【題目】氨水是氨氣的水溶液,主要用作化肥,F(xiàn)有25℃時(shí)0.1 mol/L的氨水,請回答以下問題:
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時(shí)溶液中的c(NH4+)_________,溶液的pH_________(填“增大”“減小”“不變”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,寫出反應(yīng)的離子方程式:____________;所得溶液的pH_________7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式表示其原因________。
(3)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1:1,則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順是_______
(4)實(shí)驗(yàn)室可用向濃氨水中加入CaO的方法制取氨氣,從氨水中存在的平衡入手分析產(chǎn)生NH3的原因:__________
【答案】增大 減小 NH3·H2O+H+=NH4++H2O < NH4++H2ONH3·H2O+H+ c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-) NH3(g)+H2O(l)NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+ OH-(aq),加入CaO后溫度升高,OH-濃度增大,平衡逆向移動(dòng),NH3逸出
【解析】
(1)硫酸銨電離出NH4+而導(dǎo)致溶液中c(NH4+)增大,結(jié)合一水合氨電離平衡分析溶液中c(OH-),再根據(jù)水的離子積常數(shù)及pH與溶液中c(H+)關(guān)系分析判斷;
(2)根據(jù)酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系,結(jié)合電解質(zhì)強(qiáng)弱書寫離子方程式,產(chǎn)生的鹽(NH4)2SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽,利用鹽的水解規(guī)律,結(jié)合溶液中c(OH-)、c(H+)關(guān)系分析;
(3)pH=1的硫酸中c(H+)=0.1 mol/L,二者等體積混合,恰好完全反應(yīng)生成硫酸氫銨,結(jié)合鹽的電離、銨根離子水解可知導(dǎo)致溶液呈酸性,分析比較溶液中離子濃度關(guān)系;
(4)根據(jù)CaO與水反應(yīng),消耗溶劑,反應(yīng)放出熱量,從溫度、物質(zhì)的濃度改變分析平衡移動(dòng)。
(1)氨水是氨氣的水溶液,存在電離平衡:NH3·H2ONH4++H+,向氨水中加入(NH4)2SO4,鹽電離產(chǎn)生NH4+,使溶液中c(NH4+)增大,對電離平衡起抑制作用,導(dǎo)致NH3·H2O電離程度減小,最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(OH-)減小,由于溫度不變,Kw不變,所以溶液中c(H+)增大,由于pH=-lgc(H+),所以溶液pH減小;
(2)向氨水中加入硫酸,二者發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生(NH4)2SO4和水,反應(yīng)的離子方程式為:NH3·H2O+H+=NH4++H2O;由于(NH4)2SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中NH4+發(fā)生水解反應(yīng):NH4++H2ONH3·H2O+H+,破壞了水的電離平衡,最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(H+)>c(OH-)溶液顯酸性,所以溶液的pH<7;
(3)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1:1,則二者恰好發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NH4HSO4,鹽在溶液中發(fā)生電離作用:NH4HSO4=NH4++H++SO42-,在溶液中NH4+發(fā)生水解反應(yīng):NH4++H2ONH3·H2O+H+,使c(NH4+)減小,小于c(SO42-);c(H+)增大,大于c(SO42-);根據(jù)水的離子積常數(shù)不變,可知c(OH-)減小,而c(SO42-)不變,鹽電離作用遠(yuǎn)大于水電離作用,所以c(NH4+)>c(OH-);故溶液中各種離子濃度關(guān)系為:c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-);
(4)氨水中存在平衡:NH3(g)+H2O(l)NH3·H2ONH4++H+,向其中加入CaO,會(huì)發(fā)生反應(yīng):CaO+H2O=Ca(OH)2,消耗溶劑水,使平衡逆向移動(dòng),CaO與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng),會(huì)使溶液溫度升高,加快NH3·H2O分解放出NH3;且Ca(OH)2是強(qiáng)堿,電離產(chǎn)生OH-,使溶液中c(OH-)增大,也會(huì)使平衡逆向移動(dòng),導(dǎo)致NH3逸出。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質(zhì),為制得純凈的氯化銅晶體,首先將其制成水溶液,再按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純。
請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH | 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH | |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Fe3+ | 1.9 | 3.7 |
(1)操作I加入X的目的是_________________。
(2)下列物質(zhì)都可以作為X,適合本實(shí)驗(yàn)的X物質(zhì)可以是(填選項(xiàng))_________ 。
A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2
(3)操作II的Y試劑為____________(填化學(xué)式),并調(diào)節(jié)溶液的pH在______范圍。
(4)實(shí)驗(yàn)室在配制CuCl2溶液時(shí)需加入少許_________(填物質(zhì)名稱),理由是(文字?jǐn)⑹霾⒂糜嘘P(guān)離子方程式表示)_________________ __________。
(5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒,得到的固體是_________________(填化學(xué)式);若要得無水CuCl2,請簡述操作方法_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A~G是幾種烴分子的球棍模型,據(jù)此回答下列問題:
(1)上述七種烴中:
①常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是____(填結(jié)構(gòu)簡式)。
②能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有____種。
③與A互為同系物的是____(填對應(yīng)字母)。
④一鹵代物種類最多的是____(填對應(yīng)字母)。
(2)寫出C發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系B>C>A=D=E
B.若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用在水中加入少量酸的方法
C.若處在B點(diǎn)時(shí),將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后,溶液顯堿性
D.若從A點(diǎn)到C點(diǎn),可用溫度不變時(shí)在水中加入適量NH4Cl固體的方法
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲~辛等元素在周期表中的相對位置如表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的是
A.丙與庚的原子序數(shù)相差3
B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:戊>己>庚
C.乙所在周期元素中,其簡單離子的半徑最大
D.常溫下甲的單質(zhì)在水中反應(yīng)要比乙劇烈很多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。
完成下列填空:
(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式___。
(2)精制飽和食鹽水從圖中___位置補(bǔ)充,氫氧化鈉溶液從圖中___位置流出(選填“a”、“b”、“c”或“d”)。
(3)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2,還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(4)室溫下,0.1mol/LNaClO溶液的pH___0.1mol/LNa2SO3溶液的pH(選填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)?/span>___。
已知:H2SO3:Ki1=1.54×102,Ki2=1.02×107,HClO:Ki1=2.95×108,H2CO3:Ki1=4.3×107,Ki2=5.6×1011。
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【題目】利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護(hù),下列說法不正確的是
A.若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕
B.若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,鐵電極的反應(yīng):Fe2e =Fe2+
C.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕
D.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,鐵電極的反應(yīng):2H++2e=H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn(s)+Cu2+(aq)===Zn2+(aq)+Cu(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)電極X的材料是____________;電解質(zhì)溶液Y是__________________。
(2)銅電極為電池的________極,發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________________ X極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______________。
(3)外電路中的電子是從________極流向__________極(填名稱)。
(4)鹽橋中的Cl-向________極移動(dòng),如將鹽橋撤掉,電流計(jì)的指針將________偏轉(zhuǎn)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩個(gè)電解池均以Pt為電極,且互相串聯(lián),甲池盛有AgNO3溶液,乙池中盛有一定量的某鹽溶液,通電一段時(shí)間后,測得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16 g,乙池中某電極上析出0.24 g金屬,則乙池中溶質(zhì)可能是( )
A.KNO3B.MgSO4C.CuSO4D.Na2SO4
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