Question

如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)．已知A為紫紅色金屬，D能使品紅溶液褪色，E為生活中常見的無色無味液體，F(xiàn)為黃綠色氣體．請回答下列問題：
（1）反應(yīng)②中能起殺菌消毒作用的化合物是

 

（填名稱）
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

 

．
（3）D物質(zhì)造成的環(huán)境問題是

 

，實(shí)驗(yàn)室常用過量的NaOH溶液來吸收它，該反應(yīng)的離子方程式為

 

（4）待A（足量）與B反應(yīng)停止后，反應(yīng)混合液中的B仍有剩余．其原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：

分析：A為紫紅色金屬固體，則A為Cu，D能使品紅溶液褪色，則D為SO₂，F(xiàn)為黃綠色氣體，則F為Cl₂，A+B

△   .

C+D+E，故B為濃硫酸，E為生活中常見的無色無味液體，E為H₂O，E+F=G+H，則G和H為次氯酸和鹽酸中的一種，據(jù)此解答．

解答： 解：A為紫紅色金屬固體，則A為Cu，D能使品紅溶液褪色，則D為SO₂，F(xiàn)為黃綠色氣體，則F為Cl₂，A+B

△   .

C+D+E，故B為濃硫酸，E為生活中常見的無色無味液體，E為H₂O，E+F=G+H，則G和H為次氯酸和鹽酸中的一種，
（1）反應(yīng)②中能起殺菌消毒作用的化合物是次氯酸，故答案為：次氯酸；
（1）反應(yīng)①為Cu和濃硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）SO₂造成的環(huán)境問題是酸雨問題，用過量的NaOH溶液吸收的離子方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，故答案為：酸雨；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（4）Cu只與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變小，故答案為：反應(yīng)到濃硫酸變成稀硫酸后，Cu與稀硫酸不再反應(yīng)．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物推斷，比較基礎(chǔ)，物質(zhì)的顏色及性質(zhì)是推斷突破口，注意對基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．