【題目】為了探究反應速率的影響因素,某同學通過碳酸鈣與稀鹽酸的反應,繪制出收集到的CO2體積與反應時間的關系圖(0-t1、t1-t2、t2-t3的時間間隔相等)。下列說法正確的是

A. 0-t1時間段,CO2的化學反應速率υ=V1/t1(mol·L-1·min-1)

B. t1-t20-t1比較,反應速率加快的原因可能是產生的CO2氣體增多

C. 根據(jù)(V3-V2)<(V2-V1),推測反應速率減慢的原因可能是鹽酸濃度減小

D. t4后,收集到的氣體的體積不再增加說明碳酸鈣消耗完全

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖象知,曲線的斜率為該反應的化學反應速率,斜率越大其反應速率越大,相同的時間段里,收集到氣體最多;反應開始,因為反應放熱,使反應溫度升高,反應速率加快,隨著反應進行,鹽酸濃度減小,反應速率減慢;當鹽酸完全反應后,二氧化碳的量不再變化。

A項、0-t1時間段,CO2的體積變化量為V1,則CO2的化學反應速率υ=V1/t1(L/min),故A錯誤;

B項、t1-t20-t1比較,反應速率加快的原因可能是反應放熱,使反應溫度升高,反應速率加快,故B錯誤;

C項、根據(jù)(V3-V2)<(V2-V1)可知,隨著反應進行,鹽酸濃度減小,反應速率減慢,故C正確;

D項、在t4后,收集到的氣體的體積不再增加說明至少有一種反應物已經消耗完全,故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
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【題目】H2S與CO2高溫下發(fā)生反應:H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在610 K時,將0.10 mol CO2與0.40 molH2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02。

(1)H2S的平衡轉化率α1________%,反應平衡常數(shù)K=___________________。

(2)在620K重復實驗,平衡后水的物質的量分數(shù)為0.03,H2S的轉化率α2________α1,該反應的ΔH____0(填“>”“<”或“=”)。

(3)向反應器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉化率增大的是______(填標號)。

A.H2S B.CO2 C.COS D.N2

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C. 該反應中,氧化劑與還原劑物質的量之比為2 :5

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(1)V =_________。

(2)若t1=15s時,則0-t1階段以C物質濃度變化表示的反應速率v(C)=__________

(3)寫出反應的化學方程式:____________________________。

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