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13．將盛有16mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余6mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是（　�。�
A．2mLB．4mLC．6mLD．8mL

分析 由4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知O2和NO2氣體按體積比1：4混合全部溶解，假定全部為二氧化氮，由3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知剩余氣體體積為$\frac{1}{3}$×16mL=5.3mL＜6mL，則說明剩余氣體為氧氣，結合方程式計算解答．

解答 解：由4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知O2和NO2氣體按體積比1：4混合全部溶解，假定全部為二氧化氮，由3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知剩余氣體體積為$\frac{1}{3}$×16mL=5.3mL＜6mL，則說明剩余氣體為氧氣，參加反應的氣體總體積為16mL-6mL=10mL，則NO2的體積為10mL×$\frac{4}{5}$=8mL，故混合氣體中O2體積為16mL-8mL=8mL，
故選：D．

點評 本題考查了氮氧化物的性質、混合物有關計算，難度中等，關鍵是分析判斷剩余氣體的成分．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質屬于堿的是（　�。�
A．KClB．O2C．NaOHD．HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
①上述鹽溶液中的陰離子，結合質子能力最強的是CO32-
②根據表中數據判斷，濃度均為0.01mol•L-1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是D；（填編號，下同）將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是C
A．HCN    B．HClO    C．C6H5OH    D．CH3COOH    E．H2CO3
③據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是CD（填編號）．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO
（2）CaCO3是一種難溶物質，其KSp=2.8×l0-9．現(xiàn)將濃度為2×l0-4 mol/L Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液中氯離子數目與50mL1mol•L-1的AlCl3溶液中氯離子數目相等的是（　�。�
A．150 mL 1mol/L的NaClOB．150 mL 3 mol/L的KCl
C．75mL 2 mol/L的NH4ClD．75 mL 2 mol/L的CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將一定質量的銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中，充分反應后，容器中剩有m1 g銅粉，此時共收集到NO氣體560mL（標準狀況）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應為止，容器仍剩有銅粉m2 g，則（m1-m2）為（　�。�
A．7.2B．2.4
C．0D．缺少條件，無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關說法正確的是（　�。�
A．4.6g乙醇與足量的鈉反應放出1.12L氫氣
B．可用苯或大豆油從溴水中萃取溴
C．0.1mol丙烷中含有約6.02×1023個共價鍵
D．分子式為C4H9Cl的有機物共有5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列比較不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HFB．元素非金屬性：Si＜P＜S＜Cl
C．沸點：正丁烷＞異丁烷＞丙烷D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關物質應用的說法不正確的是（　�。�
A．氯氣用于制備漂白粉B．單質硅用于制造光導纖維
C．用明礬凈化水D．燃煤時加入石灰石減少SO2排放

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質的分類正確的是（　　）
A．同位素：14C與14N
B．同系物：丙烷、異丁烷、新戊烷
C．電解質：冰醋酸、水銀、燒堿
D．酸性氧化物：一氧化氮﹑二氧化碳、三氧化硫

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