9．化學與社會、生活密切相關．下列說法錯誤的是（　　）
A．碘酒是指碘單質的乙醇溶液
B．濃硫酸可以刻蝕石英制藝術品
C．84消毒液的有效成分是NaClO
D．氫氧化鋁、小蘇打等可用于治療胃酸過多

分析 A．碘溶于乙醇可形成碘酒；
B．濃硫酸與二氧化硅不反應；
C．氯氣與氫氧化鈉反應可得84消毒液；
D．氫氧化鋁、小蘇打能消耗鹽酸，對人體腐蝕作用很�。�

解答 解：A．碘易溶于乙醇，可形成碘酒，常用于殺菌消毒，故A正確；
B．濃硫酸與二氧化硅不反應，應用氫氟酸，故B錯誤；
C．氯氣與氫氧化鈉反應可得84消毒液，有效成分為NaClO，故C正確；
D．氫氧化鋁、小蘇打能消耗鹽酸，對人體腐蝕作用很小，所以氫氧化鋁、小蘇打等可用于治療胃酸過多，故D正確．
故選：B．

點評 本題考查較為綜合，涉及碘酒、84消毒液、二氧化硅的性質以及氫氧化鋁、小蘇打的應用等知識，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學生的學習的積極性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．甲同學查閱資料獲得，”氨氣具有還原性，能還原Cu0”的結論，為證實這一結論的真實性，并驗證反應產物，甲同學設計了如下圖所示裝置進行實驗．

（1）試劑a、b分別是濃氨水、生石灰；
（2）乙同學在研究了甲同學的裝置后，發(fā)現(xiàn)該裝置在設計上有明顯缺陷，他對裝置進行了改進，改進措施是A、B之間應加入干燥裝置；利用改進后的裝置進行實驗，觀察到Cu0變?yōu)榧t色物質，無水CuS04變藍；打開F導管上的止水夾，向廣口瓶中鼓入空氣，氣體仍為無色，則氨氣與氧化銅反應的化學方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O；
（3）甲同學所設計裝置中的E和F導管能更加嚴密地推斷出反應所得產物，你認為E、F的作用分別是通入空氣、尾氣吸收裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反應可使反應速率增大的措施是（　　）
①增大壓強  ②增加碳的量  ③通入CO2  ④恒壓下充入N2  ⑤恒容下充入N2．
A．①③⑤B．②④C．①③D．③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.25mol/L，向其中加入 1.92g銅粉，微熱，充分反應后溶液中c（NO3-）約為（　�。�
A．0.15mol/LB．0.20mol/LC．0.225mol/LD．0.30mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關物質性質和用途的描述，正確的是（　�。�
A．氫氟酸具有強酸性，可用于雕刻玻璃
B．濃硫酸具有吸水性，可用濃硫酸干燥SO2、H2S、NO2等氣體
C．常溫下，鋁比鐵耐腐蝕，可用鋁鍋長期盛放酸性食物
D．氨氣與氯氣能反應生成氯化銨，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．原子序數(shù)依次遞增的U、V、W、X、Y是周期表中前30號元素．已知U的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍；U與W形成的常見化合物之一是主要的溫室氣體；X與U同主族，其單質在同周期元素所形成的單質中熔點最高；Y原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個．請回答下列問題：
（1）V在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，該主族元素的氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是PH3（填化學式）．
（2）根據(jù)等電子原理分析，VW2+中V原子的軌道雜化類型是sp．
（3）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物在常溫下是晶體，其晶體類型是原子晶體．
（4）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測X元素的電離能突增應出現(xiàn)在第五電離能．
（5）U的一種相對分子質量為28的氫化物，其分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為5：1．
（6）Y的基態(tài)原子有3種形狀不同的原子軌道；Y2+的價電子排布式為3d9；如圖丙（填“甲”“乙”或“丙”）表示的是Y晶體中微粒的堆積方式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．明礬石的主要成分為K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質．某校研究小組利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）配平“焙燒”過程中反應的化學方程式：
2Al2（SO4）3+3S═2Al2O3+9SO2↑．
（2）分離溶液和廢渣的操作是過濾，“溶解”時反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO3-+H2O．
（3）“調節(jié)pH”后過濾、洗滌Al（OH）3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌的濾液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則證明已洗滌干凈．
（4）“母液”中可回收的物質是K2SO4、Na2SO4．
（5）若“焙燒”過程中恰好消耗48g硫黃，則理論上最終可得到468 g氫氧化鋁．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在實驗室中，可用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，關于該反應下列敘述中正確的是（　　）
A．反應中KMnO4被氧化
B．反應中得到電子的物質是Cl2
C．每生成1 mol Cl2時，反應中轉移的電子為2 mol
D．被還原的HCl占參加反應HCl物質的量的3/8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．關于如圖裝置所示的兩個實驗，說法正確的是（　　）
A．兩個裝置中都發(fā)生了化學變化，都由化學能轉變?yōu)殡娔?/td>
B．裝置②中電流方向是從Zn經導線流入Cu
C．反應開始階段，兩個裝置中均有氫氣產生
D．電極反應式：陽極2Cl--2e-→Cl2↑正極2H++2e-→H2↑

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