離子方程式：
 
．
II、某同學在精確測試D溶液的pH操作時，遇到了困惑．
[實驗操作]
①準確稱取純凈的Na2SO3?7H2O晶體25.20g，配成1L水溶液，測得其pH=7.8．
②再次準確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣600℃以上高溫下強熱至恒重．
③將②所得12.60g固體進行分析，組成與D無異．將其溶于水測得pH=10.3．
[查閱資料]
①H2S的電離常數（25℃）   K1=1.3×10-7  K2=7.1×10-15
②H2SO3的電離常數（25℃）   K1=1.3×10-2  K2=6.2×10-8
[分析猜想]D?7H2O在強熱下失去結晶水，進而發(fā)生了分解反應（自身氧化還原反應）
[交流討論]
（1）判斷實驗操作②中隔絕空氣強熱至“恒重”的依據
 
．
（2）猜想D在高溫強熱下發(fā)生分解反應的化學方程式是
 
．
（3）實驗操作①和③中，兩次測得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是
 
．
（4）請你設計簡單的實驗方案，驗證猜想的正確性．簡單敘述實驗步驟、現象和結論．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA
B、常溫下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含有的氫原子數等于2NA
C、7.8g過氧化鈉與CO2充分反應，轉移的電數為0.1NA
D、常溫常壓下，1mol氦含有原子數為NA

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