19．關(guān)于如圖裝置所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)法正確的是（　　）
A．兩個(gè)裝置中都發(fā)生了化學(xué)變化，都由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
B．裝置②中電流方向是從Zn經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流入Cu
C．反應(yīng)開(kāi)始階段，兩個(gè)裝置中均有氫氣產(chǎn)生
D．電極反應(yīng)式：陽(yáng)極2Cl--2e-→Cl2↑正極2H++2e-→H2↑

分析 ①是電解池②是原電池，①中陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上銅離子放電生成銅，②中鋅作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電流從正極沿導(dǎo)線(xiàn)流向負(fù)極，以此解答該題．

解答 解：A．①是電解池，是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，②是原電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯(cuò)誤；
B．②中電流的方向是從銅沿導(dǎo)線(xiàn)流向鋅，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)開(kāi)始階段，①中陽(yáng)極上析出氯氣，陰極上析出銅，②中正極上生成氫氣，負(fù)極上生成鋅離子，故C錯(cuò)誤；
D．陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極 2Cl--2e→Cl2↑②中正極 2H++2e→H2↑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池、電解池的工作原理，把握原電池和電解池的區(qū)別，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．碘酒是指碘單質(zhì)的乙醇溶液
B．濃硫酸可以刻蝕石英制藝術(shù)品
C．84消毒液的有效成分是NaClO
D．氫氧化鋁、小蘇打等可用于治療胃酸過(guò)多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．氧化鐵黃（化學(xué)式為FeOOH）是一種黃色顏料，工業(yè)上用廢鐵為主要原料生產(chǎn)氧化鐵黃的一種工藝流程如圖1：

（1）廢鐵在反應(yīng)前常用熱的純堿溶液清洗表面油污，其原理是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（寫(xiě)離子方程式）．
（2）氧化過(guò)程生成氧化鐵黃的化學(xué)方程式是4FeSO4+O2+8NaOH=4FeOOH+4Na2SO4+2H2O．
（3）檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則表明已洗滌干凈，否則未洗滌干凈．
（4）色光度是產(chǎn)品質(zhì)量的指標(biāo)之一，合格氧化鐵黃的色光度值范圍為-0.5～0.5．
①氧化過(guò)程若溫度太高，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品顏色偏紅，可能含有的雜質(zhì)是Fe2O3或Fe（OH）3．
②氧化過(guò)程溶液pH對(duì)產(chǎn)率、色光度的影響如圖2所示，氧化時(shí)應(yīng)控制pH的合理范圍是3.5～4.0，pH過(guò)小導(dǎo)致產(chǎn)率較低的可能原因是PH過(guò)低導(dǎo)致氧化鐵黃部分溶于酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．亞硝酸鹽是一種常見(jiàn)的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量．為檢測(cè)某食品中亞硝酸鹽含量（通常以1kg樣品中含NaNO2的質(zhì)量計(jì)，假定食品本身不參與反應(yīng)），某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需配制500mL 0.0010mol/L （NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液，如下圖所示的儀器中肯定不需要的是AC（填序號(hào)），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱(chēng)）．配制溶液時(shí)，定容的操作方法是向容量瓶中加水至離刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線(xiàn)相切．

（2）已知亞硝酸鈉（NaNO2）的水溶液呈弱堿性，則亞硝酸的電離方程式為HNO2?H++NO2-．
（3）完成并配平實(shí)驗(yàn)方案中反應(yīng)①的離子方程式，并用單線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
□MnO4-+□NO2-+□H+═□Mn2++□NO3-+□H2O，
（4）若稱(chēng)取樣品a g進(jìn)行測(cè)定，準(zhǔn)確量取12.00mL 0.0005mol/L的酸性KMnO4溶液（過(guò)量）與溶液A反應(yīng)．反應(yīng)后溶液用0.0010mol/L（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色溶液剛好褪去；重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00mL，則1kg樣品中 NaNO2的質(zhì)量為$\frac{690}{a}$mg（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)在氫氧化鈉溶液和加熱條件下反應(yīng)后生成的對(duì)應(yīng)有機(jī)物中，能夠能被催化氧化成醛的是（　�。�
A．（CH3）2CHClB．CH3C（CH3）2BrC．（CH3）3CCOOCH（CH3）2D．CH3C（CH3）2CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列圖象不能正確表示相關(guān)反應(yīng)中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是（橫、縱坐標(biāo)單位：mol）（　�。�
A．圖（a）：n（NaOH）═1 mol時(shí)，CO2和NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽
B．圖（b）：n（NaOH）═3 mol時(shí)，AlCl3溶液和NaOH 溶液反應(yīng)的產(chǎn)物
C．圖（c）：n（H2S）+n（SO2）═3 mol時(shí)，H2S與SO2反應(yīng)生成的S
D．圖（d）：n（HNO3）═1 mol時(shí)，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物為NO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，不能用排空氣法收集的是（　�。�
A．H2B．NO2C．NOD．SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列各項(xiàng)敘述正確的是（　�。�
①1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA
④1L 2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+個(gè)數(shù)為2NA
⑤1L 2mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體，氫氧化鐵膠體的粒子數(shù)小于2NA
⑥6.0g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4NA
⑦1molCH5+所含的電子數(shù)為10NA
⑧在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g N2和2.8g CO所含電子數(shù)均為1.4NA
⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為 0.5NA．
A．②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列現(xiàn)象與膠體知識(shí)無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．向豆?jié){中加入石膏制得可口的豆腐
B．蒸發(fā)飽和食鹽水析出氯化鈉晶體
C．向沸水中逐滴加入飽和的FeCl3溶液，得到紅褐色透明的分散系
D．氫氧化鐵溶膠、淀粉溶液、云霧等均具有丁達(dá)爾現(xiàn)象

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