下列化合物:①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl

(1)溶液呈堿性的有____________(填序號(hào))。

(2)常溫下0.01 mol/L HCl溶液的pH=____________;0.01 mol/L NaOH溶液的pH=______________;pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-) =___________。

(3)將等PH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍,稀釋后兩溶液的PH仍相等,則m___________n (填“大于、等于、小于”)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中
(1)該反應(yīng)的氧化劑是KMnO4,氧化產(chǎn)物是Cl2
(2)該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(3)請(qǐng)用“雙線橋法”標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(4)該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

科學(xué)家用DNA制造出一種臂長(zhǎng)只有7nm的納米級(jí)鑷子,這種鑷子能鉗起分子或原子,并對(duì)它們隨意組合。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米級(jí)鑷子具有相同數(shù)量級(jí)的是 ( )

A.溶液 B.膠體 C.懸濁液 D.乳濁液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年甘肅省高二上第一次學(xué)段考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是( )

A.反應(yīng)物總能量低于生成物總能量時(shí),該反應(yīng)一定不能發(fā)生

B.化學(xué)鍵的鍵能越大,物質(zhì)的能量越高

C.一個(gè)反應(yīng)的焓變因反應(yīng)物的用量和反應(yīng)條件的改變而發(fā)生改變

D.應(yīng)用蓋斯定律,可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年甘肅省高二上第一次學(xué)段考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

從海帶中提取碘單質(zhì),成熟的工藝流程如下:

下列關(guān)于海水制碘的說法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶,并且用玻璃棒攪拌

B. 含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后,碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 在碘水中加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色

D. 碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液,該操作為“萃取”

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣.對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用.
Ⅰ.脫硝:已知:H2的熱值為142.9KJ•g-1
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+133kJ•mol-1
H2O(g)═H2O(l)△H=-44kJ•mol-1
催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其它無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1100.2kJ•mol-1
Ⅱ.脫碳:向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O(l)
(1)①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)
②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是de.
a、混合氣體的平均式量保持不變      b、CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等           d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2生成的同時(shí)有3mol H-H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時(shí)間(0~t2)變化如圖所示,在t2時(shí)將容器容積縮小一倍,t3時(shí)達(dá)到平衡,t4時(shí)降低溫度,t5時(shí)達(dá)到平衡,請(qǐng)畫出t2~t6CO2的濃度隨時(shí)間的變化.

(2)改變溫度,使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H<0  中的所有物質(zhì)都為氣態(tài).起始溫度體積相同(T1℃、2L密閉容器).反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如表:
反應(yīng)時(shí)間CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)
反應(yīng)I
恒溫恒容
0min2600
10min4.5
20min1
30min1
反應(yīng)II
絕熱恒容
0min0022
①達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)I、II對(duì)比:平衡常數(shù)K(I)<K(II)(填“>”、“<”或“=”下同);平衡時(shí)CH3OH的濃度c(I)<c(II).
②對(duì)反應(yīng)I,前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=0.025mol•L-1•min-1 ,在其它條件不變下,若30min時(shí)只改變溫度為T2℃,此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol,則T1<T2(填“>”、“<”或“=”).
若30min時(shí)只向容器中再充入1mol CO2(g)和1mol H2O(g),則平衡不移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.某校課外活動(dòng)小組利用NO2與N2O4的反應(yīng)來(lái)探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響.
已知:2NO2(g)?N2O4(g)△H(298K)=-52.7kJ•mol-1
(1)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是C、D.
A.選用更有效的催化劑          B.升高反應(yīng)體系的溫度
C.降低反應(yīng)體系的溫度          D.縮小容器的體積
(2)該小組的同學(xué)取了兩個(gè)燒瓶A和B,分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體,中間用夾子夾緊,并將A和B浸入到已盛有水的兩個(gè)燒杯中(如圖所示),然后分別向兩個(gè)燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體.
請(qǐng)回答:
①加入濃硫酸的燒杯中溶液溫度升高,A中的現(xiàn)象為A中氣體的顏色加深
②由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,降低溫度,該反應(yīng)化學(xué)平衡向正(選填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng).
③升高溫度,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將減。ㄟx填“增大”“減小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.將一定質(zhì)量的硝酸銨,置于真空中,加熱至300℃使其完全分解,分解方程式為:2NH4NO3=2N2+O2+4H2O,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為(  )
A.22.9g/molB.26C.26 g/molD.29.3 g/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq)某I2、KI混合溶液中,I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài),忽略I2 的揮發(fā)).下列說法正確的是( 。
A.反應(yīng) I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq)△H>0
B.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2)大
C.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),一定有v>v
D.若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2則 K1>K2

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同步練習(xí)冊(cè)答案