9．某校課外活動小組利用NO2與N2O4的反應(yīng)來探究溫度對化學平衡的影響．
已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H（298K）=-52.7kJ•mol-1
（1）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是C、D．
A．選用更有效的催化劑          B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度          D．縮小容器的體積
（2）該小組的同學取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體．
請回答：
①加入濃硫酸的燒杯中溶液溫度升高，A中的現(xiàn)象為A中氣體的顏色加深
②由上述實驗現(xiàn)象可知，降低溫度，該反應(yīng)化學平衡向正（選填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動．
③升高溫度，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)將減小（選填“增大”“減小”或“不變”）．

分析 （1）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，提高NO2轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡正向移動，可增大壓強、降低溫度等；
（2）①濃硫酸稀釋時放出熱量，導致溶液的溫度升高，硝酸銨溶解時吸收熱量，導致溶液的溫度降低；
②升高溫度平衡向吸熱方向移動，降低溫度，平衡向放熱方向移動；
③根據(jù)反應(yīng)的吸放熱確定反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度變化之間的關(guān)系．

解答 解：（1）A．加入催化劑，平衡不移動，故A錯誤；
B．升高反應(yīng)體系的溫度，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；
C．降低反應(yīng)體系的溫度，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D．縮小容器的體積，壓強增大，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故D正確．
故答案為：C、D；
（2）①濃硫酸稀釋時放出熱量，導致溶液的溫度升高，硝酸銨溶解時吸收熱量，導致溶液的溫度降低，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）是放熱反應(yīng)，A燒杯中，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，二氧化氮氣體濃度增大，氣體顏色加深，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化氮濃度降低，所以氣體顏色變淺，
故答案為：升高；A中氣體顏色加深；
②降低溫度，該反應(yīng)化學平衡移動，即向著正方向移動，故答案為：正；
③反應(yīng)是放熱的，所以升高溫度，平衡常數(shù)減小，故答案為：減�。�

點評 本題考查了化學平衡及其影響，題目難度中等，明確溫度對化學平衡的影響為解答關(guān)鍵，注意掌握化學平衡及其影響因素，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子在溶液中能大量共存，加入強酸有氣體放出，加入強堿有沉淀生成的一組是（　�。�
A．Ca2+、K+、HCO3-、Cl-B．Fe3+、K+、SO42-、I-
C．NH4+、Na+、CO32-、NO3-D．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上第一次學段考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

2 mol A與2 mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)；若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)＝0．25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是( )

A．v(C)＝v(D)＝0．2 mol·L－1·s－1 B．z＝3

C．B的轉(zhuǎn)化率為75% D．反應(yīng)前與2 s后容器的壓強比為4∶3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl

（1）溶液呈堿性的有____________（填序號）。

（2）常溫下0.01 mol/L HCl溶液的pH=____________；0.01 mol/L NaOH溶液的pH=______________；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－) =___________。

（3）將等PH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m___________n （填“大于、等于、小于”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)為k1，0.5N2（g）+1.5H2（g）?NH3（g） 的平衡常數(shù)為K2，NH3（g）?0.5N2（g）+1.5H2（g） 的平衡常數(shù)為K3，寫出K1和K2的關(guān)系式K1=K22，寫出K2和K3的關(guān)系式K2•K3=1，寫出K1和K3的關(guān)系式K1•K32=1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液中加入少量稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O
B．NaClO（aq）中通入過量 SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
C．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．次氯酸鈣溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．熱化學方程式及蓋斯定律應(yīng)用較廣，根據(jù)下列信息完成下列各題：
（1）在298K、100kPa時，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3
則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系為△H1=△H3-2△H2．
（2）根據(jù)下列反應(yīng)的能量變化示意圖（圖1），2C（s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0kJ/mol．
（3）N2H4是一種高效清潔的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成的氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，則N2H4燃燒的熱化學方程式是N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534 kJ/mol．
（4）已知1g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水時放出熱量143kJ，根據(jù)下列相關(guān)數(shù)據(jù)，則表中x為199．
O═OH-HH-O（g）
1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ496436x
（5）科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑．下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖（圖2）正確的是B

（6）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ•mol-1 ，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ•mol-1，現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O（l），若實驗測得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比約為1：3．
（7）已知測定中和熱的實驗裝置如圖3所示．稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，若用同濃度稀醋酸溶液代替上述硫酸測定中和熱，所得數(shù)據(jù)△H偏大．（填“偏大”或“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．利用“化學計量在實驗中的應(yīng)用”的相關(guān)知識填空．
（1）含有6.02×1023個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是0.25mol．
（2）與標準狀況下V LCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是1.61Vg（用分式表示）
（3）將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
（4）在一定的溫度和壓強下，1體積X2（g）跟3體積Y2（g）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是XY3．
（5）將50mL 0.1mol•L-1 NaCl和50mL 0.5mol•L-1 CaCl2 溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c（Cl -）為0.55mol/L．
（6）三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-和SO42-，則n（SO42-）為0.15mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．骨架分類，下列說法正確的是（　�。�
A．屬于芳香族化合物B．屬于苯的同系物
C．屬于脂環(huán)化合物D．CH3CH（CH3）2屬于鏈狀化合物

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