15．分類是學(xué)習(xí)和研宄化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法，下列分類合理的是（　�。�
①根據(jù)酸分子中含有H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
②堿性氧化物一定是金屬氧化物
③根椐丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為膠體、溶液和濁液
④SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和水，SiO2是酸性氧化物．
A．②③B．②④C．①②④D．②③④

分析 ①根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸、二元酸等；
②和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物；
③分散系的劃分是以分散質(zhì)顆粒大小來區(qū)分的；
④二氧化硅和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物．

解答 解：①根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，故①錯(cuò)誤；
②堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，故②正確；
③分散系的劃分是以分散質(zhì)顆粒大小來區(qū)分的，膠體粒子直徑介于1nm～100nm之間，溶液溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液粒子直徑大于100nm，溶液和濁液都不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故③錯(cuò)誤；
④SiO2是酸性氧化物，SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和水，故④正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的分類，物質(zhì)的分類要注意分類的依據(jù)和標(biāo)準(zhǔn)，不同的依據(jù)物質(zhì)的分類結(jié)果不一樣，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是Na2CO3、BaCl2、HCl、NaHSO4、AgNO3中的一種．
①A與D反應(yīng)有氣體生成  ②A與E反應(yīng)有沉淀生成  ③B與E反應(yīng)有沉淀生成  ④B與C反應(yīng)有沉淀生成  ⑤C與D反應(yīng)有氣體生成  ⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)
請?zhí)羁眨?br />（1）B與D反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓．A與D反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（2）向一定量的Ba（HCO3）2溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑，沉淀完全后，繼續(xù)滴加C溶液，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（3）向C溶液中加入Zn粒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對于藥品的使用和作用，下列說法正確的是（　�。�
A．我國明代醫(yī)學(xué)家李時(shí)珍所著的醫(yī)學(xué)名著是＜＜神農(nóng)本草經(jīng)＞＞
B．麻黃堿是國際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止使用的興奮劑
C．毒品就是有毒的藥品
D．表示非處方藥，表示處方藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．硼、碳、氮、氟、硫、鐵等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問題：
（1）基態(tài)鐵原子的外圍電子排布式為3d64s2；Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因是Fe3+的3d軌道為半充滿狀態(tài)．
（2）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有3種．
（3）NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形；在NF3中，N原子的雜化軌道類型為sp3．
（4）與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，層間作用力為范德華力．
（5）S和Fe形成的某化合物，其晶胞如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為FeS．假設(shè)該晶胞的密度為ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞中距離最近的S原子之間的距離為（列出計(jì)算式即可）$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{352}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是（　�。�
A．Y既可是金屬也可是非金屬
B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞Z
C．X、Z形成的某化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電
D．WY2分子中既有非極性鍵又有極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中能大量共存的微粒的是（　�。�
A．無色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、S2-、Cl-
B．酸性溶液中可能大量存在：I-、ClO-、SO42-、Na+
C．中性溶液中可能大量存在：SO42-、K+、Fe3+、Cl-
D．弱堿性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是（　�。�
A．在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以共存
B．水電離的c（H+）=1×10-3mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
C．由0．l moI/L BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH-
D．$\frac{{K}_{W}}{（O{H}^{-}）}$=1×10-13mol/L 的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．濃溶液的導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)
B．膠體帶有同種電荷
C．離子反應(yīng)中必有離子的數(shù)目在改變
D．氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于水的電離平衡的相關(guān)說法正確的是（　　）
A．c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$的溶液一定呈中性
B．將水加熱，Kw增大，pH增大，仍呈中性
C．向0.1mol/L醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+）將減小
D．向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c（H+）增大，平衡逆向移動(dòng)

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