4．下列各組物質(zhì)的分類正確的是（　　）
A．同位素：14C與14N
B．同系物：丙烷、異丁烷、新戊烷
C．電解質(zhì)：冰醋酸、水銀、燒堿
D．酸性氧化物：一氧化氮﹑二氧化碳、三氧化硫

分析 A．同位素是具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的一類原子；
B．同系物是具有相同結(jié)構(gòu)而分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)化合物；
C．電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；
D．酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物．

解答 解：A．14C與14N質(zhì)子數(shù)不同，分別為6、7，故A錯(cuò)誤；
B．同系物是具有相同結(jié)構(gòu)而分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)化合物，丙烷、異丁烷、新戊烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，但分子式不同，為同系物，故B正確；
C．電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，水銀是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，NO不能與堿反應(yīng)，是不成鹽氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同位素、同系物、電解質(zhì)、酸性氧化物等概念，題目較為簡(jiǎn)單，學(xué)習(xí)中注意對(duì)概念的理解要準(zhǔn)確．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．將盛有16mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余6mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中O2的體積是（　　）
A．2mLB．4mLC．6mLD．8mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．圖標(biāo)所警示的是（　�。�
A．氧化物B．易燃物質(zhì)C．自燃物質(zhì)D．爆炸物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．非金屬單質(zhì)A，經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為常見(jiàn)強(qiáng)酸

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體
①A的化學(xué)式是S，
②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染環(huán)境．
③請(qǐng)寫(xiě)出單質(zhì)銅與D的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2 H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2 H2O，
其中銅元素被氧化（填“氧化”或“還原”），在該反應(yīng)中，若消耗了0.5mol Cu，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的體積約為11.2L．
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體
①B的化學(xué)式是NO，
②寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．面對(duì)日益嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，“變廢為寶”是化學(xué)發(fā)展的一個(gè)重要方向．例如用廢舊酸性鋅錳干電池經(jīng)破碎后的錳粉[含MnO2、MnO（OH）、Zn（NH3）2Cl2、Fe、NH4Cl和炭黑等]制取MnO2及高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3），工藝流程如圖所示：
沉淀物 Fe（OH）2 Fe（OH）3Mn（OH）2 Zn（OH）2 
 沉淀開(kāi)始時(shí)PH 7.52.2 8.8  6.5
 沉淀完全時(shí)PH  9.5 3.7 10.8 8.5
根據(jù)以上信息回答問(wèn)題：
（1）過(guò)濾Ⅰ得到的濾渣主要成分是碳黑．
（2）流程中氧化后加入NaOH溶液調(diào)節(jié)PH的范圍為8.5＜PH＜8.8，其作用是除去溶液中的Fe3+、Zn2+．
（3）過(guò)濾Ⅱ后濾液中陽(yáng)離子主要是Mn2+．
（4）過(guò)程①中，濾液B含NH4Cl，則生成的氣體A是CO2．
（5）請(qǐng)寫(xiě)出酸性鋅錳干電池生成錳粉中給出產(chǎn)物的總反應(yīng)式Zn+2MnO2+2NH4Cl=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH．
（6）將4.00g錳粉完全按照上述工藝流程②生產(chǎn)MnO2，并以此測(cè)定其中錳元素的含量．
首先向制取的MnO2 中加入過(guò)量酸化的0.50mol/L H2C2O4，50.00mL，MnO2 完全溶解，并產(chǎn)生A氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2 ↑+2H2O．
然后用0.10mol/L KMnO4溶液滴定過(guò)量的H2C2O4溶液（產(chǎn)物與上反應(yīng)一致），滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液30.00mL，求錳粉中的錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.1%（保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．日常生活中常用到加碘食鹽、含氟牙膏等，這里的碘或氟應(yīng)理解為（　�。�
A．元素B．單質(zhì)C．原子D．分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．A-I分別表示中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知G是一種兩性氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素，F(xiàn)為紅褐色沉淀．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素是Fe（寫(xiě)元素符號(hào)）．
（2）寫(xiě)出物質(zhì)C、G的化學(xué)式：CFeCl2，GAl2O3．
（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是：置換反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．
（4）反應(yīng)④的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（5）檢驗(yàn)溶液D中金屬陽(yáng)離子的常用方法是：取少量FeCl3溶液于試管中，加入KCSN溶液，溶液顯紅色，證明含有Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫(xiě)出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N(xiāo)2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2．寫(xiě)出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式H2+CO32--2e-=CO2+H2O．
在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
（3）以甲醇燃料電池為電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，每消耗0.2mol CH3OH，陰極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為13.44L．
（4）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/K298398498…
K/（mol•L-1）24.1×106K1K2…
完成下列問(wèn)題：
①已知該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，試比較K1、K2的大小：K1＞ K2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②在同溫同壓時(shí)判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是AC（填序號(hào)）；
A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）    B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    D．混合氣體的密度保持不變
（5）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．
①寫(xiě)出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式N2H62++H2O?[N2H5•H2O]++H+；
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序不正確的是ABD（填序號(hào)）．
A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（Cl-）＞c（[N2H5•H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
C．2c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O]+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．工業(yè)利用精煉鎂渣（含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等雜質(zhì)）回收MgCl2•6H2O的工藝流程如下：

（1）寫(xiě)出溶解過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MgO+2H+=H2O+Mg2+
（2）濾渣Ⅱ的主要成分是Fe（OH）3、CaCO3和BaCO3（填化學(xué)式）．
（3）燥作X包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌并烘干晶體；在洗滌MgCl2•6H2O晶體時(shí)用冰水洗滌的目的是減少因溶解而使產(chǎn)品損失．
（4）溶解時(shí)溫度控制在35℃左右，溫度不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是既要防止Mg2+水解，同時(shí)又要保持適當(dāng)?shù)娜芙馑俾剩?br />（5）將MgCl2•6H2O制成無(wú)水氯化鎂的方法是將MgCl2•6H2O晶體在氯化氫氣流中加熱．

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同步練習(xí)冊(cè)答案