Question

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.圖中五點Kw間的關系B>C>A=D=E

B.若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法

C.若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后，溶液顯堿性

D.若從A點到C點，可用溫度不變時在水中加入適量NH4Cl固體的方法

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、A、D、E都處于25℃時，Kw相等，B點c(H+)·c(OH-)都大于E點的c(H+)·c(OH-)，并且C點的c(H+)·c(OH-)大于A點c(H+)·c(OH-)，c(H+)·c(OH-)越大，Kw越大，故B>C>A=D=E，A正確，不符合題意；

B、A點到D點，c(H+)變大，但c(OH-)變小，可加酸，使得c(H+)變大，c(OH-)變小，B正確，不符合題意；

C、若處在B點時Kw=1×10-12，pH=2的硫酸中c(H+)=10-2 mol/L，pH=12的KOH中c(OH-)=1 mol/L，等體積混合，堿過量，溶液呈堿性，C正確，不符合題意；

D、若從A點到C點，c(H+)變大，c(OH-)變大，Kw增大，溫度應升高，加入適量的NH4Cl固體，溫度不變，則Kw不變，D錯誤，符合題意；

故合理選項是D。