Question

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)：N_前＞N_后
• B、NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na⁺）＞c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）
• C、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）
• D、常溫下，將0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液與0.05mol?L^-1NaOH溶液等體積混合：c（C1^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)，需要分析離子水解的過程中離子變化和特征分析；
B．根據(jù)混合液中的電荷守恒、溶液顯示中性進行解答；
C．根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）、物料守恒c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）及溶液為中性進行判斷；
D．反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為等濃度的一水合氨、氯化鈉、氯化銨，由于一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解，則c（Na⁺）＜c（NH₄⁺）．

解答： 解：A．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)，ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，水解前后離子數(shù)不變，所以N_后═N_前，故A錯誤；
B．根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-）+c（OH^-），由于溶液為中性，則c（H⁺）=c（OH^-），c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-），所以c（Na⁺）＞c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-），故B正確；
C．溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），由于溶液顯示中性，c（H⁺）=c（OH^-），則①c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），根據(jù)物料守恒可得：②c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），根據(jù)①②可得c（Cl^-）=c（CH₃COOH），則溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故C錯誤；
D．混合后溶液中的溶質(zhì)為NH₃?H₂O、NH₄Cl、NaCl，其濃度相同都是0.025mol?L^-1，由于氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度，所以溶液顯堿性，混合溶液中離子濃度大小為：c（C1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽類水解的應(yīng)用，題目難度中等，完成該類題目，除了扎實掌握水溶液中離子平衡的基礎(chǔ)知識外，還需掌握做題的技巧和方法，如電荷守恒式的靈活應(yīng)用，該題綜合性強，較為全面的考查了水溶液中的離子平衡知識．