如表數(shù)據(jù)均在相同溫度下測(cè)得，由此可知三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="1z1df9f" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

HXHYHZ
濃度mol?L-10.1 0.51.0 1.52.0 2.5
電離度0.3% 0.13%0.3% 0.24%0.5% 0.45%
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：在相同狀態(tài)下，不同弱酸電離度越大酸度越大，據(jù)此解題．
解答： 解：由電離度大小可知酸性HZ＞HY＞HX，故答案為：HZ＞HY＞HX．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    某科研小組在900℃的空氣中合成出化學(xué)式為L(zhǎng)a2Ca2MnOx的超導(dǎo)體材料，其中La以+3價(jià)存在．為確定x的值，進(jìn)行如下分析：
    步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)取0.5250g超導(dǎo)體材料樣品，放入錐形瓶中，加25.00mL0.06000mol?L-1 Na2C2O4溶液（過(guò)量）和25mL 6mol?L-1 HNO3溶液，在60-70℃下充分搖動(dòng)，約半小時(shí)后得到無(wú)色透明溶液A（該條件下，只有Mn元素被還原為Mn2+，Na2C2O4被氧化為CO2）．
    步驟2：用0.02000mol?L-1 KMnO4溶液滴定溶液A至終點(diǎn)，消耗10.00mL KMnO4溶液．
    （1）步驟1反應(yīng)后溶液中Mn2+的物質(zhì)的量濃度為0.02000mol?L-1．常溫下，為防止Mn2+形成Mn（OH）2沉淀，溶液的pH的范圍為
     
    [已知Mn（OH）2的Ksp=2.0×10-13]．
    （2）步驟2滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
     
    ．
    （3）步驟2滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度，其他操作都正確，則所測(cè)x的值將
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
    （4）求x的值（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
    A、金剛石、C60都有較大的硬度和較高的熔點(diǎn)
    B、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解
    C、Cl2、SO2都可以使品紅溶液褪色
    D、鎂、鐵等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成對(duì)應(yīng)的氫氧化物和氫氣

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    已知甲為恒溫、乙為恒壓容器．兩容器中均充入1molN2、3molH2，初始時(shí)兩容器的溫度、體積相同．一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，為使兩容積中的N2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，下列措施中不可行的是（　�。�
    A、向甲容器中充入一定量的氦氣
    B、向乙容器中充入一定量的N2
    C、升高乙容器的溫度
    D、增大甲容器的壓強(qiáng)

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
    A、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)：N前＞N后
    B、NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）＞c（HRO3-）+c（RO32-）
    C、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
    D、常溫下，將0.1mol?L-1NH4Cl溶液與0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合：c（C1-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    已知H2SO3是一元弱酸，常溫下現(xiàn)有0.1mol/L H2SO3溶液，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
    （1）若向H2SO3溶液中加入少量NaHSO3固體，此時(shí)溶液中
    c(H+)
    c(HSO3-)
     
    （填“增大”“減小”或“不變”）．
    （2）若向H2SO3溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液，所得溶液的pH
     
    （填“＞”“＜”或“=”）7，其原因?yàn)?div id="djdrlvz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
    ．
    （3）若向H2SO3溶液中加入等濃度的NaOH溶液，且二者的體積比為2：3，若反應(yīng)后溶液可使紫色石蕊變紅色，則所得溶液中物料守恒式為0.1mol/L=
     
    ，所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
     
    ．
    （4）若向H2SO3溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此時(shí)c（Na+）
     
    2c（SO32-）（選填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）若向H2SO3溶液中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH=6，則此溶液中2c（SO32-）+c（HSO3-）-c（Na+）=
     
    mol/L（填寫(xiě)準(zhǔn)確數(shù)據(jù)）．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    以CO2與H2為原料還可合成液體燃料甲醇（CH3OH），其反應(yīng)的化學(xué)方程為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H＜0．現(xiàn)將1mol CO2和3mol H2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
    A、若保持恒溫，當(dāng)容器中n（CH3OH）：n（H2O）為1：1時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
    B、若保持恒溫，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)恒定時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
    C、若其他條件不變，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，則平衡常數(shù)：K（T1）＜K（T2）
    D、保持溫度不變，當(dāng)反應(yīng)已達(dá)平衡時(shí)，若向容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，n（CH3OH）：n（H2）將升高

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    常溫常壓下，斷裂1mol氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱(chēng)為鍵能（單位為kJ．mol-1），根據(jù)下表鍵能數(shù)據(jù)（kJ?mol-1）回答問(wèn)題：
    化學(xué)鍵C-FC-ClC-IH-HS=SH-S
    鍵能427330218436255339
    （1）由表中數(shù)據(jù)預(yù)測(cè)C-Br鍵的鍵能范圍：
     
    ＜C-Br鍵能＜
     
    （回答數(shù)值和單位）
    （2）熱化學(xué)方程式2H2（g）+S2（g）=2H2S（g）；△H=QkJ?mol-1；則Q=
     

    （3）已知下列熱化學(xué)方程式
    O2 （g）=O+2（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
    PtF6（g）+e-=PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
    O2+PtF6-（s）=O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ?mol-1
    則反應(yīng)O2（g）+
     
     （g）=O2+PtF6-（s），△H=
     
     kJ?mol-1．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    下列物質(zhì)中，與化合物C2H6互為同系物的是（　�。�
    A、C4H10
    B、C2H4
    C、C3H6
    D、C6H6

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    同步練習(xí)冊(cè)答案