Question

4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：      

（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為          ，該元素的符號(hào)是      ；

（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為      ，該元素的名稱(chēng)是      ；

（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為      ；

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                   ；

（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由 

Answer 1

答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3   As（2）（3）三角錐

（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O （5）穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3 因?yàn)殒I長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定  沸點(diǎn)：NH3＞AsH3＞PH3   NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大，分子鍵作用力大，因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高。

解析:

（1）X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，可通過(guò)寫(xiě)電子排布式得到X為33號(hào)元素As；（2）Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，同樣根據(jù)電子排布式得到Y(jié)為O；再根據(jù)X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42可得到Z為H.（3）～（5）就不再分析了。