常溫下c(H+)最小的是（   ）
A．pH=0的溶液B．0.04 mol·L－1 H2SO4
C．0.5 mol·L－1 HClD．0.05 mol·L－1的HNO3
D
選項A～D中氫離子濃度分別是（mol/L）1、0.08、0.5、0.05，所以答案選D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(1)25℃時, 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=________；0.05mol/LBa(OH)2溶液PH=            ；
(2)已知100℃時，KW=1×10-12在該溫度下，將100ml0.001 mol/L的NaOH溶液加水稀釋至1L，則該溶液的PH=             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：
稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL無色水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定。試回答：
（1）滴定時所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為                               
（2）草酸是二元弱酸，則草酸的電離方程式為                    請從“電離平衡”的角度解釋：為什么草酸的第二步電離比第一步難                                                     
圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是___________mL。圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）_____________。
 
A．是amLB．是(25-a)mL
C．一定大于amLD．一定大于(25-a)mL
（3）實驗中，標準液KMnO4溶液應(yīng)裝在_______式滴定管中。若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會_____（偏大、偏小、無影響）達到滴定終點，溶液由   色變?yōu)?u>      色；
（4）在滴定過程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1;
（5）若測得x=2，稱取某二水合草酸晶體0.1200 g，加適量水完全溶解，然后用0.02000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分數(shù)為              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若室溫時pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混和，恰好完全反應(yīng)，則該氨水中的一水合氨電離的百分比可表示為
A．10(a+b-12)%B．10(a+b-14)%C．10(12-a-b)%D．10(14-a-b)%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物
B．中和PH值相等、體積相等的鹽酸和醋酸，鹽酸所消耗的氫氧化鈉少
C．將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減小到原來的1／2
D．常溫下，PH為12的溶液一定是堿溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知乙烷的燃燒熱為1190kJ/mol，則下列表述正確的是（       ）
A．2C2H6(g)+7O2 (g) = 4CO2 (g)+6H2O(l)；△H=－1190kJ/mol
B．C2H6(g)+7/2O2 (g) =2CO2 (g)+3H2O(g)；△H=－1190kJ/mol
C．298k、101kPa時，30g乙烷氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出1190kJ熱量；
D．該反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中傷缺少的一種玻璃儀器是_____________；
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是____________________；
(3)若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(4)實驗中該用60 mL 0.50 mol·L－1HCl跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，KW=1.0×10—14；100℃時，KW=1×10—12  ,下列說法正確的是（   ）      
A．100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
B．25℃時，0.2 mol／L Ba（OH）2溶液和0.2 mol／L HCl等體積混合，所得溶液的pH=7
C．25℃時，0.2 mol／L NaOH溶液與0.2 mol／L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
D．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH>7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B．常溫下，pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4
C．常溫下，0.2mol／L的鹽酸，稀釋至2倍后pH＝l
D．常溫下，pH=3的醋酸溶液，與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7

查看答案和解析>>

同步練習冊答案