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【題目】某元素R的氣態(tài)氫化物的分子式為H2R，則R的最高正價含氧酸的分子式為（ ）

A. H2RO3 B. H2RO4 C. HRO3 D. HRO4

【答案】B

【解析】R的氣態(tài)氫化物的分子式為H2R，最低負化合價為-2，則其最高正價為+6價，由化合價規(guī)則可知：HRO4、HRO3、H2RO4、H2RO3中R元素的化合價分別為+7、+5、+6、+4，故R的最高價含氧酸的分子式為H2RO4，故答案為B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%，在此平衡體系中加入1molZ（g），再將達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變．下列敘述不正確的是（ ）
A.m=2
B.兩次平衡的平衡常數相同
C.X與Y的平衡轉化率之比為1：1
D.第二次平衡時，Z的濃度為0.4molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗．
（1）實驗I 制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實驗裝置進行實驗．
（i）盛放濃鹽酸的實驗儀器名稱是 ．
（ii）A中發(fā)生反應的化學方程式是 ．
（iii）B中生成氯酸鉀的離子反應方程式是
（iv）若對調B和C裝置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產率，原因是 ．
（2）實驗II 測定圓底燒瓶中反應殘余液中鹽酸的濃度
圓底燒瓶中所發(fā)生的反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
甲方案：采用酸堿中和滴定法測定．
乙方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積．
繼而進行下列實驗：
①進行甲方案實驗：準確量取冷卻后的殘余清液，稀釋一定的倍數后作為試樣．
a．量取試樣20.00ml，用0.10molL﹣1NaOH標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗標準溶液24.00ml，則該次滴定所測的試樣中鹽酸濃度為；
b．重復滴定三次后獲得實驗結果．
②進行乙方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）
．
（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將轉移到中，否則會造成實驗結果偏低．
（ii）反應完畢，讀取H2的體積，讀數時應注意：a．冷卻至室溫b．c．視線與凹液面最低處相切．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其結構簡式如圖所示．根據所學知識，可以判斷（ ）
A.聚苯乙烯能使溴水褪色
B.聚苯乙烯是一種天然高分子化合物
C.聚苯乙烯可由苯乙烯通過化合反應制得
D.聚苯乙烯單體的分子式為C8H8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列敘述，寫出元素名稱，并寫出核外電子排布式．
（1）A元素原子核外M層電子數是L層電子數的一半： ．
（2）B元素原子的最外層電子數是次外層電子數的1.5倍： ．
（3）C元素的單質在常溫下可與水劇烈反應，產生的氣體能使帶火星的木條復燃： ．
（4）D元素的次外層電子數是最外層電子數的 ： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如何用實驗方法來鑒別礦物油和植物油?

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質分類的說法正確的是

A. 二氧化碳、二氧化硅、一氧化碳均為酸性氧化物

B. 霧、稀豆?jié){、氯化鐵溶液均為膠體

C. 燒堿、冰醋酸、稀硫酸均屬于電解質

D. 分子中含有兩個氫原子的酸不一定是二元酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用．合成G的一種路線如下：
已知以下信息：
①
②1molB經上述反應可生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應．
③D屬于單取代基芳烴，其相對分子質量為106
④F苯環(huán)上的一氯代物有2種
⑤
回答下列問題
（1）由A生成B的反應類型為 ， B中官能團的電子式為 ．
（2）C的結構簡式為 ， D的一氯代物共有種．
（3）寫出下列反應的化學方程式： E→F：
C+F→G：
（4）由苯和化合物C經如下步驟可合成N﹣異丙基苯胺．
反應條件1所選擇的試劑為；反應條件2所選擇的試劑為；I的結構簡式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 第二周期元素從C到F，非金屬性逐漸增強

B. 第三周期元素從Na到Cl，原子半徑逐漸增大

C. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸增強

D. LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸減弱

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