X、Y兩元素的原子分別獲得一個電子后能形成稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，且X放出的能量大于Y，下列敘述錯誤的是


  1. A.
    還原性：X->Y-
  2. B.
    氧化性：Y<X
  3. C.
    原子序數(shù)：X<Y
  4. D.
    還原性：X-<Y-
AC
X、Y兩元素的原子獲得電子時，X放出的能量大于Y，說明原子得電子能力X>Y，所以B、D項正確，A項錯誤。元素原子的氧化能力和原子序數(shù)的大小只有在電子層數(shù)一致的時候才有明確的關(guān)系，而X、Y電子層數(shù)不一定相同，故C項錯誤。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?巢湖二模）A、B、C、D四種常見粒子分別是由x、y、z三種元素中的兩種構(gòu)成，已知x、y、z均為短周期元素，且原子半徑依次減��；A、B、C、D均含有相同數(shù)目的電子，其中A含有5個原子核，它們之間有如右圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）x原子的基態(tài)電子排布式
1s22s22p3
1s22s22p3
，x、y兩元素的第一電離能大小關(guān)系為x
＞
＞
y（填＞＜或=）
（2）A的結(jié)構(gòu)式為
．
（3）熱穩(wěn)定性大小比較為C
＜
＜
D（填＞＜或=）
（4）B、C、D三種粒子結(jié)合質(zhì)子能力由強到弱的順序為
OH-＞NH3＞H2O
OH-＞NH3＞H2O
，試用2個離子方程式說明你的判斷理由
OH-+NH4+=NH3↑+H2O
OH-+NH4+=NH3↑+H2O
、
NH3+H3O+=NH4++H2O
NH3+H3O+=NH4++H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源：學(xué)習(xí)高手必修二化學(xué)魯科版 魯科版 題型：022

有X、Y兩元素的原子，已知X原子的L層比Y原子的L層多5個電子，而Y原子的M層比X原子的M層少4個電子，則X、Y的元素分別是：X________，Y________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y兩元素的原子，已知X原子的L層比Y原子的L層多5個電子，而Y原子的M層比X原子的M層少4個電子，則X、Y的元素分別是：X___________，Y____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(15分)

X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高，但在同周期中卻不是最高的。W是同周期元素中離子半徑最小的元素。M原子的最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子。N是一種“明星金屬”，廣泛應(yīng)用于航天、軍事等工業(yè)領(lǐng)域。請回答下列問題：

⑴X、Y兩種元素的元素符號是：        、         。X、Y可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達(dá)到8，則其分子的空間構(gòu)型是：        ；中心原子的雜化方式是：         。

⑵X的氫化物易溶于水的其原因是：                。

⑶N的電子排布式是：                     。

⑷X和Y兩元素的第一電離能大小關(guān)系：   小于   (填元素符號)。

⑸M與Y形成的化合物的晶體類型屬于：            ；其晶胞如圖所示，其中M離子的配位數(shù)是：        。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

金屬X的相對原子質(zhì)量是金屬Y相對原子質(zhì)量的1/3，等質(zhì)量的X和Y在相同條件下與過量鹽酸反應(yīng)所產(chǎn)生的氫氣體積，前者是后者的2倍，則X和Y兩元素的化合價分別是


  1. A.
    +2、+3
  2. B.
    +3、+2
  3. C.
    +4、+6
  4. D.
    +1、+2

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