【題目】下列過程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是( )
A. 光照射甲烷與氯氣的混合氣體 B. 乙烯通入溴水中
C. 在鎳做催化劑的條件下,苯與氫氣反應(yīng) D. 苯燃燒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃
D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、Ti(BH4)2等均有著廣泛用途。
(1)寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式_____。
(2)TiCl4熔點(diǎn)是﹣25℃,沸點(diǎn)136.4℃,可溶于苯或CCl4,該晶體屬于_____晶體;BH4﹣中B原子的雜化類型為_____。
(3)在 TiO2催化作用下,可將CN﹣氧化成CNO﹣,進(jìn)而得到N2。與CNO﹣互為等電子體的分子化學(xué)式為(只寫一種)________。
(4)Ti3+可以形成兩種不同的配合物:[Ti(H2O)6]Cl3(紫色),[TiCl(H2O)5]Cl2H2O(綠色)。綠色晶體中配體是_______。
(5)TiO2難溶于水和稀酸,但能溶于濃硫酸,析出含有鈦酰離子的晶體,鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子,其結(jié)構(gòu)形式如圖1,化學(xué)式為______。
(6)金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式是面心立方堆積方式,如圖2。若該晶胞的密度為ρgcm﹣3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶胞的邊長為___cm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于濁液、膠體和溶液的說法中不正確的是( )
A.濁液不穩(wěn)定,久置易分層或沉淀
B.氫氧化鐵膠體是純凈物
C.濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別在于它們的分散質(zhì)粒子直徑大小不同
D.膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液不可以
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,ΔH1=-393.5kJ·mol-1,ΔH2=-395.4kJ·mol-1,
下列說法或表示式正確的是
A. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
B. C(s、石墨)===C(s、金剛石)ΔH =+1.9kJ·mol-1
C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
D. 斷裂1mol石墨的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量少
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了探究反應(yīng)速率的影響因素,某同學(xué)通過碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng),繪制出收集到的CO2體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖(0-t1、t1-t2、t2-t3的時(shí)間間隔相等)。下列說法正確的是
A. 0-t1時(shí)間段,CO2的化學(xué)反應(yīng)速率υ=V1/t1(mol·L-1·min-1)
B. t1-t2與0-t1比較,反應(yīng)速率加快的原因可能是產(chǎn)生的CO2氣體增多
C. 根據(jù)(V3-V2)<(V2-V1),推測反應(yīng)速率減慢的原因可能是鹽酸濃度減小
D. 在t4后,收集到的氣體的體積不再增加說明碳酸鈣消耗完全
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。其變化可表述為:
2KMnO4+16HCl(濃) ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)請(qǐng)將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式________________。
(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________________(填寫編號(hào),多選倒扣)。
①只有還原性 ②還原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________(填化學(xué)式),產(chǎn)生0.5 mol Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol。
(4) 用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
_____
2KMnO4+16HCl(濃) ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物是一種扁桃酸衍生物,下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是
A. 該有機(jī)物的分子式為C9H8O3Br
B. 分子中所有的碳原子一定在同一平面內(nèi)
C. 1mol該有機(jī)物最多與2mol NaOH反應(yīng)
D. 該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中,屬于一元羧酸和酚類化合物且苯環(huán)上只有2個(gè)取代基的有12種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化:
(1)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為2 L的密閉容器中,充入2 mol CO2和8 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示。
①從反應(yīng)開始到平衡,CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH) =________;
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。
(2)830 ℃,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1,在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng),按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物,其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有________(填“A”“B”“C”或“D”)。
物質(zhì) | A | B | C | D |
n(CO2) | 3 | 1 | 3 | 1 |
n(H2) | 2 | 2 | 4 | 2 |
n(CH3OH) | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
n(H2O) | 4 | 2 | 3 | 2 |
(3)25 ℃,1.01×105Pa時(shí),16g液態(tài)甲醇完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí),放出363.3 kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________。
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