從海水中提取鎂，正確的方法是（　�。�
A、海水
NaOH
Mg（OH）2
電解
Mg
B、海水
HCl
MgCl2溶液→MgCl2晶體
電解
Mg
C、海水
石灰乳
Mg（OH）2
灼燒
MgO
電解
Mg
D、海水
石灰乳
Mg（OH）2
鹽酸
MgCl2溶液→MgCl2（熔融） 
電解
Mg
考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用
專題：
分析：從海水中提取鎂，是先制備生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，生成物是氫氧化鈣，加入海水中沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到沉淀氫氧化鎂，加入鹽酸溶解氫氧化鎂變?yōu)槁然V，由于氫氧化鎂屬于沉淀，所以用鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)，反應(yīng)物是氫氧化鎂和鹽酸，生成物是氯化鎂和水，濃縮結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到氯化鎂固體，熔融氯化鎂通電分解，反應(yīng)物是氯化鎂，生成物是鎂和氯氣，據(jù)此過程分析判斷．
解答： 解：從海水中提取鎂，是制備生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，生成物是氫氧化鈣，CaO+H2O═Ca（OH）2，加入海水中沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到沉淀氫氧化鎂，加入鹽酸溶解氫氧化鎂變?yōu)槁然V，由于氫氧化鎂屬于沉淀，只有用酸才能將其溶解，所以用鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)，反應(yīng)物是氫氧化鎂和鹽酸，生成物是氯化鎂和水，Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，濃縮結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到氯化鎂固體，熔融氯化鎂通電分解，反應(yīng)物是氯化鎂，生成物是鎂和氯氣，MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了海水提取鎂的過程分析應(yīng)用，解答本題關(guān)鍵是流程的掌握和注意問題的分析判斷，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖所示的實(shí)驗(yàn)或操作，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
聞Cl2的氣體
B、
除去SO2中的HCl
C、
排水法收集H2
D、
實(shí)驗(yàn)室制取NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C5H12O的飽和一元醇與和它相對(duì)分子質(zhì)量相同的飽和一元羧酸進(jìn)行酯化反應(yīng)，生成的酯共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、13種B、14種
C、15種D、16種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鋁制容器可以貯運(yùn)稀硫酸
B、水玻璃可用作木材防火劑
C、過氧化鈉可用作潛艇供氧劑
D、Fe2O3可用作紅色涂料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氣體能使品紅溶液褪色的是（　　）
A、O2
B、NH3
C、CO2
D、SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要除去氯氣中的少量水蒸氣，應(yīng)當(dāng)使氣體通過（　�。�
A、濃硫酸B、飽和食鹽水
C、固體氫氧化鈉D、干燥的石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在5mL 0.1mol/L的KCl溶液中，加入5mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，可觀察到
 
，此反應(yīng)的離子方程式為
 
．將此混合液過濾，濾渣加入5mL 0.1mol/L的KI溶液，攪拌，可觀察到
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）對(duì)于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp的表達(dá)式為
 
．
（3）下列說法不正確的是
 
．
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
B．對(duì)于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡
C．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的
D．沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全
E．用OH-除去溶液中的Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
（4）在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是
 
．
A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2 水  　　    D．HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的
 
．
A．NaOH         B．NH3?H2O     C．CuO         D．Cu（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，有可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）△H＜0．現(xiàn)將2mol A和2mol B充入體積為V的甲容器中，將2mol C和6mol D充入體積為2V的乙容器中．下列關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A、甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B、在甲容器中再充入2　mol　A和2　mol　B，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)平衡常數(shù)增大
C、兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度，達(dá)到新的平衡．甲、乙容器中平衡混合物中的各組分體積分?jǐn)?shù)不同
D、兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí)，平衡混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)相同，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�
A、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、乙酸的結(jié)構(gòu)式：C2H4O2
C、氯化氫分子的電子式：H+[：Cl：]-
D、質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子：
 
56
137
Ba

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