【題目】為了探究反應速率的影響因素,某同學通過碳酸鈣與稀鹽酸的反應,繪制出收集到的CO2體積與反應時間的關系圖(0-t1、t1-t2、t2-t3的時間間隔相等)。下列說法正確的是
A. 0-t1時間段,CO2的化學反應速率υ=V1/t1(mol·L-1·min-1)
B. t1-t2與0-t1比較,反應速率加快的原因可能是產生的CO2氣體增多
C. 根據(jù)(V3-V2)<(V2-V1),推測反應速率減慢的原因可能是鹽酸濃度減小
D. 在t4后,收集到的氣體的體積不再增加說明碳酸鈣消耗完全
【答案】C
【解析】
根據(jù)圖象知,曲線的斜率為該反應的化學反應速率,斜率越大其反應速率越大,相同的時間段里,收集到氣體最多;反應開始,因為反應放熱,使反應溫度升高,反應速率加快,隨著反應進行,鹽酸濃度減小,反應速率減慢;當鹽酸完全反應后,二氧化碳的量不再變化。
A項、0-t1時間段,CO2的體積變化量為V1,則CO2的化學反應速率υ=V1/t1(L/min),故A錯誤;
B項、t1-t2與0-t1比較,反應速率加快的原因可能是反應放熱,使反應溫度升高,反應速率加快,故B錯誤;
C項、根據(jù)(V3-V2)<(V2-V1)可知,隨著反應進行,鹽酸濃度減小,反應速率減慢,故C正確;
D項、在t4后,收集到的氣體的體積不再增加說明至少有一種反應物已經消耗完全,故D錯誤。
故選C。
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【題目】H2S與CO2高溫下發(fā)生反應:H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在610 K時,將0.10 mol CO2與0.40 molH2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02。
(1)H2S的平衡轉化率α1=________%,反應平衡常數(shù)K=___________________。
(2)在620K重復實驗,平衡后水的物質的量分數(shù)為0.03,H2S的轉化率α2________α1,該反應的ΔH____0(填“>”“<”或“=”)。
(3)向反應器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉化率增大的是______(填標號)。
A.H2S B.CO2 C.COS D.N2
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【題目】在探究影響化學反應速率的因素時,將H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中,一段時間后,溶液突然變成無色,發(fā)生反應:KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2O(沒有配平)。下列有關說法錯誤的是
A. H2C2O4中C的化合價為+3
B. 每生成22.4 L(標況)CO2,轉移電子2 mol
C. 該反應中,氧化劑與還原劑物質的量之比為2 :5
D. 溶液突然褪色的原因是產物MnSO4對該反應有催化作用
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【題目】能用H+ + OH-= H2O來表示的化學反應是( )
A.氫氧化鐵固體和稀鹽酸反應.B.稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中
C.稀硫酸滴入氨水中D.澄清石灰水和稀硝酸反應
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【題目】下列過程中所發(fā)生的化學變化屬于取代反應的是( )
A. 光照射甲烷與氯氣的混合氣體 B. 乙烯通入溴水中
C. 在鎳做催化劑的條件下,苯與氫氣反應 D. 苯燃燒
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【題目】向體積為V L的恒容容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應,各物質濃度隨時間變化如下圖所示。已知在反應過程中混合氣體的總的物質的量沒有變化。請回答:
(1)V =_________。
(2)若t1=15s時,則0-t1階段以C物質濃度變化表示的反應速率v(C)=__________。
(3)寫出反應的化學方程式:____________________________。
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【題目】某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究電化學問題。當閉合該裝置的電鍵時,觀察到電流計的指針發(fā)生偏轉。下列有關說法正確的是( )
A. 甲裝置是電解池,乙裝置是原電池
B. 當甲中產生0.1 mol氣體時,乙中析出固體的質量為6.4 g
C. 實驗一段時間后,甲燒杯中溶液的pH減小
D. 將乙中的C電極換成銅電極,則乙裝置可變成電鍍裝置
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【題目】下列文獻記載所涉及的化學知識敘述錯誤的是
A. 明代《天工開物》之《燔石·青礬》卷中“取入缸中浸三個小時,漉入釜中煎煉”,運用了過濾的化學操作。
B. “┄欲去雜還純,再入水煎煉┄傾入盆中,經宿結成白雪”采用了重結晶的方法。
C. “熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,該過程發(fā)生了置換反應。
D. “水銀乃至陰之毒物,因火煅丹砂而出,加以硫黃升而為銀朱”該過程應用了升華的物理方法。
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