4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．濃溶液的導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)
B．膠體帶有同種電荷
C．離子反應(yīng)中必有離子的數(shù)目在改變
D．氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)

分析 A．溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比、與電荷成正比；
B．膠體不帶電荷，膠粒帶電荷；
C．離子反應(yīng)中要遵循電荷守恒；
D．氧化劑和還原劑可能是同一種物質(zhì)．

解答 解：A．溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比、與電荷成正比，與溶液濃度大小無(wú)關(guān)，如鹵化銀飽和溶液導(dǎo)電性較弱，故A錯(cuò)誤；
B．膠體不帶電荷，膠粒帶電荷，膠粒帶有相同電荷，故B錯(cuò)誤；
C．離子反應(yīng)中要遵循電荷守恒，所以離子反應(yīng)中必有離子的數(shù)目在改變，故C正確；
D．氧化劑和還原劑可能是同一種物質(zhì)，如過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)中過(guò)氧化鈉是氧化劑和還原劑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷、離子反應(yīng)特點(diǎn)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意：溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶質(zhì)溶解性強(qiáng)弱及電解質(zhì)強(qiáng)弱都無(wú)關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在強(qiáng)酸性的透明溶液中，下列離子組能夠大量共存是（　　）
A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Mg2+、Cu+、SO42-、Cl-
C．K+、Ba2+、Cl-、HCO3-D．NH4+、Ba2+、Fe3+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研宄化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法，下列分類(lèi)合理的是（　　）
①根據(jù)酸分子中含有H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
②堿性氧化物一定是金屬氧化物
③根椐丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為膠體、溶液和濁液
④SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和水，SiO2是酸性氧化物．
A．②③B．②④C．①②④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某學(xué)生用0.10mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑．重復(fù)上述滴定操作2～3 次，記錄數(shù)據(jù)如下．
（1）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有ADF．
A．滴定前平視讀數(shù)，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù)        
 B．錐形瓶水洗后未用用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗   
 D．標(biāo)準(zhǔn)液漏滴在錐形瓶外一滴
E．滴定前仰視讀數(shù)，終點(diǎn)滴定后俯視讀數(shù)    
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失 
（2）若在達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液體積約為0.05mL）繼續(xù)加水到50mL，所得溶液的PH為10
（3）如圖是向20mL的鹽酸中逐漸加入0.1mol/L NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化圖象，當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液為10mL時(shí)，該混合液的PH=1+lg3，（含Lg表達(dá)式），若用該NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是D
A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑     B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑
C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑     D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑
（4）氧化還原滴定--取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol•L-1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
數(shù)待測(cè)液體積
（mL）		標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次25.000.5023.40
第二次25.004.0023.90
第三次25.005.0025.10
①滴定時(shí)，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示．其中A為經(jīng)，相對(duì)分子質(zhì)量為92． NHS是一種選擇性溴代試劑．

已知：CH3-C≡CH+H2O$→_{稀硫酸}^{H_{2}SO_{4}}$
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基．
（2）反應(yīng)B→C的反應(yīng)條件和試劑是氫氧化鈉水溶液、加熱，⑤的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)．
（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）寫(xiě)出C→O的化學(xué)方程式：2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（5）F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有8種（不含立體異構(gòu)）；
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體       ②含有苯環(huán)．
其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為3：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫(xiě)一種）．
（6）請(qǐng)仿照題中流程圖合成路線，設(shè)計(jì)以乙醛為起始主原料合成強(qiáng)吸水性樹(shù)脂（）的合成路線，其它試劑及溶劑任選．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀硫酸溶液100g，加熱蒸發(fā)掉50g水，此時(shí)硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2mol/L．則c1和 c2的關(guān)系為（　�。�
A．2 c1＜c2B．c1＞c2C．c1=c2D．2 c1=c2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．質(zhì)量都為3g的鎂和鋁，將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng)，則消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比為3：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．將一小塊完全氧化的鈉放在裝水的燒杯中． 反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．R知某溫度電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0•1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．a點(diǎn)表示溶液中c（CH3COO-）-定為10-3 mol/L
B．b點(diǎn)表示的溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）
C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D．d點(diǎn)表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$大于K

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