除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑和分離方法能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
混合物試劑分離方法
A乙烷（乙烯）高錳酸鉀溶液洗氣
B甲苯（苯酚）溴水過濾
C乙醇（水）氧化鈣蒸餾
D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
A、AB、BC、CD、D
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：A．乙烯被氧化生成二氧化碳；
B．苯酚與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚易溶于甲苯；
C．氧化鈣和水反應(yīng)，乙醇易揮發(fā)，可蒸餾分離；
D．乙酸乙酯在堿性條件下水解．
解答： 解：A．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，故A錯誤；
B．苯酚與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚易溶于甲苯，應(yīng)用氫氧化鈉溶液，然后分液分離，故B錯誤；
C．新制生石灰與水反應(yīng)，可減少乙醇中水的量，然后蒸餾可制備無水乙醇，故C正確；
D．乙酸乙酯在堿性條件下水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液分離，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，把握實驗操作方法，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中要測定部分變質(zhì)的過氧化鈉的純度，可用下圖裝置實驗．
    
（1）錐形瓶中應(yīng)放藥品
 
，分液漏斗中放
 
，錐形瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式為
 
．
（2）如圖用托盤天平稱取樣品，應(yīng)選用如圖中的
 
（填“①”或“②”）．不選用另一裝置的原因是
 
．
（3）若取用樣品的質(zhì)量為2.5g，收集到氣體的體積為280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中Na2O2的純度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

純堿中常含有少量氯化鈉，請設(shè)計實驗測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．根據(jù)你所設(shè)計的方案中的有關(guān)的數(shù)據(jù)，寫出純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式．
實驗原理：將純堿與硫酸反應(yīng)生成的CO2吸收，測吸收容器增重即知CO2的質(zhì)量，進而求得純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
實驗裝置：反應(yīng)裝置可用固液（不加熱）制氣的裝置，用堿石灰或固體NaOH吸收CO2氣體的裝置可用干燥管或U形管．如圖所示：
實驗步驟：
a．按上圖裝置組合好實驗儀器，檢查氣密性；
b．準(zhǔn)確稱量U型管的質(zhì)量（設(shè)為m1g）；
c．準(zhǔn)確稱量一定量的純堿（設(shè)為ng）放入燒瓶中；
d．打開分液漏斗中活塞，讓稀硫酸“緩慢”滴下，至不再產(chǎn)生氣體為止；
e．“緩慢”鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱U型管總質(zhì)量（設(shè)為m2g）．
請你根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）A中盛放
 
；A裝置所起的作用是
 
；
（2）D中盛放
 
；D裝置所起的作用是
 
；
（3）在實驗操作e中鼓入空氣數(shù)分鐘的目的是
 
；
（4）根據(jù)上面數(shù)據(jù)，可求出純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生活是化學(xué)的源泉，下列有關(guān)生活中的化學(xué)敘述不正確的是（　�。�
A、鐵強化醬油可通過膳食補充人體所需的鐵元素
B、變質(zhì)的植物油有難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了水解反應(yīng)
C、一定濃度的雙氧水可用于傷口的消毒
D、蔬菜中含有維生素C，生吃新鮮蔬菜要比熟吃時維生素C的損失大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某科研小組用MnO2的濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對尾氣進行吸收處理，如圖所示：
（1）裝置連接好后，應(yīng)先檢查裝置氣密性，方法是
 
．
（2）盛濃鹽酸的儀器名稱是
 
；圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
；飽和食鹽水的作用是
 
．
（3）吸收Cl2時首先發(fā)生的反應(yīng)時Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O．吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl-、SO42-和OH-．請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：
 
；
假設(shè)2：只存在ClO-；
假設(shè)3：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
②吸收液中可能存在ClO-的原因是
 
（用離子方程式表示）．
③設(shè)計實驗方案，進行實驗．請在表中補充實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實驗試劑：3mol/L H2SO4溶液，1mol/L NaOH溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、品紅溶液、淀粉KI溶液．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后將所得溶液分別置于A、B試管中/
步驟2：
 
Ⅰ：
 
，則假設(shè)1成立；
Ⅱ：
 
，
步驟3：
 
Ⅰ：
 
，則假設(shè)1成立；
Ⅱ：
 
，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出H2最多的是（　�。�
A、2mol/L H2SO4溶液
B、3mol/L CuSO4溶液
C、6mol/L KOH溶液
D、3mol/L Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物     質(zhì)ABC
初始濃度/mol?L-11.02.00
2min時，平衡濃度/mol?L-10.40.21.2
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）該反應(yīng)方程式可表示為：
 
；反應(yīng)達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）從反應(yīng)開始到達化學(xué)平衡，生成A的平均反應(yīng)速率為
 
；25℃時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值為
 
．
（3）若已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如圖表示由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況：a b過程中改變的條件可能是
 
；b c過程中改變的條件可能是
 
．
（4）如果上述反應(yīng)起始是按“1molA+3molB”充入，達平衡時C的濃度為amol/L；維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)的量，達到平衡時C的濃度仍為amol/L的是
 
（填序號）：
①2mol A+6mol B    ②2mol C    ③4mol C    ④0.5mol A+1.5mol B+1mol C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

查閱資料知：Br2的沸點為58.78℃，密度為3.119g/cm3，微溶于水，有毒．
Ⅰ，（1）常溫下，單質(zhì)溴通常呈
 
態(tài)，保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量
 
．
Ⅱ，工業(yè)生產(chǎn)中，海水提溴常用空氣吹出法．其生產(chǎn)流程可用下圖表示：
淡化海水
通入O2
低濃度Br2水
通入空氣吹出Br2
用X吸收
含Br-的溶液
通入Cl2
Br2的濃溶液→液溴
某化學(xué)實驗小組模擬該法設(shè)計了如下實驗裝置（夾持裝置略去）從濃縮的海水中提取溴（圖甲）實驗步驟如下：
①關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束；
②關(guān)閉a、c，打開活塞b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中通入足量Cl2；
④取B中所得溶液進行蒸餾，收集液溴．
（2）當(dāng)觀察到A中液面上方出現(xiàn)
 
（實驗現(xiàn)象）即可判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束．
（3）X試劑可以是
 
（填序號），尾氣處理選用
 
（填序號）．
a．H2O b．飽和食鹽水  c．氫氧化鈉溶液  d．飽和NaSO4溶液
B中X試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）蒸餾時應(yīng)該選擇
 
，操作中應(yīng)控制的關(guān)鍵實驗條件為
 
．（圖乙）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)．已知A為紫紅色金屬，D能使品紅溶液褪色，E為生活中常見的無色無味液體，F(xiàn)為黃綠色氣體．請回答下列問題：
（1）反應(yīng)②中能起殺菌消毒作用的化合物是
 
（填名稱）
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．
（3）D物質(zhì)造成的環(huán)境問題是
 
，實驗室常用過量的NaOH溶液來吸收它，該反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）待A（足量）與B反應(yīng)停止后，反應(yīng)混合液中的B仍有剩余．其原因是
 
．

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同步練習(xí)冊答案