（1）除去CaCO3中的Si02選用的試劑
 
；離子方程式為
 
．
（2）玻璃中含有SiO2，可以用
 
來刻蝕玻璃，化學方程式為
 
．
考點：硅和二氧化硅,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：碳族元素
分析：（1）二氧化硅屬于酸性氧化物，能和強堿反應生成可溶性硅酸鹽，碳酸鈣不溶于水，然后采用過濾的方法除去；
（2）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅屬于酸性氧化物，但能和氫氟酸反應，所以可以用HF雕刻玻璃．
解答： 解：（1）二氧化硅屬于酸性氧化物，能和強堿反應生成可溶性硅酸鹽，所以可以用NaOH溶液溶解二氧化硅，碳酸鈣不溶于水，然后采用過濾的方法除去，離子反應方程式為2OH-+SiO2=SiO32-+H2O，故答案為：NaOH；2OH-+SiO2=SiO32-+H2O；
（2）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅屬于酸性氧化物，但能和氫氟酸反應，所以可以用HF雕刻玻璃，反應方程式為SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故答案為：氫氟酸；SiO2+4HF=SiF4+2H2O．
點評：本題考查了二氧化硅的性質(zhì)，二氧化硅屬于酸性氧化物，但不能溶于水，能溶液強堿和HF，但不溶于強酸，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應
B、苯酚俗名石炭酸，向苯酚溶液中滴入石蕊試液變淺紅色
C、米酒變酸的過程涉及氧化反應
D、鹵代烴水解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，C、N、O第一電離能大小排列是
 
．
（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：2NH3+3F2
 Cu 
.
 
NF3+3NH4F
①上述化學方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有
 
（填序號）．
a．離子晶體   b．分子晶體   c．原子晶體   d．金屬晶體
②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為
 
．
（3）BF3與一定量水形成（H2O）2?BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及
 
（填序號）．
a．離子鍵 b．共價鍵  c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．范德華力
②R中陽離子的空間構(gòu)型為
 
，陰離子的中心原子軌道采用
 
雜化．
（4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵．據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2（水楊酸）
 
Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：其中：a是單質(zhì)；b是氣體；c、d是氧化物；e是最高價氧化物對應的水化物．已知H2S在足量氧氣中燃燒生成SO2．
（1）如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質(zhì)（用名稱表示）：
a
 
；b
 
；c
 
；d
 
；e
 
．
（2）如果a是一種常見氣體，試推斷這五種物質(zhì)（用化學式表示）：
a
 
；b
 
；c
 
；d
 
；e
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）反應物為
 
，生成物為
 

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為
 

（3）反映從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化，有事的平均反應速率為v（Z）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．CO和H2作為重要的燃料和化工原料，有著十分廣泛的應用．
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1═-393.5kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2═+131.3kJ?mol-1
則反應CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）△H═
 
 kJ?mol-1．
（2）利用反應CO（g）+H2（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（g）設(shè)計而成的MCFS燃料電池是用水煤氣（CO和H2物質(zhì)的量之比為1：1）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)的一種新型電池．現(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，反應裝置以及現(xiàn)象如上圖所示．則有：
①燃料電池即電源的N極的電極反應式為
 
；
②已知飽和食鹽水的體積為1L，一段時間后，測得左側(cè)試管中氣體體積為11.2mL（標準狀況），若電解前后溶液的體積變化忽略不計，而且電解后將溶液混合均勻，則此時溶液的pH為
 
．
（3）在不同的溫度下，將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行如下反應：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
①實驗1中以v（CO2）表示的平均反應速率為
 
（取2位小數(shù)）．
②下列措施可能使上述反應中CO的轉(zhuǎn)化率增大的是
 
（填序號）；
A．升高溫度   B．降低溫度    C．增大壓強   D．再加入一定量H2O（g）   E．使用催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用下圖裝置（圖1）制取少量溴苯

試填寫下列空白．
（1）在燒瓶a中裝的試劑是
 
．
（2）請你推測長直導管b的作用：一是
 
，二是
 
的作用．
（3）請你分析導管c的下口可否浸沒于液面中？為什么？
 
．
（4）反應完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液有
 
生成，此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應屬于：
 
（填有機反應類型）．
（5）反應完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里．
（6）可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體，這可能是
 
．
（7）因為
 
的緣故．純溴苯為
 
色液體，它比水
 
（輕或重）．簡述獲得純凈的溴苯應進行的實驗操作：
 
．
（8）課本采用圖2裝置進行實驗，請指出圖中冷凝水的流動方向
 
（上或下）口進．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．在一定條件下的下列可逆反應達到平衡時，試填出：x A+y B?z C
（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z關(guān)系是
 
；
（2）若C是氣體，并且x+y=z，在加壓時化學平衡可發(fā)生移動，則平衡必定是向
 
方向移動；
（3）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量，平衡不移動，說明A是
 
（填狀態(tài)）；
（4）如加熱后，C的百分含量減小，則正反應是
 
熱反應．
Ⅱ．如圖所示向A中充入1mol X、1mol Y，向B中充入2mol X、2mol Y，起始時，V（A）=V（B）=a L．在相同溫度和有催化劑存在下，兩容器中各自發(fā)生下述反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．達到平衡時，V（A）=1.2a L．試回答：
（1）A中X的轉(zhuǎn)化率α（A）
 
．
（2）A、B中X的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：α（A）
 
α（B）．（填“＜”“＞”或“=”）
（3）打開K，一段時間又達到平衡，A的體積為
 
L．（連通管中氣體體積不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）a g O2中含N個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)為
 
mol-1．
（2）分離乙醇和水組成的混合物，常用的試驗方法是
 
；少量CO2通入足量澄清石灰水后，將CaCO3分離出來的常用的方法是
 
．
（3）區(qū)分膠體與溶液的一種常用方法是
 
．
（4）某溶液中含有CO32-、OH-、SO42-三種陰離子，如果只取一次溶液分別將三種離子檢驗出來，那么三種離子檢驗的先后順序為：
 
；檢驗CO32-所涉及的離子方程式為
 
．

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