若室溫時(shí)pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混和，恰好完全反應(yīng)，則該氨水中的一水合氨電離的百分比可表示為
A．10(a+b-12)%B．10(a+b-14)%C．10(12-a-b)%D．10(14-a-b)%
A
氨水和鹽酸都是一元的，在等體積混合的情況下，氨水的濃度和鹽酸的濃度是相等的，即氨水的濃度是10－bmol/L。由于氨水中OH－濃度是10a－14mol/L，所以該氨水中的一水合氨電離的百分比可表示為10a－14÷10－b×100％＝10(a+b-12)%    ，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。 請(qǐng)回答：
⑴在④操作中用到的量取儀器是          。以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）         ，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有誤差。下列操作會(huì)造成同樣的測(cè)定結(jié)果的是               。
①錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗                      ②滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)
③堿式滴定管滴定前無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)有氣泡  ④滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)
⑤配制NaOH溶液時(shí)，稱量的NaOH中含NaCl  ⑥振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出
⑵如下圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為       mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）準(zhǔn)確稱取一定量的樣品，配成500 mL待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在　　　（填編號(hào)字母）上稱量
（A）小燒杯    （B）潔凈紙片  （C）直接放在托盤上
（2）準(zhǔn)確量取10.00ml待測(cè)液于錐形瓶中，用0.2000mol·L-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，不可選用      （填編號(hào)字母）作指示劑。�。ˋ）甲基橙  （B）石蕊  （C）酚酞   
（3）若選用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是                            
                       此時(shí)溶液顯        性。
（4）0.2000mol·L-1的鹽酸應(yīng)裝在下圖所示的          （填甲、乙）中，圖Ⅰ所示為滴定前液面，圖Ⅱ所示為滴定結(jié)束時(shí)液面，根據(jù)圖示計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是              mol·L-1。

（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果           。
②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a>b
B．常溫下，某溶液中由水電離的c(OH-) = 1.0×10-13，則此溶液一定呈酸性
C．25℃時(shí)，將pH＝4的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH＝7
D．25℃時(shí)，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是1:10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（3分）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3 、②Na2CO3 、③NaHCO3 、④NaHSO4 、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2 ，pH由大到小的順序?yàn)椋?u>                            。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3 KJ·mol－1。分別向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是 
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1＞△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下c(H+)最小的是（   ）
A．pH=0的溶液B．0.04 mol·L－1 H2SO4
C．0.5 mol·L－1 HClD．0.05 mol·L－1的HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

未來(lái)氫氣將作為新能源的優(yōu)點(diǎn)的是（    ）
①燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)         ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境
③氫氣是一種再生能源         ④燃燒時(shí)放出大量熱量
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下說(shuō)法中能證明某無(wú)色透明液體為純凈的水的是（ ）
A．測(cè)得該液體pH=7
B．電解該液體得到氫氣和氧氣，且其體積比為2：1
C．能溶解許多無(wú)機(jī)物和有機(jī)物
D．在1.01×105Pa壓強(qiáng)下測(cè)得沸點(diǎn)為373.15K

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