Question

Ⅰ．在一定條件下的下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，試填出：x A+y B?z C
（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z關(guān)系是

 

；
（2）若C是氣體，并且x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定是向

 

方向移動(dòng)；
（3）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，說明A是

 

（填狀態(tài)）；
（4）如加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是

 

熱反應(yīng)．
Ⅱ．如圖所示向A中充入1mol X、1mol Y，向B中充入2mol X、2mol Y，起始時(shí)，V（A）=V（B）=a L．在相同溫度和有催化劑存在下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．達(dá)到平衡時(shí)，V（A）=1.2a L．試回答：
（1）A中X的轉(zhuǎn)化率α（A）

 

．
（2）A、B中X的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：α（A）

 

α（B）．（填“＜”“＞”或“=”）
（3）打開K，一段時(shí)間又達(dá)到平衡，A的體積為

 

L．（連通管中氣體體積不計(jì)）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：Ⅰ（1）降低壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；
（2）C是氣體，且x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，說明X、Y至少有1種不是氣體，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；
（3）B、C是氣體，增加A物質(zhì)的量（其他條件不變），平衡不移動(dòng)，說明A是固體或純液體；
（4）加熱后，C的百分含量減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；
Ⅱ（1）A為恒溫恒壓過程，體積之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此計(jì)算平衡后A中平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)差量法計(jì)算參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量，利用轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；
（2）A為恒溫恒壓容器，B為恒溫恒容容器，反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng)，A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，B容器相當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，平衡后A中的X的轉(zhuǎn)化率大；
（3）反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故打開K保持溫度不變，又達(dá)到平衡與開始A中充入1mol X、1mol Y到達(dá)的平衡相同，根據(jù)X的轉(zhuǎn)化率計(jì)算轉(zhuǎn)化的X的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算平衡后總的物質(zhì)的量增大量，計(jì)算平衡后混合氣體總的物質(zhì)的量，再根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算總體積，進(jìn)而計(jì)算A容器的體積，據(jù)此判斷．

解答： 解：Ⅰ（1）A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，降低壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即x+y＞z，
故答案為：x+y＞z；
（2）C是氣體，且x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，說明X、Y至少有1種不是氣體，逆反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，
故答案為：逆反應(yīng)（或向左移動(dòng)）；
（3）B、C是氣體，增加A物質(zhì)的量（其他條件不變），平衡不移動(dòng)，說明A是固體或純液體，即A為固或液態(tài)
故答案為：固或液；
（4）加熱后，C的百分含量減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，
故答案為：放；
Ⅱ（1）A為恒溫恒壓過程，達(dá)到平衡時(shí)V_A=1.2a L，等壓等溫條件下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以平衡后混合氣體的物質(zhì)的量是2mol×1.2=2.4mol，設(shè)參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為m mol，則：
X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g） 物質(zhì)的量增多
1mol                       　 1mol
mmol                     �。�2.4-2）mol
所以，m=0.4
所以X物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率=

0.4mol

1mol

×100%=40%；
故答案為：40%；
（2）A為恒溫恒壓容器，B為恒溫恒容容器，反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng)，A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，B中壓強(qiáng)增大平衡逆向進(jìn)行，X的轉(zhuǎn)化率減小，平衡后A中的X的轉(zhuǎn)化率大于B中X的轉(zhuǎn)化率；
故答案為：＞；
（3）打開K達(dá)新平衡等效為A中到達(dá)的平衡，X的轉(zhuǎn)化率為40%，參加反應(yīng)的X的總的物質(zhì)的量為3mol×40%=1.2mol，則：
X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g） 物質(zhì)的量增多
1mol                          1mol
1.2mol                       1.2mol
故平衡后容器內(nèi)總的物質(zhì)的量為（1mol+1mol+2mol+2mol）+1.2mol=7.2mol，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，則總?cè)萜鞯捏w積為aL×

7.2mol

2mol

=3.6a，則A的體積為3.6a-a=2.6a；
故答案為：2.6a．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響、化學(xué)平衡的建立和變化過程中氣體體積的變化、體積之比等于物質(zhì)的量之比，解題時(shí)要注意AB容器的條件應(yīng)用，題目難度較大