【題目】下列有關物質分類的說法正確的是

A. 二氧化碳、二氧化硅、一氧化碳均為酸性氧化物

B. 霧、稀豆?jié){、氯化鐵溶液均為膠體

C. 燒堿、冰醋酸、稀硫酸均屬于電解質

D. 分子中含有兩個氫原子的酸不一定是二元酸

【答案】D

【解析】A. 不正確，一氧化碳不是酸性氧化物；B.不正確，氯化鐵溶液不是膠體；C. 不正確，稀硫酸是混合物，不屬于電解質；D. 正確，甲酸（HCOOH）分子中含兩個氫原子，但它是一元酸。綜上所述，本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素二價陽離子的核外有18個電子,質量數(shù)為40,該元素的原子核中的中子數(shù)為

A. 16B. 18C. 20D. 22

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是（ ）

A. 常溫下不能用鋁制容器貯存

B. 露置在空氣中，容器內酸液的質量都增加

C. 露置在空氣中，容器內酸液的濃度都減小

D. 常溫下都能與銅劇烈反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素R的氣態(tài)氫化物的分子式為H2R，則R的最高正價含氧酸的分子式為（ ）

A. H2RO3 B. H2RO4 C. HRO3 D. HRO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素A，B，C，D分別位于三個不同短周期，且原子序數(shù)依次增大．只有D為金屬元素，它們可形成x、y、z、w四種常見的二元化合物及p、q兩種常見三元化合物，它們之間存在如下轉化關系；①x p q+z，②y p+O2↑，其中z為液體、w為氣體，其余均為固體．下列有關說法正確的是（ ）
A.原子半徑大小順序：D＞C＞B＞A
B.y、p 中均只含有離子鍵
C.B，D兩元素最高價氧化物對應水化物分別為強酸、強堿
D.p能抑制水的電離而q能促進水的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一．其合成路線如下：
（1）乙酸苯甲酯的分子式為 ， B的官能團的結構式為 ．
（2）CH3CH2OH→A的反應類型為 ， 乙醇中官能團的電子式為 ．
（3）C的結構簡式為 ， D的名稱是 ．
（4）C不能發(fā)生的反應是（填序號） a．取代反應 b．消去反應 c．加成反應 d．加聚反應
（5）B+D→乙酸苯甲酯的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關硫酸與硝酸的敘述正確的是（ ）

A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B. 稀硝酸與活潑金屬反應主要放出氫氣

C. 可以用鐵罐貯運冷的濃硫酸和濃硝酸

D. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應的是

A. 甲苯B. 乙醇C. 丙烯D. 乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛．“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)如表：

物質

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點/℃

660

2 054

1 535

1 462

沸點/℃

2 467

2 980

2 750

﹣


（1）I．某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？（填“合理”或“不合理”）．
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是 ， 反應的離子方程式為 ．
（3）實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是（填序號）．
A.濃硫酸
B.稀硫酸
C.稀硝酸
D.氫氧化鈉溶液
（4）Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入6molL﹣1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示．試回答下列問題：
依題意，請寫出熔融物中鐵與該稀的硝酸反應的離子方程式：
（5）圖中OA段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為 ．
（6）在BC段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為；
（7）熔融物中鋁元素的物質的量為mol．
（8）B點對應的沉淀的物質的量為mol，A點對應的氫氧化鈉溶液的體積為mL．

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